FeCl2是一種重要的污水處理劑，具有易與水反應、易被氧化的性質。某興趣小組在實驗室中制備無水FeCl2并測定其純度，設計了如下實驗（夾持裝置已略去，I中各裝置不重復使用）。
Ⅰ．FeCl2的制備
（1）加熱條件下，H2與FeCl3制備無水FeCl2的化學方程式為2FeCl3+H2 △ 2FeCl2+3HCl2FeCl3+H2 △ 2FeCl2+3HCl。
（2）按氣流從左到右的方向，圖中裝置合理的連接順序為afgde（ed）bafgde（ed）b。（用儀器接口處的字母表示）
（3）裝置B的作用為吸收反應生成的氯化氫氣體，防止其污染空氣，防止空氣中的水蒸氣進入裝置C與無水氯化亞鐵反應吸收反應生成的氯化氫氣體，防止其污染空氣，防止空氣中的水蒸氣進入裝置C與無水氯化亞鐵反應。
（4）反應結束后，應先熄滅C處的酒精燈還是先關閉A處分液漏斗的活塞熄滅酒精燈熄滅酒精燈。（填“熄滅酒精燈”或“關閉活塞”）
Ⅱ．FeCl2的純度測定
已知：①實驗得到固體的成分為FeCl2和FeCl3。
②Fe3+與K3[Fe（CN）6]不反應，3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓。
該興趣小組設計了如下實驗測定得到的FeCl2和FeCl3混合物中FeCl2的純度。
（ⅰ）稱取mg反應后的固體溶于過量鹽酸中，再將所得溶液加水稀釋到200mL。
（ⅱ）準確量取20mL上述溶液于燒杯中，加入過量的K3[Fe（CN）6]溶液，有藍色的Fe3[Fe（CN）6]2沉淀生成。
（ⅲ）過濾、洗滌、干燥后進行稱量，得到Wg藍色固體。
（5）產品中FeCl2的質量分數為1905W296m×100%1905W296m×100%（用含有m和W的式子表示）。甲同學認為按照上述方案測得的FeCl2的質量分數偏低，他的理由為在實驗過程中會有部分FeCl2被空氣中的氧氣氧化為FeCl3，使測得的W數值偏小，結果偏低在實驗過程中會有部分FeCl2被空氣中的氧氣氧化為FeCl3，使測得的W數值偏小，結果偏低
△
△
1905
W
296
m
1905
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296
m
【考點】探究物質的組成或測量物質的含量；制備實驗方案的設計．
【答案】2FeCl3+H2 2FeCl2+3HCl；afgde（ed）b；吸收反應生成的氯化氫氣體，防止其污染空氣，防止空氣中的水蒸氣進入裝置C與無水氯化亞鐵反應；熄滅酒精燈；×100%；在實驗過程中會有部分FeCl2被空氣中的氧氣氧化為FeCl3，使測得的W數值偏小，結果偏低
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：2引用：1難度：0.5
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1．為測定某氟化稀土樣品中氟元素的質量分數進行如下實驗。利用高氯酸（高沸點酸）將樣品中的氟元素轉化為氟化氫（低沸點酸）蒸出，再通過滴定測量，實驗裝置如圖所示。（1）a的作用是 ，f儀器的名稱是（2）檢查裝置氣密性：首先（填操作），關閉k1，微熱c,f中有氣泡冒出；停止加熱，導管e內形成一段穩(wěn)定的水柱，說明裝置氣密性良好。（3）c中加入一定體積高氯酸和mg氟化稀土樣品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱b、c,使水蒸氣進入c。①下列物質可代替高氯酸的是（填序號）A．硝酸 B．鹽酸 C．硫酸 D．磷酸②實驗中除有HF氣體外，可能還有少量SiF4（易水解）氣體生成，若有SiF4生成，實驗結果將（填“偏高”“偏低”或”不受影響”）。③若觀察到f中溶液紅色褪去，需要向f中及時補加NaOH溶液，否則會使實驗結果偏低，原因是。（4）向餾出液中加入V1mL c1 mol/L La（NO3）3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2mol/L EDTA標準溶液滴定剩余的La3+（La3+與EDTA按1：1絡合），消耗EDTA標準溶液V2 mL，則氟化稀土樣品中氟的質量分數為。（F的相對原子質量為19）（5）用樣品進行實驗前，需要用0.084g氟化鈉代替樣品進行實驗，改變條件（高氯酸用量、反應溫度、蒸餾實驗），測量并計算出氟元素質量，重復多次。該操作的目的是。發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：24引用：1難度：0.5 -
2．煤氣化是有效利用化石能源手段之一，有關反應如下：
①C+H2OCO+H2 ②CO+H2O高溫CO2+H2一定條件
獲得的氣體稱為水煤氣。某研究性學習小組為探究氣體的成分進行了如下實驗：
[實驗]使水蒸氣通過灼熱的焦炭，收集反應后流出的氣體。
[提出假設]對氣體的成分提出了三種假設。
假設1：該氣體是 CO、H2。
假設2：該氣體是 CO、H2、H2O。
（1）假設3：。
[設計實驗方案，驗證假設]
他們擬用下圖中提供的儀器，選擇必要的試劑，設計一個實驗，驗證上述假設（加熱裝置和導管等在圖中略去，實驗前裝置內部的空氣已經排盡）。
（2）按氣流從左至右連接各儀器，用題中小寫字母表示接口的連接順序（儀器可重復使用）：
混合氣→dc→→→ij→→→→ij；
（3）儀器A中需加入試劑的是，其中反應的化學方程式是；
（4）儀器B中需加入試劑的名稱是，其作用是；
[思考與交流]
（5）本實驗的尾氣需要處理，處理的方法為。
（6）某同學認為增加焦炭的量可以提高化學反應①的速率，你是否同意他的說法，并簡述理由。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：34引用：4難度：0.5 -
3．為探究礦石樣品X（僅含兩種元素）的組成和性質，某同學設計并完成如圖實驗：
請回答：
（1）X含有的元素。
（2）X的化學式。
（3）紅褐色沉淀C是。
（4）氣體D通入足量H2O2中發(fā)生反應①的化學方程式。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：15引用：3難度：0.7