當前位置： 2023年遼寧省大連市八區民間聯考中考化學臨門一腳（二）> 試題詳情

碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的鹽，小組同學實驗探究其性質。
【查閱資料】
（1）復分解反應發生的條件為生成物中有沉淀或有氣體或有水。
（2）如表為部分鹽的溶解性表（室溫）

陽離子\陰離子 Cl^- CO₃^2- HCO₃^-

Na⁺ 溶溶溶

Ca²⁺ 溶不溶

【進行實驗一】

序號實驗裝置實驗藥品實驗現象

1 0.1% CaCl₂+0.1% Na₂CO₃ 有渾濁

2 0.1% CaCl₂+0.1% NaHCO₃ 無明顯變化

【解釋與結論】
（1）實驗1中，Na₂CO₃與CaCl₂發生復分解反應的化學方程式為
Na₂CO₃+CaCl₂═2NaCl+CaCO₃↓
Na₂CO₃+CaCl₂═2NaCl+CaCO₃↓
。
（2）結合資料分析，實驗2中CaCl₂與NaHCO₃不發生復分解反應的原因是
NaCl和Ca（HCO₃）₂均可溶，沒有沉淀生成，不符合復分解反應發生的條件
NaCl和Ca（HCO₃）₂均可溶，沒有沉淀生成，不符合復分解反應發生的條件
。
【進行實驗二】改變溶液濃度，進行如下實驗。

NaHCO₃

0.1% 1% 5%

CaCl₂ 0.1% 無明顯現象有渾濁有渾濁

1% 無明顯現象有渾濁有渾濁，有微小氣泡

5% 無明顯現象有渾濁有渾濁，有大量氣泡

【解釋與結論】
（3）將濁液過濾，濾渣用蒸餾水洗凈后，檢驗濾渣為碳酸鹽需要的試劑是
稀鹽酸和澄清石灰水
稀鹽酸和澄清石灰水
。
（4）NaHCO₃溶液與CaCl₂溶液混合，若想觀察到渾濁，可選擇NaHCO₃溶液的濃度是
1%（或5%）
1%（或5%）
。
（5）NaHCO₃與CaCl₂在溶液中的反應為：2NaHCO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑，部分實驗未觀察到氣泡，可能的原因是
CaCl₂、NaHCO₃溶液的濃度小，CO₂產生的量少，溶于水中
CaCl₂、NaHCO₃溶液的濃度小，CO₂產生的量少，溶于水中
。
【反思與評價】
（6）綜合以上實驗可知：
①鹽與鹽在溶液中能發生復分解反應，也能發生其他類型的反應。
②影響鹽與鹽在溶液中反應的因素有
鹽的種類、鹽溶液的濃度
鹽的種類、鹽溶液的濃度
。

【考點】實驗探究物質的性質或變化規律；證明碳酸鹽；鹽的化學性質；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．

【答案】Na₂CO₃+CaCl₂═2NaCl+CaCO₃↓；NaCl和Ca（HCO₃）₂均可溶，沒有沉淀生成，不符合復分解反應發生的條件；稀鹽酸和澄清石灰水；1%（或5%）；CaCl₂、NaHCO₃溶液的濃度小，CO₂產生的量少，溶于水中；鹽的種類、鹽溶液的濃度

【解答】

【點評】

聲明：本試題解析著作權屬菁優網所有，未經書面同意，不得復制發布。

當前模式為游客模式，立即登錄查看試卷全部內容及下載

發布：2024/6/27 10:35:59組卷：86引用：3難度：0.5

相似題

1．碳酸氫鈉是一種應用廣泛的鹽，化學小組對其進行了探究。
（1）NaHCO₃可稱為鈉鹽或碳酸氫鹽，它是由Na⁺和

  （填離子符號）構成，醫療上能用于治療胃酸（含有鹽酸）過多癥，反應的化學方程式為

。
【提出問題】實驗室中如何制取少量NaHCO₃？
【查閱資料】
材料一：侯氏制堿的原理：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl；2NaHCO₃
△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O。
材料二：研究發現，NaHCO₃溶于水時吸收熱量，Na₂CO₃溶于水時放出熱量。
【實驗制備】根據侯氏制堿原理設計如圖1所示裝置制取NaHCO₃。

反應結束后，將試管中的混合物過濾洗滌，低溫烘干得白色固體。
（2）燒杯中冰水的作用是

。
（3）能進一步確認該白色固體是NaHCO₃的實驗方案是

  （須用到的儀器和藥品：試管、溫度計、水）。
（4）如圖2中碳酸氫鈉的溶解度在60℃后無數據的原因可能是

。
【性質探究】
常溫下，取一定量的NaHCO₃溶液于燒杯中，插入pH傳感器，向燒杯中持續滴加CaCl₂溶液，有白色沉淀生成，當溶液的pH變為6.68時開始有無色氣體產生。反應過程中溶液的pH隨時間變化如圖3所示。
【查閱資料】
材料三NaHCO₃溶于水后，少量的
HCO
-
3
能同時發生如下變化：
變化①：
HCO
-
3
+H₂O→H₂CO₃+OH^-；
變化②：
HCO
-
3
→
CO
2
-
3
+H⁺。
材料四：溶液的酸堿性與溶液中H⁺和OH^-數目的相對大小有關。常溫下，當單位體積溶液中OH^-的數目大于H⁺的數目時溶液的pH＞7，反之pH＜7；單位體積溶液中所含的H⁺數目越大，溶液的pH越小。
【交流反思】
（5）NaHCO₃溶液顯

  （填“酸”“堿”或“中”）性，結合材料三、四從微觀角度說明原因：

。
（6）根據本實驗，下列說法錯誤的是

  （填字母）。
a.pH＜6.68時生成的無色氣體為CO₂
b.從0～30s,單位體積溶液中H⁺數目不斷增大
c.不能用CaCl₂溶液鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃溶液
發布：2024/12/25 15:30:1組卷：589引用：4難度：0.5
解析
2．關于鹽的性質研究是一項重要的課題，某興趣小組以“探究碳酸氫鈉的性質”為主題開展項目式學習。
【任務一】認識碳酸氫鈉
（1）下列關于碳酸氫鈉的說法正確的是

。
A.碳酸氫鈉是由Na⁺和
HCO
-
3
構成
B.碳酸氫鈉俗稱純堿
C.碳酸氫鈉醫療上能用于治療胃酸過多癥
D.碳酸氫鈉難溶于水
【任務二】探究碳酸氫鈉的性質
（2）探究碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：興趣小組取適量碳酸氫鈉粉末于甲試管中，加入稀鹽酸，如圖1所示，觀察到甲試管中有氣泡產生，乙中

，說明碳酸氫鈉能與稀鹽酸反應生成CO₂，寫出試管甲中反應的化學方程式

。

（3）探究碳酸氫鈉的熱穩定性：用酒精燈充分加熱玻璃管，如圖2所示。
資料：無水硫酸銅呈白色，遇水后呈藍色
①發現玻璃管內無水硫酸銅變藍，紫色石蕊溶液變紅，說明碳酸氫鈉受熱易分解，且有

和二氧化碳生成。
②實驗后興趣小組同學猜想玻璃管A處固體產物僅是Na₂CO₃而不含有NaOH，請設計實驗證明（寫出具體步驟和現象）：

。
（4）常溫下，興趣小組同學取一定量的NaHCO₃溶液于燒杯中，插入pH傳感器，向燒杯中持續滴加CaCl₂溶液，有白色沉淀生成，當溶液的pH變為6.68時開始有無色氣體產生。反應過程中溶液的pH隨時間變化如圖3所示。
【查閱資料】
材料一：NaHCO₃溶于水后，少量的
HCO
-
3
能同時發生如下變化：
變化①：
HCO
-
3
+H₂O→H₂CO₃+OH^-
變化②：
HCO
-
3
→
CO
2
-
3
+H⁺
材料二：溶液的酸堿性與溶液中H⁺和OH^-數目的相對大小有關。常溫下，當單位體積溶液中OH^-的數目大于H⁺的數目時溶液的pH＞7，反之pH＜7；單位體積溶液中所含的H⁺數目越大，溶液的pH越小。
①根據上述實驗可知NaHCO₃溶液顯堿性，結合材料一、二從微觀角度說明原因：

。
②根據本實驗，可知從0～30s,單位體積溶液中H⁺數目不斷

（填“增大”或“減小”）。
發布：2024/12/25 17:0:2組卷：94引用：2難度：0.4
解析

3．圖是一瓶濃硫酸標簽上的部分內容，某探究小組的同學對這瓶硫酸進行了如下探究，請你參與．
[查閱資料]濃硫酸有強腐蝕性，溶于水會放熱；硫酸鋇不溶于水也不溶于酸．
[探究一]濃硫酸稀釋時會放熱．
（1）稀釋濃硫酸時，所需儀器主要有

，應如何稀釋濃硫酸？

．測量稀釋前后溶液的溫度，有明顯升高的現象．結論：濃硫酸溶于水放熱．
[探究二]稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發生反應．圖10

實驗步驟實驗現象實驗結論

先用pH試紙測定稀硫酸的pH，再逐滴加入氫氧化鈉溶液并不斷振蕩，同時測混合液的pH pH逐漸變大，
最后pH≥7 稀硫酸與氫氧化鈉
溶液能發生反應

（2）稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為

．
（3）實驗中僅從溶液pH變大，而不強調pH≥7，不能得出稀硫酸與氫氧化鈉溶液一定發生反應的結論，理由是

．
[探究三]由于該試劑瓶瓶口密封簽已破損，同學們懷疑該濃硫酸的質量分數與標簽不相符．
[提出問題]該濃硫酸的質量分數是否發生變化？
[實驗探究]（4）取該濃硫酸和足量BaCl₂溶液反應，過濾、洗滌、干燥沉淀．實驗中如何確定硫酸已完全反應

．
（5）為達到實驗目的，實驗中必須要測知的數據是

．
[探究結論]（6）由實驗測得的數據計算出的硫酸的質量分數與標簽不符．該硫酸的質量分數應

98%（填“大于”或“小于”）．

發布：2025/1/6 8:0:1組卷：38引用：1難度：0.5

解析

相關試卷

2023年遼寧省大連市八區民間聯考中考化學臨門一腳（二）

陽離子\陰離子	Cl^-	CO₃^2-	HCO₃^-
Na⁺	溶	溶	溶
Ca²⁺	溶	不	溶

序號	實驗裝置	實驗藥品	實驗現象
1		0.1% CaCl₂+0.1% Na₂CO₃	有渾濁
2		0.1% CaCl₂+0.1% NaHCO₃	無明顯變化

		NaHCO₃
		0.1%	1%	5%
CaCl₂	0.1%	無明顯現象	有渾濁	有渾濁
	1%	無明顯現象	有渾濁	有渾濁，有微小氣泡
	5%	無明顯現象	有渾濁	有渾濁，有大量氣泡

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
先用pH試紙測定稀硫酸的pH，再逐滴加入氫氧化鈉溶液并不斷振蕩，同時測混合液的pH	pH逐漸變大，最后pH≥7	稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發生反應