砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As₂O₅、H₃AsO₃、H₃AsO₄等化合物，有著廣泛的用途。回答下列問題：
（1）畫出砷的原子結構示意圖：

。
（2）已知：As（s）+

3

2

H₂（g）+2O₂（g）═H₃AsO₄（s）△H₁
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H₂
2As（s）+

5

2

O₂（g）═As₂O₅（s）△H₃
則反應As₂O₅（s）+3H₂O（l）═2H₃AsO₄（s）的△H=

2△H₁-3△H₂-△H₃

2△H₁-3△H₂-△H₃

。
（3）H₃AsO₃和H₃AsO₄水溶液中含砷的各物種的分布分數（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數）與pH的關系分別如圖1左、右兩圖所示。

①以酚酞為指示劑（變色范圍pH8.0～10.0），將NaOH溶液逐滴加入到H₃AsO₃溶液中，當溶液由無色變為淺紅色時停止滴加。該過程中主要反應的離子方程式為

OH^-+H₃AsO₃=H₂AsO₃^-+H₂O

OH^-+H₃AsO₃=H₂AsO₃^-+H₂O

。
②H₃AsO₄第一步電離方程式H₃AsO₄?H₂AsO₄^-+H⁺的電離常數為K_a1，則pK_a1=

2.2

2.2

。（pK_a1=-lgK_a1）
（4）298K時，將一定量的Na₃AsO₃、I₂和NaOH溶液混合，發生反應：AsO₃^3-（aq）+I₂（aq）+2OH^-（aq）?AsO₄^3-（aq）+2I^-（aq）+H₂O（l）溶液中c（AsO₄^3-）與反應時間t的關系如圖2所示。
①該反應的平衡常數表達式為

c

（

A

s

O

3

-

4

）

?

c

2

（

I

-

）

c

（

A

s

O

3

-

3

）

?

c

（

I

2

）

?

c

2

（

OH

-

）

c

（

A

s

O

3

-

4

）

?

c

2

（

I

-

）

c

（

A

s

O

3

-

3

）

?

c

（

I

2

）

?

c

2

（

OH

-

）

。
②下列可判斷反應達到平衡的是

ac

ac

。（填標號）
a.溶液的pH不再變化
b.v（I^-）=2v（AsO₃^3-）
c.

c

（

A

s

O

3

-

4

）

c

（

A

s

O

3

-

3

）

不再變化
d.c（I^-）=ymol?L^-1
③t_m時，v_正

＞

＞

v_逆。（填“＞”、“＜”或“=”）