氧氣和氧的化合物在工農業生產、生活中有廣泛的應用。
（一）工業制氧氣
（1）工業上需要大量的氧氣時，一般采用的分離液態空氣法，該方法所利用的原理是 利用液氮和液氧的沸點不同，將它們分離利用液氮和液氧的沸點不同，將它們分離。
（2）打開盛有液態空氣的保溫瓶，并將燃著的木條置于瓶口上方，可觀察到 AA（填字母）。
A．木條熄滅
B．木條燃燒更旺
C．木條先熄滅，后燃燒更旺
（二）生活中的氧氣
（3）某家庭制氧機上有濕化瓶裝置。人吸氧時觀察到瓶中有氣泡。濕化瓶裝置類似于如圖。關于該裝置，下列說法正確的有 BCDBCD（填字母）。
A．b導管連接制氧機
B．b導管連接人吸氧氣的塑料管
C．使用該裝置可以觀測是否有氧氣輸出
D．使用該裝置可以觀測氧氣輸出的速率
（三）漁業制氧氣
（4）運輸活魚時用過氧化鈣（CaO2）可增加水中含氧量
小明提出下列猜想并用如圖裝置進行實驗：
【猜想】CaO2與H2O反應可用于實驗室制取氧氣。
實驗過程：
①檢查裝置的氣密性。
②向試管中加入CaO2和H2O后，有極微量細小氣泡緩慢放出。將導管伸入集氣瓶中，幾乎收集不到氣體。放置到第二天，集氣瓶中只收集到少量氣體，振蕩試管后仍有極微量細小氣泡緩慢放出。
【實驗結論】CaO2與H2O反應 不能不能（填“能”或“不能”）用于實驗室制取氧氣。
【分析與反思】
通過查閱資料，CaO2與H2O反應的生成物是氫氧化鈣和氧氣，請寫出CaO2與H2O反應的文字表達式 過氧化鈣+水→氫氧化鈣+氧氣過氧化鈣+水→氫氧化鈣+氧氣。
（四）潛水員供氧氣
（5）潛水員使用的供氧裝置是用過氧化鈉（Na2O2）和呼出的CO2反應生成碳酸鈉和氧氣。選擇過氧化鈉作供氧劑的優點是：①節約能源，②消耗二氧化碳消耗二氧化碳。過氧化鈉還可以與水反應。該小組組裝了如圖所示的裝置，實驗中還觀察到，伸入燒杯中的導管有氣泡冒出，其原因可能是 反應放熱反應放熱。
（五）探究制取氧氣的適宜催化劑。實驗方案如下：
Ⅰ、用MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3四種催化劑分別與海藻酸鈉溶液混合，滴入氯化鈣溶液制成含等質量催化劑、大小相同的海藻酸鈉微球，備用。
Ⅱ、取30粒含MnO2的海藻酸鈉微球，采用如圖裝置進行實驗。改用其他三種微球分別重復上述實驗。得到如圖的錐形瓶內壓強隨時間變化的曲線圖。
（6）試分析：
①用含MnO2的海藻酸鈉微球進行實驗，60s時壓強瞬間回落，其原因可能是 橡皮塞飛出橡皮塞飛出。
②從實驗曲線看，催化效果較好、反應溫和的催化劑是 氧化銅氧化銅（填物質名稱）。
③請寫出過氧化氫溶液在Cr2O3的催化作用下制氧氣反應的化學式表達式 H2O2Cr2O3H2O+O2H2O2Cr2O3H2O+O2。
C
r
2
O
3
C
r
2
O
3
【答案】利用液氮和液氧的沸點不同，將它們分離；A；BCD；不能；過氧化鈣+水→氫氧化鈣+氧氣；消耗二氧化碳；反應放熱；橡皮塞飛出；氧化銅；H2O2H2O+O2
C
r
2
O
3
【解答】
【點評】
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發布：2024/9/14 5:0:10組卷：49引用：2難度：0.5
相似題
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1．Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業廢水。其原理是利用Fe2+和H2O2的反應產生能降解污染物的活性成分。現運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關因素對降解反應速率的影響。實驗探究：控制p-CP的初始濃度相同，實驗溫度恒定在25℃或40℃（其余實驗條件見下表）。
（1）請結合上述介紹將表中空格補充完整。
（2）實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關系如圖所示，根據實驗①、②圖像可得出結論：實驗編號 實驗目的 溫度/℃
pH濃度/（mg?L﹣1） H2O2 Fe2+ ① 為②③提供參照 25 3 204 16.8 ② 探究溫度對降解反應速率的影響
3 204 16.8 ③ 探究溶液pH對降解反應速率的影響 25 10 204 16.8 。
（3）為測定不同時間內有機物降解的濃度，需在不同時間從反應器中取樣，并使所取樣品中的降解反應立即停止下來。根據本題信息，將樣品從反應器中取出后應立即將其放入某藥品中，反應會迅速停止，該藥品可能是。
A鹽酸溶液 B氫氧化鈉溶液 C稀硫酸溶液 D碳酸鈉溶液發布：2024/11/25 8:0:2組卷：3引用：0難度：0.3 -
2．據圖1裝置圖回答問題
（1）甲同學用氯酸鉀和二氧化錳共熱制備和收集氧氣，他應選用的氣體發生裝置是（填序號）．他用裝置C來收集的原因是，當看到導管口的時他才開始收集氧氣．
（2）該同學用如圖2所示的方法進行氣密性檢查，如果裝置不漏氣，可以看到，將手松開一段時間后（導管仍插入水中），可以看到導管中會形成一段水柱．
（3）因為氧氣的密度比空氣的稍大，所以還可以選用（填序號）來收集氧氣，其驗滿的方法是．
（4）老師提醒可以用F（萬能瓶）來收集氣體，則甲同學應將發生裝置的導管與F的導管（選填a或b）相連接．
（5）乙同學稱取一定質量的KMnO4固體放入大試管中，將溫度控制在250℃加熱制取O2．實驗結束時，這位同學發現用排水法收集到的O2大于理論產量．針對這一現象，同學們進行了如下探究：
【提出猜想】猜想Ⅰ：反應生成的二氧化錳（MnO2）分解放出O2；
猜想Ⅱ：反應生成的錳酸鉀（K2MnO4）分解放出O2；
【實驗驗證】同學們分成兩組，分別進行下列實驗：
第一組同學取一定質量的MnO2，在250℃條件下加熱一段時間，冷卻后測得MnO2的質量不變，則猜想（選填Ⅰ或Ⅱ）錯誤；
第二組同學取K2MnO4在250℃條件下加熱，沒有用測定質量的方法得出了猜想Ⅱ正確的結論．該組同學選擇的實驗方法是．
【拓展延伸】實驗發現，KClO3固體加熱制取O2的反應速率很慢，但如果將KMnO4固體與KClO3固體混合加熱，則KClO3的分解速率大大加快，請說明KMnO4在KClO3的分解反應中是否作催化劑，為什么？．
（6）丙同學選擇用雙氧水和二氧化錳混合來制氧氣，則他應選用的氣體發生裝置是（填序號）．以下是他探究影響該反應速率因素的相關實驗數據．
通過以上實驗數據的分析，可知，過氧化氫分解制氧氣的化學反應速率與實驗
序號H2O2溶液濃度% H2O2溶液體積/mL 溫度℃ MnO2用量/g 收集到的
氧氣體積/mL反應所需的
時間/s① 5 1 20 1 30.29 ② 5 1 20 0.1 4 16.75 ③ 15 1 20 0.1 4 6.04 ④ 30 1 55 2 10.76 、、等因素有關；發生裝置中的（填儀器名稱）也可以幫助控制反應的速率．發布：2024/12/18 8:0:1組卷：12引用：2難度：0.5 -
3．下列探究影響化學反應速率因素的實驗中，實驗方案正確的是（ ）
選項 影響因素 實驗方案 A 接觸面積 將1g塊狀石灰石和20mL10%的稀鹽酸、1g粉末狀石灰石與20mL10%的稀硫酸混合，比較產生氣泡的快慢 B 催化劑的種類 將0.5g二氧化錳、1g氧化鐵分別與10mL6%的過氧化氫溶液混合，比較產生氣泡的快慢 C 反應物的種類 分別將木炭在空氣中、氧氣中燃燒，比較反應的劇烈程度 D 反應物的性質 分別用酒精燈加熱表面積相同的鎂片和鐵片，比較在空氣中能否被點燃 發布：2024/12/25 13:0:1組卷：112引用：4難度：0.7