某化學課外小組在制備Fe（OH）2實驗過程中觀察到生成的白色沉淀迅速變為灰綠色，一段時間后變為紅褐色。該小組同學對產生灰綠色沉淀的原因，進行了實驗探究。
Ⅰ．甲同學猜測灰綠色沉淀是Fe（OH）2和Fe（OH）3的混合物，設計并完成了實驗1和實驗2。
| 編號 | 實驗操作 | 實驗現象 |
| 實驗1 | 向2mL 0.1mol?L-1FeSO4溶液中滴加0.1mol?L-1NaOH溶液（兩溶液中均先加幾滴維生C溶液） | 液面上方出現白色沉淀，一段時間后變為灰綠色，長時間后變為紅褐色 |
| 實驗2 | 取實驗1中少量灰綠色沉淀，洗凈后加鹽酸溶解，分成兩份。①中加入試劑a,②中加入試劑b | ①中出現藍色沉淀，②中溶液未變成紅色 |
4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3
（2）實驗1中加入維生素C溶液是利用了該物質的
還原
還原
性（3）實驗2中加入的試劑a為
K3[Fe（CN）6]（或鐵氰化鉀）
K3[Fe（CN）6]（或鐵氰化鉀）
溶液，試劑b為KSCN（或硫氰化鉀）
KSCN（或硫氰化鉀）
溶液。實驗2的現象說明甲同學的猜測不正確
不正確
（填“正確”或“不正確”）。Ⅱ．乙同學查閱資料得知，Fe（OH）2沉淀具有較強的吸附性，猜測灰綠色可能是Fe（OH）2吸附Fe2+引起的，設計并完成了實驗3-實驗5。
| 編號 | 實驗操作 | 實驗現象 |
| 實驗3 | 向10mL 4mol?L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1FeSO4溶液（兩溶液中均先加幾滴維生素C溶液） | 液面上方產生白色沉淀（帶有較多灰綠色）。沉淀下沉后，部分灰綠色沉淀變為白色 |
| 實驗4 | 向10mL 8mol?L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1FeSO4溶液（兩溶液中均先加幾滴維生素C溶液） | 液面上方產生白色沉淀（無灰綠色）。沉淀下沉后，仍為白色 |
| 實驗5 | 取實驗4中白色沉淀，洗凈后放在潮濕的空氣中 | 白色沉淀變為紅褐色，中間過程無灰綠色出現 白色沉淀變為紅褐色，中間過程無灰綠色出現
|
NaOH溶液濃度高，反應后溶液中Fe2+濃度較小，不易被吸附在Fe（OH）2表面
NaOH溶液濃度高，反應后溶液中Fe2+濃度較小，不易被吸附在Fe（OH）2表面
。（5）該小組同學依據實驗5的實驗現象，間接證明了乙同學猜測的正確性，則實驗5的實驗現象可能為
白色沉淀變為紅褐色，中間過程無灰綠色出現
白色沉淀變為紅褐色，中間過程無灰綠色出現
。Ⅲ．該小組同學再次查閱資料得知當沉淀形成時，若得到的沉淀單一，則沉淀結構均勻，也緊密；若有雜質固體存在時，得到的沉淀便不夠緊密，與溶液的接觸面積會更大。
（6）當溶液中存在Fe3+或溶解較多O2時，白色沉淀更容易變成灰綠色的原因為
沉淀中混有Fe（OH）3，不夠緊密，與溶液接觸面積更大，更容易吸附Fe2+
沉淀中混有Fe（OH）3，不夠緊密，與溶液接觸面積更大，更容易吸附Fe2+
。（7）該小組同學根據上述實驗得出結論：制備Fe（OH）2時能較長時間觀察到白色沉淀的適宜的條件和操作有
向高濃度NaOH溶液中滴加FeSO4溶液
向高濃度NaOH溶液中滴加FeSO4溶液
、除去溶液中Fe3+和O2
除去溶液中Fe3+和O2
。【考點】性質實驗方案的設計．
【答案】4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3；還原；K3[Fe（CN）6]（或鐵氰化鉀）；KSCN（或硫氰化鉀）；不正確；白色沉淀變為紅褐色，中間過程無灰綠色出現；NaOH溶液濃度高，反應后溶液中Fe2+濃度較小，不易被吸附在Fe（OH）2表面；白色沉淀變為紅褐色，中間過程無灰綠色出現；沉淀中混有Fe（OH）3，不夠緊密，與溶液接觸面積更大，更容易吸附Fe2+；向高濃度NaOH溶液中滴加FeSO4溶液；除去溶液中Fe3+和O2
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：66引用：3難度：0.4
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