2021年甘肅省嘉峪關一中高考化學二模試卷

一、選擇題（每小題2分，共50分，每小題只有一個正確選項。）

• 1．中國傳統文化對人類文明貢獻巨大。下列各文獻中所記載的古代化學研究過程或成果不涉及分離提純操作的是（　　）

  A．《本草綱目》“（燒酒）自元時始創其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也。”

  B．《齊民要術》“凡釀酒失所味者，或初好后動未壓者，皆宜殫（同“回”）作醋。”

  C．《開寶本草》“（消石）所在山澤，冬月地上有霜掃取，以水淋汁，后乃煎煉而成。”

  D．《本草衍義》“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之。”
  組卷：90引用：5難度：0.8

  解析

• 2．化學知識在新冠肺炎的疫情防控中發揮著重要作用，下列說法正確的是（　　）

  A．用于消毒的酒精、84消毒液、雙氧水、過氧乙酸（CH3COOH）等均屬于有機物

  B．修建“火神山”醫院所用的HDPE（高密度聚乙烯）膜是一種無毒、無味的高分子材料

  C．ClO2泡騰片和酒精均可殺滅新型冠狀病毒，二者消毒原理均是利用了其強氧化性

  D．醫用外科口罩和防護服所用的熔噴布是一種聚丙烯材料，聚丙烯可以使溴水褪色
  組卷：4引用：2難度：0.6

  解析

• 3．設N_A為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）
  ①標準狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數為N_A
  ②同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數相等
  ③1L2mol/L的AlCl₃溶液中含氯離子為6N_A
  ④標準狀況下，22.4LHF中分子數為N_A
  ⑤32gO₂和O₃混合氣體中含有原子數為2N_A

  A．①②③⑤

  B．①②③④

  C．①③④⑤

  D．②③④⑤
  組卷：8引用：1難度：0.8

  解析

• 4．依照阿伏加德羅定律，下列敘述錯誤的是（　　）

  A．同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于物質的量之比

  B．同溫同壓下兩種氣體的物質的量之比等于密度之比

  C．同溫同壓下兩種氣體的摩爾質量之比等于密度之比

  D．同溫同體積下兩種氣體的物質的量之比等于壓強之比
  組卷：193引用：3難度：0.7

  解析

• 5．下列有關物質分類或歸類中，正確的是（　　）
  ①混合物：鹽酸、漂白粉、氯水、冰水混合物
  ②化合物：CaCl₂、NaOH、HCl、HD
  ③電解質：明礬、石膏、冰醋酸、氯化銀
  ④同素異形體：C₆₀、C₇₀、金剛石、石墨

  A．只有①③

  B．只有②③

  C．只有③④

  D．只有①④
  組卷：218引用：2難度：0.8

  解析

• 6．對于下列實驗，能正確描述其反應的離子方程式是（　　）

  A．等物質的量濃度、等體積的Ca（HCO3）2溶液與NaOH溶液混合：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O

  B．向飽和Na2CO3溶液中通入CO2：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-

  C．AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

  D．同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：NH4++OH-═NH3?H2O
  組卷：45引用：4難度：0.6

  解析

• 7．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
  ①無色溶液中：K⁺、Na⁺、Cr₂O₇^2-、SO₄^2-
  ②使pH=11的溶液中：CO₃^2-、Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-
  ③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^-、NO₃^-、NH₄⁺、K⁺
  ④常溫下，在由水電離出的c（OH^-）=10^-13mol/L的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-
  ⑤能使pH試紙變為藍色的溶液：Na⁺、Cl^-、SO₃^2-、S^2-
  ⑥酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^-、I^-、Cl^-

  A．①②⑥

  B．③④⑥

  C．②④⑤

  D．②④⑥
  組卷：7引用：1難度：0.7

  解析

• 8．使用容量瓶配制溶液時，由于操作不當，會引起誤差，下列情況：
  ①使用托盤天平（使用游碼）稱量固體藥品時，被稱量物與砝碼位置放顛倒了；
  ②用滴定管量取液體溶質時，開始時平視讀數，結束后俯視讀數；
  ③溶液轉移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌；
  ④轉移溶液前容量瓶內有少量蒸餾水；
  ⑤定容時，仰視容量瓶刻度線；
  會使所配溶液濃度偏低的是（　　）

  A．①③⑤

  B．①②⑤

  C．②③④

  D．③④⑤
  組卷：23引用：1難度：0.7

  解析

• 9．下列哪一組溶液的反應可用H⁺+OH^-=H₂O 表示的是（　　）

  A．硫酸和氫氧化鋇	B．硫酸和燒堿
  C．硝酸和氫氧化銅	D．鹽酸和氨水
  組卷：19引用：2難度：0.7

  解析

• 10．根據下列化學方程式：
  ①2

  M

  n

  O

  -

  4

  +16H⁺+10Cl^-═2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O
  ②2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-
  ③2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺
  ④Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu
  可判斷

  M

  n

  O

  -

  4

  、Cu²⁺、Fe³⁺、Cl₂的氧化性由強到弱的順序為（　　）

  A．Fe3+＞ M n O - 4 ＞Cl2＞Cu2+	B． M n O - 4 ＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+
  C．Cl2＞ M n O - 4 ＞Fe3+＞Cu2+	D．Cu2+＞Cl2＞ M n O - 4 ＞Fe3+
  組卷：64引用：7難度：0.7

  解析

二、非選擇題（共5道題）

• 29．某化學課外小組在制備Fe（OH）₂實驗過程中觀察到生成的白色沉淀迅速變為灰綠色，一段時間后變為紅褐色。該小組同學對產生灰綠色沉淀的原因，進行了實驗探究。
  Ⅰ．甲同學猜測灰綠色沉淀是Fe（OH）₂和Fe（OH）₃的混合物，設計并完成了實驗1和實驗2。
  

  編號	實驗操作	實驗現象
  實驗1	向2mL 0.1mol?L-1FeSO4溶液中滴加0.1mol?L-1NaOH溶液（兩溶液中均先加幾滴維生C溶液）	液面上方出現白色沉淀，一段時間后變為灰綠色，長時間后變為紅褐色
  實驗2	取實驗1中少量灰綠色沉淀，洗凈后加鹽酸溶解，分成兩份。①中加入試劑a,②中加入試劑b	①中出現藍色沉淀，②中溶液未變成紅色

  （1）實驗中產生紅褐色沉淀的化學方程式為

   

  
  （2）實驗1中加入維生素C溶液是利用了該物質的

   

   性
  （3）實驗2中加入的試劑a為

   

  溶液，試劑b為

   

  溶液。實驗2的現象說明甲同學的猜測

   

  （填“正確”或“不正確”）。
  Ⅱ．乙同學查閱資料得知，Fe（OH）₂沉淀具有較強的吸附性，猜測灰綠色可能是Fe（OH）₂吸附Fe²⁺引起的，設計并完成了實驗3-實驗5。
  

  編號	實驗操作	實驗現象
  實驗3	向10mL 4mol?L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1FeSO4溶液（兩溶液中均先加幾滴維生素C溶液）	液面上方產生白色沉淀（帶有較多灰綠色）。沉淀下沉后，部分灰綠色沉淀變為白色
  實驗4	向10mL 8mol?L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1FeSO4溶液（兩溶液中均先加幾滴維生素C溶液）	液面上方產生白色沉淀（無灰綠色）。沉淀下沉后，仍為白色
  實驗5	取實驗4中白色沉淀，洗凈后放在潮濕的空氣中

  （4）依據乙同學的猜測，實驗4中沉淀無灰綠色的原因為

   

  。
  （5）該小組同學依據實驗5的實驗現象，間接證明了乙同學猜測的正確性，則實驗5的實驗現象可能為

   

  。
  Ⅲ．該小組同學再次查閱資料得知當沉淀形成時，若得到的沉淀單一，則沉淀結構均勻，也緊密；若有雜質固體存在時，得到的沉淀便不夠緊密，與溶液的接觸面積會更大。
  （6）當溶液中存在Fe³⁺或溶解較多O₂時，白色沉淀更容易變成灰綠色的原因為

   

  。
  （7）該小組同學根據上述實驗得出結論：制備Fe（OH）₂時能較長時間觀察到白色沉淀的適宜的條件和操作有

   

  、

   

  。
  組卷：66引用：3難度：0.4

  解析

• 30．某化學興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體[FeSO₄?7H₂O]和膽礬晶體，以探索工業廢料的再利用。其實驗方案如圖：
  
  回答下列問題：
  （1）寫出合金與燒堿溶液反應的離子方程式

   

  。
  （2）用濾渣F通過兩種途徑制取膽礬，與途徑③相比，途徑④明顯具有的兩個優點是

   

  ，

   

  。
  （3）進行途徑②時，該小組用如圖所示裝置及試劑，將制得的CO₂氣體通入濾液A中。一段時間后，觀察到燒杯中產生的白色沉淀逐漸減少，其原因是

   

  （用離子方程式表示）；為了避免沉淀D減少，應該在裝置Ⅰ和裝置Ⅱ之間增加一個盛有

   

  的洗氣瓶。
  
  （4）通過途徑④制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟：加硫酸、加熱通氧氣、過濾、

   

  、冷卻結晶、過濾、自然干燥。其中“加熱通氧氣”所起的作用為

   

  （用離子方程式表示）。
  （5）白磷有劇毒，不慎沾到皮膚上，可取少量膽礬配制成CuSO₄溶液沖洗解毒。白磷可與熱的CuSO₄溶液反應生成Cu₃P（Cu為+1價），與冷CuSO₄溶液則析出Cu,反應方程式分別（均未配平）為：
  ①P₄+CuSO₄+H₂O

  △

  Cu₃P+H₃PO₄+H₂SO₄
  ②P₄+CuSO₄+H₂O→Cu+H₃PO₄+H₂SO₄
  若上述兩反應中被氧化的P₄的物質的量相等，則消耗的CuSO₄的物質的量之比為

   

  。
  組卷：8引用：1難度：0.5

  解析