研究CO還原NOx對(duì)環(huán)境的治理有重要意義，相關(guān)的主要化學(xué)反應(yīng)有：
Ⅰ.NO2（g）+CO（g）?CO2（g）+NO（g） ΔH1
Ⅱ.2NO2（g）+4CO（g）?N2（g）+4CO2（g） ΔH2＜0
Ⅲ.2NO（g）+2CO（g）?N2 （g）+2CO2 （g） ΔH3＜0
（1）已知：每1mol下列物質(zhì)分解為氣態(tài)基態(tài)原子吸收的能量分別為
| NO2 | CO | CO2 | NO |
| 819kJ | 1076kJ | 1490kJ | 632kJ |
-227
-227
kJ?mol-1。②下列描述正確的是
AB
AB
。A.在絕熱恒容密閉容器中只進(jìn)行反應(yīng)Ⅰ，若壓強(qiáng)不變，能說明反應(yīng)Ⅰ達(dá)到平衡狀態(tài)
B.反應(yīng)ⅡΔH＜0，ΔS＜0；該反應(yīng)在低溫下自發(fā)進(jìn)行
C.恒溫條件下，增大CO的濃度能使反應(yīng)Ⅲ的平衡向正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大
D.上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，升溫，三個(gè)反應(yīng)的逆反應(yīng)速率均一直增大直至達(dá)到新的平衡
（2）德國化學(xué)家F?Haber從1902年開始研究N2和H2直接合成NH3.在1.01×105Pa、250℃時(shí)，將1molN2和1molH2加入aL剛性容器中充分反應(yīng)，測(cè)得NH3體積分?jǐn)?shù)為4%，其他條件不變，溫度升高至450℃，測(cè)得NH3體積分?jǐn)?shù)為2.5%，則可判斷合成氨反應(yīng)△H
＜
＜
0（填“＞”或“＜”）。（3）在2L密閉絕熱容器中，投入4molN2和6molH2，在一定條件下生成NH3，測(cè)得不同溫度下，平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量數(shù)據(jù)如下表：
| 溫度/K | T1 | T2 | T3 | T4 |
| n（NH3）/mol | 3.6 | 3.2 | 2.8 | 2.0 |
BD
BD
。A．3v正（H2）=2v逆（NH3）
B．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變
C．混合氣體的密度不變
D．混合氣的溫度保持不變
②溫度T1
＜
＜
T3 （填“＞”“＜”或“=”）。③在T3溫度下，達(dá)到平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)
36.1%
36.1%
。（4）T℃時(shí)，在恒溫恒容的密閉條件下發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），反應(yīng)過程中各物質(zhì)濃度的變化曲線如圖所示：
①表示H2濃度變化的曲線是
A
A
（填“A”、“B”或“C”）。②在0～25min內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率為
0.002mol/（L?min）
0.002mol/（L?min）
。【答案】-227；AB；＜；BD；＜；36.1%；A；0.002mol/（L?min）
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：5引用：1難度：0.7
相似題
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1．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：67引用：6難度：0.6 -
2．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時(shí)，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達(dá)到平衡，測(cè)得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時(shí)幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對(duì)數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時(shí)，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進(jìn)行計(jì)算）Pa2。
②若只改變一個(gè)反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號(hào)）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應(yīng)式為，一段時(shí)間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時(shí)A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3