2021-2022學年西藏昌都市第三高級中學高二（上）期中化學試卷

一、選擇題（每題3分，共48分，每題只有一個選項符合題意）

• 1．化學與生活密切相關，下列說法正確的是（　　）

  A．中國天眼傳輸信息用的光纖材料是硅

  B．碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查

  C．陶瓷是應用較早的人造材料，主要化學成分是硅酸鹽

  D．綠色化學的核心是應用化學原理對環境污染進行治理
  組卷：4引用：1難度：0.9

  解析

• 2．已知N_A是阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是（　　）

  A．3g3He含有的中子數為1NA

  B．標況下，22.4L氨水含有NA個NH3分子

  C．1molNH4+中含有的電子數為10NA

  D．1molCH2=CH2分子中含有的共價鍵數為6NA
  組卷：3引用：1難度：0.6

  解析

• 3．用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出廢舊印刷電路板上的銅。已知：
  ①Cu（s）+2H⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+H₂（g） ΔH₁=+64.39kJ?mol^-1
  ②2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g） ΔH₂=-196.46kJ?mol^-1
  ③H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（1）ΔH₃=-285.84kJ?mol^-1
  在H₂SO₄溶液中，1molCu（s）與H₂O₂（l）反應生成Cu²⁺（aq）和H₂O（l）的反應熱ΔH等于（　　）

  A．-319.68kJ?mol-1	B．-417.91kJ?mol-1
  C．-448.46kJ?mol-1	D．+546.69kJ?mol-1
  組卷：45引用：4難度：0.6

  解析

• 4．下列有關能源的理解或說法錯誤的是（　　）

  A．研發開采可燃冰水合甲烷的技術，可大大緩解能源危機

  B．乙醇是一種可再生能源，可代替汽油作為汽車燃料

  C．氫氣是最輕的燃料，是具有廣闊發展前景的能源

  D．煤、石油、太陽能、風能等均屬于新能源
  組卷：2引用：1難度：0.8

  解析

• 5．下列有關熱化學方程式，書寫正確的是（　　）
  

  	以知條件	熱化學方程式
  A	中和熱為57.3kJ/mol	Ba（OH）2（aq）+H2SO4（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-114.6kJ/mol
  B	合成氨反應生成0.1mol氨氣時放出akJ熱量	N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）  ΔH=-20akJ/mol
  C	氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol	H2（g）+ 1 2 O2（g）═H2O（g）  ΔH=-285.8kJ/mol
  D	碳的燃燒熱為393.5kJ/mol	2C（s）+O2（g）═2CO（g）  ΔH=-787kJ/mol

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：6引用：1難度：0.7

  解析

• 6．下列說法中正確的是（　　）

  A．中和熱測定實驗時，如果沒有環形玻璃攪拌棒，可用環形銅質攪拌棒代替

  B．實驗室制取氯氣時用排水法或向上排空氣法收集氣體

  C．NO2球放在熱水中的顏色加深，放入冷水中的顏色變淺

  D．用pH試紙測定溶液的pH值時，先把試紙放在待測液中，然后比色
  組卷：0引用：1難度：0.7

  解析

二、非選擇題（共52分）

• 19．研究CO還原NO_x對環境的治理有重要意義，相關的主要化學反應有：
  Ⅰ.NO₂（g）+CO（g）?CO₂（g）+NO（g）     ΔH₁
  Ⅱ.2NO₂（g）+4CO（g）?N₂（g）+4CO₂（g）   ΔH₂＜0
  Ⅲ.2NO（g）+2CO（g）?N₂ （g）+2CO₂ （g）   ΔH₃＜0
  （1）已知：每1mol下列物質分解為氣態基態原子吸收的能量分別為
  

  NO2	CO	CO2	NO
  819kJ	1076kJ	1490kJ	632kJ

  ①根據上述信息計算ΔH₁=

   

  kJ?mol^-1。
  ②下列描述正確的是

   

  。
  A.在絕熱恒容密閉容器中只進行反應Ⅰ，若壓強不變，能說明反應Ⅰ達到平衡狀態
  B.反應ⅡΔH＜0，ΔS＜0；該反應在低溫下自發進行
  C.恒溫條件下，增大CO的濃度能使反應Ⅲ的平衡向正向移動，平衡常數增大
  D.上述反應達到平衡后，升溫，三個反應的逆反應速率均一直增大直至達到新的平衡
  （2）德國化學家F?Haber從1902年開始研究N₂和H₂直接合成NH₃.在1.01×10⁵Pa、250℃時，將1molN₂和1molH₂加入aL剛性容器中充分反應，測得NH₃體積分數為4%，其他條件不變，溫度升高至450℃，測得NH₃體積分數為2.5%，則可判斷合成氨反應△H

   

  0（填“＞”或“＜”）。
  （3）在2L密閉絕熱容器中，投入4molN₂和6molH₂，在一定條件下生成NH₃，測得不同溫度下，平衡時NH₃的物質的量數據如下表：
  

  溫度/K	T1	T2	T3	T4
  n（NH3）/mol	3.6	3.2	2.8	2.0

  ①下列能說明該反應已達到平衡狀態的是

   

  。
  A．3v_正（H₂）=2v_逆（NH₃）
   B．容器內氣體壓強不變
  C．混合氣體的密度不變
  D．混合氣的溫度保持不變
  ②溫度T₁

   

  T₃ （填“＞”“＜”或“=”）。
  ③在T₃溫度下，達到平衡時N₂的體積分數

   

  。
  （4）T℃時，在恒溫恒容的密閉條件下發生反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），反應過程中各物質濃度的變化曲線如圖所示：
  
  ①表示H₂濃度變化的曲線是

   

  （填“A”、“B”或“C”）。
  ②在0～25min內N₂的平均反應速率為

   

  。
  組卷：5引用：1難度：0.7

  解析

• 20．用如圖所示的裝置來測定鎂與硫酸反應的速率，在錐形瓶中加入0.7克鎂帶（已打磨光亮），按如圖連接好裝置，從A中加入20.0mL0.5mol/LH₂SO₄。記錄注射器活塞的位置和相應的時間。記錄數據如下：

  時間/s	0	t	2t	??????
  活塞的位置/mL	17.3	25.6	36.6	??????

  （1）儀器A的名稱是

   

  ，其使用前必須進行的操作是

   

  。
  （2）0～t時間段與t～2t時間段，化學反應速率最快的是

   

  時間段，原因是

   

  。
  （3）用上述裝置探究Fe³⁺、Cu²⁺對雙氧水分解速率的影響，所用試劑：5%H₂O₂、0.1mol/LFeCl₃、0.2mol/LCuCl₂。完成表的實驗設計：
  

  實驗序號	雙氧水體積/mL	蒸餾水體積/mL	添加的物質
  I	10	0	mLFeCl3
  2	10	2	2mLCuCl2

  上表中需要添加的物質是

   

  mLFeCl₃溶液。
  （4）查閱資料，FeCl₃溶液和CuCl₂溶液都能對H₂O₂分解起催化作用，起作用的微粒分別是Fe³⁺和Cu²⁺，且Fe³⁺比Cu²⁺催化效果更好。設計實驗證實這種說法的正確性。
  

  試管	甲	乙	丙
  盛裝試劑	10mL5%H2O2	10mL5%H2O2	10mL5%H2O2
  滴加試劑	5滴0.1mol/LFeCl3溶液	5滴   溶液	5滴0.3mol/LNaCl 溶液
  產生氣泡情況	較快產生細小氣泡	緩慢產生細小氣泡	無氣泡產生

  試管乙中滴加的試劑

   

  ，進行丙試管實驗的目的

   

  。
  組卷：1引用：1難度：0.6

  解析