某課外活動小組的同學，在實驗室做鋅與濃硫酸反應的實驗中，甲同學認為產生的氣體是二氧化硫，而乙同學認為除二氧化硫氣體外，還可能產生氫氣。為了驗證甲、乙兩同學的判斷是否正確，丙同學設計了如圖所示的實驗裝置（鋅與濃硫酸共熱時產生的氣體為X，且該反應裝置已略去）。
請回答：
（1）上述實驗中生成二氧化硫氣體的化學方程式為 Zn+2H2SO4（濃） △ ZnSO4+SO2↑+2H2OZn+2H2SO4（濃） △ ZnSO4+SO2↑+2H2O。
（2）乙同學認為還可能產生氫氣的理由是 當Zn與濃H2SO4反應時，濃H2SO4濃度逐漸變稀，Zn與稀H2SO4反應可產生H2當Zn與濃H2SO4反應時，濃H2SO4濃度逐漸變稀，Zn與稀H2SO4反應可產生H2。
（3）A中加入的試劑可能是 品紅溶液品紅溶液，作用是 檢驗SO2檢驗SO2；B中加入的試劑可能是 濃H2SO4濃H2SO4，其作用是 吸收水蒸氣吸收水蒸氣；E中加入的試劑可能是 堿石灰堿石灰，作用是 防止空氣中的水蒸氣進入D裝置防止空氣中的水蒸氣進入D裝置。
（4）可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現象：C中：C中黑色固體變為紅色C中黑色固體變為紅色，D中：D中白色固體變為藍色D中白色固體變為藍色；如果去掉裝置B，還能否根據D中的現象判斷氣體X中含有氫氣？不能不能（填“能”或“不能”），原因是 通過品紅溶液、酸性KMnO4溶液后，混合氣體中可能含H2O，會干擾H2的檢驗通過品紅溶液、酸性KMnO4溶液后，混合氣體中可能含H2O，會干擾H2的檢驗。
（5）工業上常常將廢銅屑倒入熱的稀H2SO4中并通入空氣來制備CuSO4，該過程的化學方程式為 2Cu+2H2SO4（稀）+O2 △ 2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4（稀）+O2 △ 2CuSO4+2H2O。
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【考點】探究二氧化硫與水和品紅溶液的反應．
【答案】Zn+2H2SO4（濃） ZnSO4+SO2↑+2H2O；當Zn與濃H2SO4反應時，濃H2SO4濃度逐漸變稀，Zn與稀H2SO4反應可產生H2；品紅溶液；檢驗SO2；濃H2SO4；吸收水蒸氣；堿石灰；防止空氣中的水蒸氣進入D裝置；C中黑色固體變為紅色；D中白色固體變為藍色；不能；通過品紅溶液、酸性KMnO4溶液后，混合氣體中可能含H2O，會干擾H2的檢驗；2Cu+2H2SO4（稀）+O2 2CuSO4+2H2O
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【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：21引用：1難度：0.4
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1．某同學設計了如圖裝置用于制取SO2和驗證SO2的性質。
（1）將濃硫酸滴入圓底燒瓶的具體操作是，裝置A中發生的化學反應方程式為。
（2）裝置B、D的顏色褪去，分別體現了SO2的性和性；裝置C中的實驗現象為。
（3）裝置E中產生了白色沉淀，其成分是（填化學式），分析E中產生白色沉淀的可能原因。發布：2024/12/30 6:0:2組卷：20引用：2難度：0.7 -
2．下圖是實驗室制取SO2并驗證SO2某些性質的裝置圖．試回答：
（1）①中發生反應的化學方程式為．
（2）②中的實驗現象為，此實驗說明SO2是氧化物．
（3）③的品紅溶液，證明SO2有．
（4）④中的實驗現象為，此實驗說明SO2有性．
（5）⑤中的實驗現象為，此實驗說明SO2有性．
（6）⑥的作用是，反應方程式是．發布：2024/12/30 4:30:1組卷：83引用：2難度：0.1 -
3．如圖是實驗室制取SO2并驗證SO2某些性質的裝置圖。若觀察到裝置④中的有淡黃色沉淀生成，⑤中的溴水褪色（已知因含有Br2而溴水呈紅棕色），請回答：
（1）①中發生反應的離子方程式為。
（2）③的實驗現象是，證明SO2有性。
（3）④中SO2做劑。
（4）⑤中反應生成兩種強酸，該反應的離子方程式是。
（5）⑥的作用是。發布：2024/12/30 13:30:2組卷：141引用：2難度：0.7