當前位置：
試題詳情
某同學設計了如圖裝置用于制取SO2和驗證SO2的性質。
（1）將濃硫酸滴入圓底燒瓶的具體操作是打開分液漏斗上口塞子，旋開分液漏斗的旋塞逐滴滴加打開分液漏斗上口塞子，旋開分液漏斗的旋塞逐滴滴加，裝置A中發生的化學反應方程式為Na2SO3+H2SO4（濃） △ Na2SO4+SO2↑+H2ONa2SO3+H2SO4（濃） △ Na2SO4+SO2↑+H2O。
（2）裝置B、D的顏色褪去，分別體現了SO2的漂白漂白性和還原還原性；裝置C中的實驗現象為溶液呈紅色溶液呈紅色。
（3）裝置E中產生了白色沉淀，其成分是BaSO4BaSO4（填化學式），分析E中產生白色沉淀的可能原因二氧化硫與三價鐵離子反應生成硫酸根離子二氧化硫與三價鐵離子反應生成硫酸根離子。
△
△
【考點】探究二氧化硫與水和品紅溶液的反應；二氧化硫的性質．
【答案】打開分液漏斗上口塞子，旋開分液漏斗的旋塞逐滴滴加；Na2SO3+H2SO4（濃） Na2SO4+SO2↑+H2O；漂白；還原；溶液呈紅色；BaSO4；二氧化硫與三價鐵離子反應生成硫酸根離子
△
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優網所有，未經書面同意，不得復制發布。
發布：2024/12/30 6:0:2組卷：20引用：2難度：0.7
相似題
-
1．SO2氣體為無色氣體，有強烈刺激性氣味，大氣主要污染物之一，具有一定的還原性，探究SO2氣體還原Fe3+、I2可以使用的藥品和裝置如圖所示：
（1）裝置A中的現象是．在SO2還原Fe3+的反應中SO2和Fe3+的物質的量之比是．
（2）裝置C的作用是．
（3）若要從A中的FeCl3溶液中提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：加熱濃縮、冷卻結晶、過濾，在這一系列操作中沒有用到的玻璃儀器有
A．燒瓶 B．酒精燈 C．漏斗 D．燒杯 E．玻璃棒
（4）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3+發生了氧化還原反應，取A中的溶液，分成兩份，并設計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去．
方案②：往第二份試液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．上述方案不合理的是，原因是．
（5）能表明的還原性性弱于SO2的現象是．發布：2024/6/27 10:35:59組卷：127引用：2難度：0.5 -
2．下圖是實驗室制取SO2并驗證SO2某些性質的裝置圖．試回答：
（1）①中發生反應的化學方程式為．
（2）②中的實驗現象為，此實驗說明SO2是氧化物．
（3）③的品紅溶液，證明SO2有．
（4）④中的實驗現象為，此實驗說明SO2有性．
（5）⑤中的實驗現象為，此實驗說明SO2有性．
（6）⑥的作用是，反應方程式是．發布：2024/12/30 4:30:1組卷：83引用：2難度：0.1 -
3．如圖是實驗室制取SO2并驗證SO2某些性質的裝置圖。若觀察到裝置④中的有淡黃色沉淀生成，⑤中的溴水褪色（已知因含有Br2而溴水呈紅棕色），請回答：
（1）①中發生反應的離子方程式為。
（2）③的實驗現象是，證明SO2有性。
（3）④中SO2做劑。
（4）⑤中反應生成兩種強酸，該反應的離子方程式是。
（5）⑥的作用是。發布：2024/12/30 13:30:2組卷：141引用：2難度：0.7