Ⅰ.H₂O₂不穩定、易分解，Fe³⁺、Cu²⁺等對其分解起催化作用，為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，某化學研究小組同學分別設計了如圖甲、乙兩種實驗裝置。

（1）A儀器的名稱為
分液漏斗
分液漏斗
。
（2）若利用圖甲裝置，可通過觀察
生成氣體的快慢
生成氣體的快慢
現象，從而定性比較得出結論。
（3）有同學提出將FeCl₃改為Fe₂（SO₄）₃更為合理，其理由是
可以消除陰離子不同對實驗的干擾
可以消除陰離子不同對實驗的干擾
。
（4）若利用乙實驗可進行定量分析，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略，實驗中還需要測量的數據是
產生40mL氣體所需的時間
產生40mL氣體所需的時間
。
Ⅱ.KI溶液在酸性條件下能被氧氣氧化為I₂。現有以下實驗記錄，回答：

實驗編號 ① ② ③ ④ ⑤

溫度/℃ 30 40 50 60 70

顯色時間/s 160 80 40 20 10

（5）該實驗的目的是
探究溫度對反應速率的影響
探究溫度對反應速率的影響
。
（6）實驗試劑除了1mol/LKI溶液、0.1mol/LH₂SO₄溶液外，還需要的試劑是
淀粉溶液
淀粉溶液
。
（7）由上述實驗記錄可得出的結論是
每升高10℃，反應速率增大約2倍
每升高10℃，反應速率增大約2倍
。

【答案】分液漏斗；生成氣體的快慢；可以消除陰離子不同對實驗的干擾；產生40mL氣體所需的時間；探究溫度對反應速率的影響；淀粉溶液；每升高10℃，反應速率增大約2倍

【解答】

【點評】

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發布：2024/8/1 8:0:9組卷：2引用：2難度：0.7

相似題

1．控制變量法是化學實驗的常用方法之一，如圖所示實驗探究影響反應速率的因素是（　　）
A．催化劑 B．溫度 C．濃度 D．壓強
發布：2024/12/30 14:0:1組卷：44引用：3難度：0.6
解析

2．（一）Fenton法常用于處理含有難降解有機物的工業廢水，通常是在調節好pH和Fe²⁺濃度的廢水中加入H₂O₂，所產生的羥基自由基能氧化降解污染物．現運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關因素對該降解反應速率的影響．實驗中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K下設計如下對比實驗（其余實驗條件見下表）：

實驗序號實驗目的 T/K pH c/10^-3mol?L^-1

H₂O₂ Fe²⁺

① 為以下實驗作參照物 298 3 6.0 0.30

② 探究溫度對降解反應速率的影響 313 3 6.0 0.30

③ 298 10 6.0 0.30

（1）編號③的實驗目的是

．
（2）實驗測得不同實驗編號中p-CP的濃度隨時間變化的關系如圖所示．請根據實驗①曲線，計算降解反應在50-300s內的平均反應速率v（p-CP）=

．
（3）實驗①②表明，溫度與該降解反應速率的關系是

．
（二）已知Fe³⁺和I^-在水溶液中的反應為2I^-+2Fe³⁺=2Fe²⁺+I₂．正向反應速率和I^-、Fe³⁺的濃度關系為v=kc^m（I^-）cⁿ（Fe³⁺）（k為常數）
（4）請分析下表提供的數據回答以下問題：

c（I^-）/（mol?L^-1） c（Fe³⁺）/（mol?L^-1） v/（mol?L^-1?s^-1）

（1） 0.20 0.80 0.032k

（2） 0.60 0.40 0.144k

（3） 0.80 0.20 0.128k

①在v=kc^m（I^-）cⁿ（Fe³⁺）中，m、n的值為

．（選填A、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I^-濃度對反應速率的影響

Fe³⁺濃度對反應速率的影響（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定溫度下，反應FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）的化學平衡常數為3.0，該溫度下將2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO₂加入容積為2L的密閉容器中反應．請通過計算回答：
（5）v（正）

v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若將5mol FeO、4mol CO加入同樣的容器中，在相同溫度下達到平衡，則CO的平衡轉化率為

．

發布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5

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