2021-2022學(xué)年甘肅省定西市隴西縣文峰中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷（理科）
發(fā)布：2024/8/1 8:0:9
一、選擇題（本題共18小題，每小題3分，共54分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。）
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1．下列能量的轉(zhuǎn)化過(guò)程中，由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是（ ）
A B C D 
太陽(yáng)能照明 干電池工作 風(fēng)力發(fā)電 天然氣燃燒 組卷：18引用：7難度：0.9 -
2．下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ?。?/h2>
組卷：6引用：3難度：0.7 -
3．反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是（ ?。?/h2>
組卷：93引用：27難度：0.9 -
4．對(duì)于反應(yīng)2HI（g）?H2（g）+I2（g），下列敘述能夠說(shuō)明已達(dá)平衡狀態(tài)的是（ ?。?/h2>
組卷：50引用：4難度：0.9 -
5．實(shí)驗(yàn)室用鋅粒和稀硫酸制取H2，下列措施可使反應(yīng)速率加快的是（ ）
組卷：28引用：3難度：0.6 -
6．下列反應(yīng)不可用于設(shè)計(jì)原電池的是（ ）
組卷：109引用：16難度：0.9 -
7．關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是 （ ）
組卷：14引用：5難度：0.7
二、第Ⅱ卷（共48分）
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21．Ⅰ.H2O2不穩(wěn)定、易分解，F(xiàn)e3+、Cu2+等對(duì)其分解起催化作用，為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)裝置。
（1）A儀器的名稱(chēng)為。
（2）若利用圖甲裝置，可通過(guò)觀察現(xiàn)象，從而定性比較得出結(jié)論。
（3）有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理，其理由是。
（4）若利用乙實(shí)驗(yàn)可進(jìn)行定量分析，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略，實(shí)驗(yàn)中還需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是。
Ⅱ.KI溶液在酸性條件下能被氧氣氧化為I2?，F(xiàn)有以下實(shí)驗(yàn)記錄，回答：
（5）該實(shí)驗(yàn)的目的是實(shí)驗(yàn)編號(hào) ① ② ③ ④ ⑤ 溫度/℃ 30 40 50 60 70 顯色時(shí)間/s 160 80 40 20 10 。
（6）實(shí)驗(yàn)試劑除了1mol/LKI溶液、0.1mol/LH2SO4溶液外，還需要的試劑是。
（7）由上述實(shí)驗(yàn)記錄可得出的結(jié)論是。組卷：2引用：2難度：0.7 -
22．（14）以下是關(guān)于合成氨的有關(guān)問(wèn)題，請(qǐng)回答：
（1）若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH＜0，若在5分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol。則平衡時(shí)c（N2）=。平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為%。
（2）平衡后，若提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有。
A．加了催化劑
B．增大容器體積
C．降低反應(yīng)體系的溫度
D．加入一定量N2
（3）若在0.5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示：
請(qǐng)完成下列問(wèn)題：T/℃ 200 300 400 K K1 K2 0.5
①寫(xiě)出化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式。
②試比較K1、K2的大小，K1K2（填“＞”、“＜”或“=”）；
③400℃時(shí)，反應(yīng)2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為。當(dāng)測(cè)得NH3、N2和H2物質(zhì)的量分別為3mol、2mol和2mol時(shí)，則該反應(yīng)的v（N2）正v（N2）逆（填“＞”、“＜”
或“=”）。組卷：36引用：7難度：0.6