軟磁鐵氧體是用量很大的一種磁性材料，也是電子信息和家電工業等的重要基礎功能性材料。Mn₃O₄是生產軟磁鐵氧體材料的主要原料，實驗室以SO₂氣體制備少量高純Mn₃O₄的操作步驟如下：
【資料】①亞硫酸（H₂SO₃）在Mn²⁺催化作用下被O₂氧化為硫酸，硫酸與MnO₂在常溫下不易發生反應。
②MnSO₄在空氣中高溫煅燒生成Mn₃O₄和SO₃，當溫度超過1000℃時，Mn₃O₄易被氧化。
【步驟Ⅰ】制備MnSO₄溶液：在三頸燒瓶中（裝置見圖1）

加入一定量MnO₂和水，先通氮氣，再通入SO₂和N₂混合氣體，攪拌反應3小時。停止通SO₂，繼續反應片刻后過濾得MnSO₄溶液。
（1）燒杯中石灰乳（有效成分為氫氧化鈣）的作用為

吸收沒有反應的二氧化硫，防止污染空氣

吸收沒有反應的二氧化硫，防止污染空氣

。
（2）三頸燒瓶中生成MnSO₄的反應化學方程式為

MnO₂+SO₂=MnSO₄

MnO₂+SO₂=MnSO₄

。
（3）步驟Ⅰ中，先通入氮氣的目的是

排盡裝置內空氣

排盡裝置內空氣

。為使SO₂盡可能轉化完全，在不改變固液投料比，且通入的SO₂和N₂比例一定的條件下，可采取的合理措施有：及時攪拌反應液、

水浴加熱

水浴加熱

（任寫一條）。
【步驟Ⅱ】制備MnSO₄?H₂O晶體：利用硫酸錳的溶解度在100℃以上隨溫度升高而急劇降低的原理，用壓力釜升溫加壓結晶法后，過濾、洗滌、低溫干燥，得純凈的MnSO₄?H₂O晶體。
【步驟Ⅲ】制備Mn₃O₄固體：準確稱取101.4mg MnSO₄?H₂O，將MnSO₄?H₂O晶體在空氣中高溫煅燒，圖2是用熱重分析儀測定煅燒時溫度與剩余固體質量變化曲線。
（4）該曲線中A段所表示物質的化學式為

MnSO₄

MnSO₄

。
（5）試通過計算確定反應至圖中C點時所對應的剩余固體成分的化學式

Mn₂O₃、Mn₃O₄

Mn₂O₃、Mn₃O₄

。