2022年江蘇省揚州市大學附中中考化學模擬試卷
發布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇恩（共20小題，每小題2分，滿分40分）
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1．下列做法正確的是（ ）
組卷：6引用：1難度：0.7 -
2．變化無處不在。生活中的下列現象是由化學變化引起的是（ ）
組卷：186引用：21難度：0.8 -
3．下列物質由離子構成的是（ ）
組卷：9引用：1難度：0.6 -
4．物質分類是化學學習的常用方法。下列物質分類正確的是（ ）
組卷：22引用：1難度：0.8 -
5．測得一些物質的pH如下，其中堿性最強的是（ ）
組卷：137引用：3難度：0.2 -
6．“安全重于泰山”。以下應張貼在“防火”場所的標志是（ ）
組卷：171引用：15難度：0.9 -
7．物質X和Ba（OH）2在溶液中反應的化學方程式為：X+Ba（OH）2═BaSO4↓+2Y，下列說法正確的是（ ）
組卷：782引用：10難度：0.5 -
8．下列對有關實驗異常現象分析的可能原因中，合理的是（ ）
組卷：196引用：2難度：0.7
二、填空題（本大題共8個小題，共60分）
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24．硫酸亞鐵銨晶體[（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O]是一種重要的工業原料，易溶于水，不溶于乙醇。將硫酸亞鐵溶液與硫酸銨溶液混合很容易制得硫酸亞鐵銨晶體。某班級分小組擬在實驗室制備硫酸亞鐵銨晶體。
已知：a.FeSO4在空氣中容易被氧化為Fe2（SO4）3；
b.含Fe3+的溶液中滴加硫氰化鉀（KSCN）溶液，溶液會呈現血紅色；含Fe2+的溶液中滴加硫氰化鉀溶液，無明顯現象。
c.相關物質的溶解度曲線如圖。
Ⅰ.甲小組設計了如圖流程制備硫酸亞鐵銨晶體：
（1）“酸溶”反應的化學方程式是。
（2）“操作甲”應進行蒸發濃縮、冷卻結晶、趁熱過濾，此時“趁熱過濾”適宜的溫度約為。
（3）使用乙醇進行“洗滌”的優點有：①；②乙醇揮發性好，便于晾干。
Ⅱ.乙小組研究了相關資料后，設計如圖實驗裝置制備少量硫酸亞鐵銨晶體，實驗步驟為：
①按照圖示搭好實驗裝置，檢查裝置氣密性良好；
②先向B中加入一定量（NH4）2SO4飽和溶液，再向A的試管中加入一定量鐵粉，再迅速加入足量稀硫酸，塞好塞子，打開止水夾，B中溶液下的導管口有持續的氣泡冒出；
③一段時間后，關閉止水夾，A中的淺綠色溶液經由導管進入B中，B中出現淺藍綠色的硫酸亞鐵銨晶體。
（4）步驟②，將產生的氫氣向B中持續通入一段時間，其目的是。
（5）步驟③中，關閉止水夾后，A中的淺綠色溶液能夠進入B中的原因是。
Ⅲ.丙小組對硫酸亞鐵銨晶體進行組成檢驗
（6）為驗證所得產品中可能含有Fe3+，于是分別取甲、乙兩小組所得晶體少許，加蒸餾水溶解后，，證明甲小組所得硫酸亞鐵銨晶體含Fe3+；而乙小組的晶體溶液中沒有明顯現象。
（7）取乙小組所得晶體少許，加蒸餾水溶解后，分為兩份。
①取其中一份，，則證明晶體中含有NH4+；
②取另一份，加入少量稀鹽酸，無現象，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體中含有SO42-。組卷：159引用：2難度：0.3 -
25．軟磁鐵氧體是用量很大的一種磁性材料，也是電子信息和家電工業等的重要基礎功能性材料。Mn3O4是生產軟磁鐵氧體材料的主要原料，實驗室以SO2氣體制備少量高純Mn3O4的操作步驟如下：
【資料】①亞硫酸（H2SO3）在Mn2+催化作用下被O2氧化為硫酸，硫酸與MnO2在常溫下不易發生反應。
②MnSO4在空氣中高溫煅燒生成Mn3O4和SO3，當溫度超過1000℃時，Mn3O4易被氧化。
【步驟Ⅰ】制備MnSO4溶液：在三頸燒瓶中（裝置見圖1）
加入一定量MnO2和水，先通氮氣，再通入SO2和N2混合氣體，攪拌反應3小時。停止通SO2，繼續反應片刻后過濾得MnSO4溶液。
（1）燒杯中石灰乳（有效成分為氫氧化鈣）的作用為。
（2）三頸燒瓶中生成MnSO4的反應化學方程式為。
（3）步驟Ⅰ中，先通入氮氣的目的是。為使SO2盡可能轉化完全，在不改變固液投料比，且通入的SO2和N2比例一定的條件下，可采取的合理措施有：及時攪拌反應液、（任寫一條）。
【步驟Ⅱ】制備MnSO4?H2O晶體：利用硫酸錳的溶解度在100℃以上隨溫度升高而急劇降低的原理，用壓力釜升溫加壓結晶法后，過濾、洗滌、低溫干燥，得純凈的MnSO4?H2O晶體。
【步驟Ⅲ】制備Mn3O4固體：準確稱取101.4mg MnSO4?H2O，將MnSO4?H2O晶體在空氣中高溫煅燒，圖2是用熱重分析儀測定煅燒時溫度與剩余固體質量變化曲線。
（4）該曲線中A段所表示物質的化學式為。
（5）試通過計算確定反應至圖中C點時所對應的剩余固體成分的化學式。組卷：299引用：2難度：0.1