下列是制取和收集氣體的部分裝置。
（1）圖中標有序號①的儀器名稱是：集氣瓶集氣瓶。
（2）實驗室用5%雙氧水制取和收集氧氣時，可選用的裝置組合是 BC或BEBC或BE（填字母序號），寫出該反應的化學方程式 2H2O2MnO2
2H2O+O2↑2H2O2MnO2
2H2O+O2↑。
（3）若用C裝置收集二氧化碳，驗滿的方法是 燃著的木條放在瓶口，如果木條火焰熄滅，則二氧化碳已經收滿燃著的木條放在瓶口，如果木條火焰熄滅，則二氧化碳已經收滿。
（4）若用加熱熟石灰和氯化銨固體混合物反應來生成氨氣；應該選用的氣體發生裝置是 AA（填字母）。若用F裝置收集一瓶干燥的氣體，則該氣體可能是 AA（填字母）。
A．H2
B．CO2
C．O2
（5）某化學興趣小組在實驗室制H2時，分別用相同質量和大小的鋅粒和足量稀硫酸反應的三組實驗數據：
2
H
2
O
2
M n O 2 |
2
H
2
O
+
O
2
↑
2
H
2
O
2
M n O 2 |
2
H
2
O
+
O
2
↑
| 試驗編號 | 硫酸的質量分數 | 反應溫度/℃ | 鋅粒消失的時間/s |
| 1 | 10% | 20 | 500 |
| 2 | 20% | 20 | 300 |
| 3 | 20% | 30 | 80 |
溫度
溫度
、酸的濃度
酸的濃度
。另取適量鋅粒放入200mL稀硫酸中，用排水集氣法收集生成的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：
| 時間（min） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 氫氣體積（mL）（標準狀況） | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
2-3
2-3
min時（選填“0-1”、“1-2”“2-3”“3-4”“4-5”）反應速率最大，請結合上述實驗解釋這段時間反應速率最大的主要原因是 反應放熱，使溶液溫度升高，反應速率增大
反應放熱，使溶液溫度升高，反應速率增大
。【繼續探究】“硫酸銅溶液的體積”對H2生成速率的影響。實驗中溫度一定，Zn粒過量且顆粒大小相同，加入飽和CuSO4溶液0-4.0mL，保持溶液總體積為100.0mL，記錄獲得相同體積（336mL）的氣體所需時間，實驗結果如圖所示。
③由圖ab段判斷CuSO4溶液
是
是
（填“是”或“否”）加快生成氫氣的速率，你認為出現bd段變化趨勢的原因可能是 Zn與硫酸銅反應生成的Cu覆蓋在Zn表面，阻止了Zn與稀硫酸的反應
Zn與硫酸銅反應生成的Cu覆蓋在Zn表面，阻止了Zn與稀硫酸的反應
。【答案】集氣瓶；BC或BE；
；燃著的木條放在瓶口，如果木條火焰熄滅，則二氧化碳已經收滿；A；A；溫度；酸的濃度；2-3；反應放熱，使溶液溫度升高，反應速率增大；是；Zn與硫酸銅反應生成的Cu覆蓋在Zn表面，阻止了Zn與稀硫酸的反應
2
H
2
O
2
M n O 2 |
2
H
2
O
+
O
2
↑
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：48引用：2難度：0.6
相似題
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1．Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業廢水。其原理是利用Fe2+和H2O2的反應產生能降解污染物的活性成分。現運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關因素對降解反應速率的影響。實驗探究：控制p-CP的初始濃度相同，實驗溫度恒定在25℃或40℃（其余實驗條件見下表）。
（1）請結合上述介紹將表中空格補充完整。
（2）實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關系如圖所示，根據實驗①、②圖像可得出結論：實驗編號 實驗目的 溫度/℃
pH濃度/（mg?L﹣1） H2O2 Fe2+ ① 為②③提供參照 25 3 204 16.8 ② 探究溫度對降解反應速率的影響
3 204 16.8 ③ 探究溶液pH對降解反應速率的影響 25 10 204 16.8 。
（3）為測定不同時間內有機物降解的濃度，需在不同時間從反應器中取樣，并使所取樣品中的降解反應立即停止下來。根據本題信息，將樣品從反應器中取出后應立即將其放入某藥品中，反應會迅速停止，該藥品可能是。
A鹽酸溶液 B氫氧化鈉溶液 C稀硫酸溶液 D碳酸鈉溶液發布：2024/11/25 8:0:2組卷：3引用：0難度：0.3 -
2．據圖1裝置圖回答問題
（1）甲同學用氯酸鉀和二氧化錳共熱制備和收集氧氣，他應選用的氣體發生裝置是（填序號）．他用裝置C來收集的原因是，當看到導管口的時他才開始收集氧氣．
（2）該同學用如圖2所示的方法進行氣密性檢查，如果裝置不漏氣，可以看到，將手松開一段時間后（導管仍插入水中），可以看到導管中會形成一段水柱．
（3）因為氧氣的密度比空氣的稍大，所以還可以選用（填序號）來收集氧氣，其驗滿的方法是．
（4）老師提醒可以用F（萬能瓶）來收集氣體，則甲同學應將發生裝置的導管與F的導管（選填a或b）相連接．
（5）乙同學稱取一定質量的KMnO4固體放入大試管中，將溫度控制在250℃加熱制取O2．實驗結束時，這位同學發現用排水法收集到的O2大于理論產量．針對這一現象，同學們進行了如下探究：
【提出猜想】猜想Ⅰ：反應生成的二氧化錳（MnO2）分解放出O2；
猜想Ⅱ：反應生成的錳酸鉀（K2MnO4）分解放出O2；
【實驗驗證】同學們分成兩組，分別進行下列實驗：
第一組同學取一定質量的MnO2，在250℃條件下加熱一段時間，冷卻后測得MnO2的質量不變，則猜想（選填Ⅰ或Ⅱ）錯誤；
第二組同學取K2MnO4在250℃條件下加熱，沒有用測定質量的方法得出了猜想Ⅱ正確的結論．該組同學選擇的實驗方法是．
【拓展延伸】實驗發現，KClO3固體加熱制取O2的反應速率很慢，但如果將KMnO4固體與KClO3固體混合加熱，則KClO3的分解速率大大加快，請說明KMnO4在KClO3的分解反應中是否作催化劑，為什么？．
（6）丙同學選擇用雙氧水和二氧化錳混合來制氧氣，則他應選用的氣體發生裝置是（填序號）．以下是他探究影響該反應速率因素的相關實驗數據．
通過以上實驗數據的分析，可知，過氧化氫分解制氧氣的化學反應速率與實驗
序號H2O2溶液濃度% H2O2溶液體積/mL 溫度℃ MnO2用量/g 收集到的
氧氣體積/mL反應所需的
時間/s① 5 1 20 1 30.29 ② 5 1 20 0.1 4 16.75 ③ 15 1 20 0.1 4 6.04 ④ 30 1 55 2 10.76 、、等因素有關；發生裝置中的（填儀器名稱）也可以幫助控制反應的速率．發布：2024/12/18 8:0:1組卷：12引用：2難度：0.5 -
3．下列探究影響化學反應速率因素的實驗中，實驗方案正確的是（ ）
選項 影響因素 實驗方案 A 接觸面積 將1g塊狀石灰石和20mL10%的稀鹽酸、1g粉末狀石灰石與20mL10%的稀硫酸混合，比較產生氣泡的快慢 B 催化劑的種類 將0.5g二氧化錳、1g氧化鐵分別與10mL6%的過氧化氫溶液混合，比較產生氣泡的快慢 C 反應物的種類 分別將木炭在空氣中、氧氣中燃燒，比較反應的劇烈程度 D 反應物的性質 分別用酒精燈加熱表面積相同的鎂片和鐵片，比較在空氣中能否被點燃 發布：2024/12/25 13:0:1組卷：114引用：4難度：0.7