2022年江蘇省揚州市邗江區梅苑雙語學校中考化學三模試卷
發布：2024/4/20 14:35:0
一、單項選擇題：本題包括20小題，每小題2分，共計40分。
-
1．“人與自然和諧共生”是人類發展的永恒主題。下列做法不符合這一主題的是（ ）
組卷：26引用：1難度：0.5 -
2．“84消毒液”其有效成分主要是次氯酸鈉（化學式為NaClO）。次氯酸鈉屬于（ ）
組卷：9引用：2難度：0.5 -
3．人類利用化學變化從自然界獲取物質的是（ ）
組卷：43引用：6難度：0.8 -
4．下列標志屬于物品回收標志的是（ ）
組卷：30引用：4難度：0.8 -
5．物質是由微粒構成的。下列物質由離子構成的是（ ）
組卷：14引用：2難度：0.6 -
6．某同學用pH計測得生活中一些物質的pH如下，其中酸性最強的是（ ）
組卷：47引用：2難度：0.6 -
7．某礦石能在氧氣中燃燒，其主要反應是4X+11O2
2Fe2O3+8SO2，下列說法正確的是（ ）點燃組卷：13引用：2難度：0.5 -
8．北京冬奧會花樣滑冰運動中，運動員滑冰鞋如圖。其中屬于金屬材料的是（ ）組卷：42引用：2難度：0.6
二、非選題部分
-
24．下列是制取和收集氣體的部分裝置。
（1）圖中標有序號①的儀器名稱是：。
（2）實驗室用5%雙氧水制取和收集氧氣時，可選用的裝置組合是（填字母序號），寫出該反應的化學方程式。
（3）若用C裝置收集二氧化碳，驗滿的方法是。
（4）若用加熱熟石灰和氯化銨固體混合物反應來生成氨氣；應該選用的氣體發生裝置是（填字母）。若用F裝置收集一瓶干燥的氣體，則該氣體可能是（填字母）。
A．H2
B．CO2
C．O2
（5）某化學興趣小組在實驗室制H2時，分別用相同質量和大小的鋅粒和足量稀硫酸反應的三組實驗數據：
①通過實驗數據總結，影響金屬與酸反應速率的因素：試驗編號 硫酸的質量分數 反應溫度/℃ 鋅粒消失的時間/s 1 10% 20 500 2 20% 20 300 3 20% 30 80 、。
另取適量鋅粒放入200mL稀硫酸中，用排水集氣法收集生成的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：
②由上述數據可知，時間（min） 1 2 3 4 5 氫氣體積（mL）（標準狀況） 50 120 232 290 310 min時（選填“0-1”、“1-2”“2-3”“3-4”“4-5”）反應速率最大，請結合上述實驗解釋這段時間反應速率最大的主要原因是。
【繼續探究】“硫酸銅溶液的體積”對H2生成速率的影響。實驗中溫度一定，Zn粒過量且顆粒大小相同，加入飽和CuSO4溶液0-4.0mL，保持溶液總體積為100.0mL，記錄獲得相同體積（336mL）的氣體所需時間，實驗結果如圖所示。
③由圖ab段判斷CuSO4溶液（填“是”或“否”）加快生成氫氣的速率，你認為出現bd段變化趨勢的原因可能是。組卷：48引用：2難度：0.6 -
25．碳酸鈣是初中階段化學學習中的常見物質，某化學興趣小組圍繞此物質展開探究。
【實驗探究Ⅰ】測石灰石中碳酸鈣的含量，石灰石中其它成分對實驗影響忽略不計。
實驗一：選擇藥品。分別取等質量顆粒狀和粉末狀的貝殼樣品與等體積、等濃度的鹽酸在三頸燒瓶中反應，采集數據。
（1）據圖2分析，選擇粉末狀樣品的依據是。
（2）據圖3分析，影響實驗測定準確性的原因：一是水蒸氣含量增加；二是。
為提高實驗的準確性，小組成員將鹽酸換成稀硫酸后，利用圖4裝置進行測定。打開活塞，將稀硫酸滴入試管，反應結束后讀數，讀數前調節U型管左右液面相平，需要進行的操作是（填“上移水準管”或“下移水準管”）。
實驗二：優化裝置。在老師指導下，小組優化并設計了圖5裝置進行測定
資料：室溫時，CaSO4微溶于水。
（3）試劑a是。
（4）加入足量稀硫酸，一段時間后反應停止。再加入氯化銨溶液，發現又產生氣泡，推測加入氯化銨的作用是。
（S）實驗二中，樣品質量為mg,加入稀硫酸體積為V1mL，加入氯化銨溶液體積為V2mL，右側針筒最后讀數為VmL，該實驗條件下CO2密度為dg/mL，則樣品碳酸鈣質量分數表達式為。
【實驗探究Ⅱ】測碳酸鈣懸濁液的酸堿性
已知：電導率傳感器可用于測定溶液的導電性強弱，在其他條件相同下，溶液中離子濃度越大；溶液的電導率越大。
（6）在相同實驗條件下，用電導率傳感器測得水的電導率為8.5，碳酸鈣懸濁液電導率為74。
碳酸鈣懸濁液中有部分碳酸鈣溶于水，形成碳酸鈣的（填“飽和”或“不飽和）溶液。
繼續探究碳酸鈣懸濁液的酸堿性，做了下面的對照實驗：用pH傳感器分別測得在常溫下五種混合體系的pH，如下表所示。
（7）結合上面數據分析可知，Na2CO3溶液顯堿性與碳酸鈉組成中混合體系 ①Na2CO3溶液 ②NaCl溶液 ③CaCl2溶液 ④K2CO3溶液 ⑤CaCO3懸濁液 pH 11.6 7.0 7.0 11.6 10.1 離子（填離子符號）有關。查閱資料可知碳酸鈉能與水發生一定程度的反應生成一種鈉鹽和一種堿，試寫出此反應中生成的鈉鹽和堿的化學式：、，結合⑤的數據分析，碳酸鈣懸濁液顯威性的原因與碳酸鈉溶液顯堿性本質上是一致的。
（8）進一步探究，加熱碳酸鈣懸濁液，測得pH減小。聯系所學知識，對此現象產生的原因猜測合理的是（填字母）。
A．碳酸鈣的溶解度隨著溫度的升高而降低
B．溫度升高增大了某離子與水作用的速率，堿性增強
C．加熱時部分碳酸鈣發生了分解反應
（9）將上述懸濁液過濾后，立即把碳酸鈣平均分為兩等分，分別加熱，如圖6曲線表示固體質量隨時間的變化曲線。曲線a用酒精燈作為加熱工具，曲線b用酒精噴燈作為加熱工具。（酒精燈加熱溫度400-500℃：酒精噴燈加熱溫度800～1200℃）
①碳酸鈣分解的化學方程式：。取曲線a固體產物放入盛有水的燒杯中，滴加酚酞，溶液不變紅。根據固體在試管中加熱時，試管口需略向下傾斜的原因，可推測出實驗中減少的物質主要是。
②2分鐘后曲線b固體質量減少速率明顯增大，原因是，曲線b實驗進行到8分鐘時固體的成分及各成分的質量。（寫出計算過程）組卷：117引用：2難度：0.3