某科研小組采用如下方案回收一種光盤金屬層中的少量Ag（金屬層中其他金屬含 量過低，對實驗的影響可忽略）。
已知：①NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解，如：3NaClO═2NaCl+NaClO3
②AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH3?H2O?Ag（NH3）2++Cl-+2H2O
③常溫時 N2H4?H2O（水合肼）在堿性條件下能還原 Ag（NH3）2+：
4Ag（NH3）2++N2H4?H2O═4Ag↓+N2↑+4NH+4+4NH3↑+H2O
（1）“氧化”階段需在 80℃條件下進行，適宜的加熱方式為 水浴加熱水浴加熱。
（2）NaClO 溶液與 Ag 反應的產物為 AgCl、NaOH 和 O2，該反應的化學方程式為 4Ag+4NaClO+2H2O═4AgCl+4NaOH+O2↑4Ag+4NaClO+2H2O═4AgCl+4NaOH+O2↑。HNO3也能氧化Ag,從反應產物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺點是 會釋放出氮氧化物（或NO、NO2），造成環境污染會釋放出氮氧化物（或NO、NO2），造成環境污染。
（3）為提高Ag的回收率，需對“過濾Ⅱ”的濾渣進行洗滌，并 將洗滌后的濾液合并入過濾Ⅱ的濾液中將洗滌后的濾液合并入過濾Ⅱ的濾液中。
（4）若省略“過濾Ⅰ”，直接向冷卻后的反應容器中滴加10%氨水，則需要增加氨水的用量，除因過量NaClO與NH3?H2O反應外（該條件下NaClO3與NH3?H2O不反應），還因為 未過濾掉的溶液會稀釋加入的氨水，且其中含有一定濃度的Cl-，不利于AgCl與氨水反應未過濾掉的溶液會稀釋加入的氨水，且其中含有一定濃度的Cl-，不利于AgCl與氨水反應。
（5）請設計從“過濾Ⅱ”后的濾液中獲取單質Ag的實驗方案：向濾液中滴加2mol?L-1水合肼溶液，攪拌使其充分反應，同時用1mol?L-1H2SO4溶液吸收反應中放出的NH3，待溶液中無氣泡產生，停止滴加，靜置，過濾、洗滌，干燥向濾液中滴加2mol?L-1水合肼溶液，攪拌使其充分反應，同時用1mol?L-1H2SO4溶液吸收反應中放出的NH3，待溶液中無氣泡產生，停止滴加，靜置，過濾、洗滌，干燥（實驗中須使用的試劑有：2mol?L-1水合肼溶液，1mol?L-1H2SO4 ）。
NH
+
4
【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．
【答案】水浴加熱；4Ag+4NaClO+2H2O═4AgCl+4NaOH+O2↑；會釋放出氮氧化物（或NO、NO2），造成環境污染；將洗滌后的濾液合并入過濾Ⅱ的濾液中；未過濾掉的溶液會稀釋加入的氨水，且其中含有一定濃度的Cl-，不利于AgCl與氨水反應；向濾液中滴加2mol?L-1水合肼溶液，攪拌使其充分反應，同時用1mol?L-1H2SO4溶液吸收反應中放出的NH3，待溶液中無氣泡產生，停止滴加，靜置，過濾、洗滌，干燥
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：899引用：8難度：0.3
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）。發布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
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（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1