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2018-2019學(xué)年江蘇省鹽城市田家炳中學(xué)高三（上）開學(xué)化學(xué)試卷

發(fā)布：2024/11/6 15:0:2

一、選擇題（共10小題，每小題2分，滿分20分）

1．CO₂是自然界碳循環(huán)中的重要物質(zhì)。下列過程會引起大氣中CO₂含量上升的是（　　）
A．光合作用 B．自然降雨
C．化石燃料的燃燒 D．碳酸鹽的沉積
組卷：628引用：11難度：0.9
解析
2．硅酸銅鋇是利用最新科學(xué)技術(shù)才合成的一種物質(zhì)，然而科學(xué)家驚奇發(fā)現(xiàn)，我國秦朝兵馬俑的一種顏料竟是硅酸銅鋇．由以上事實推測關(guān)于硅酸銅鋇的說法不正確的是（　　）
A．難氧化 B．難溶于水 C．屬于硅酸鹽 D．屬于混合物
組卷：14引用：5難度：0.9
解析
3．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　　）
A．含78個中子的碘原子：

131
53
I
B．氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．Na₂S的電子式：
D．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：C₂H₆O
組卷：8引用：3難度：0.8
解析

4．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系正確的是（　　）

A．Na₂O₂吸收CO₂產(chǎn)生O₂，可用作呼吸面具供氧劑

B．ClO₂具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒

C．SiO₂硬度大，可用于制造光導(dǎo)纖維

D．NH₃易溶于水，可用作制冷劑

組卷：1169引用：31難度：0.9

解析

5．下列有關(guān)從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ā　。?br />
A．用裝置甲灼燒碎海帶
B．用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液
C．用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I^-的Cl₂
D．用裝置丁吸收氧化浸泡液中I^-后的Cl₂尾氣
組卷：1241引用：59難度：0.7
解析
6．欲除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，括號內(nèi)試劑選擇正確的是（　　）
A．溴苯中的溴（KI溶液）
B．溴乙烷中的乙醇（NaOH溶液）
C．苯中的甲苯（溴水）
D．乙酸乙酯中的乙酸（飽和Na₂CO₃溶液）
組卷：87引用：11難度：0.7
解析

7．短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y、W同主族，且兩者核外電子數(shù)之和是X核外電子數(shù)的4倍，Z是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素。下列說法正確的是（　　）

A．原子半徑：：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）

B．X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)

C．X、W分別與Y形成的常見化合物中化學(xué)鍵類型相同

D．X的單質(zhì)不能與Y的氫化物發(fā)生反應(yīng)

組卷：5引用：2難度：0.7

解析

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三、解答題（共6小題，滿分80分）

20．NO_x（主要指NO和NO₂）是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NO_x是環(huán)境保護(hù)的重要課題。
（1）用水吸收NO_x的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
2NO₂（g）+H₂O（l）═HNO₃（aq）+HNO₂（aq）△H=-116.1 kJ?mol^-1
3HNO₂（aq）═HNO₃（aq）+2NO（g）+H₂O（l）△H=+75.9k J?mol^-1
反應(yīng)3NO₂（g）+H₂O（l）═2HNO₃（aq）+NO（g）的△H=

kJ?mol^-1。
（2）用稀硝酸吸收NO_x，得到HNO₃和HNO₂的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時陽極的電極反應(yīng)式：

。
（3）用酸性（NH₂）₂CO水溶液吸收NO_x，吸收過程中存在HNO₂與（NH₂）₂CO生成N₂和CO₂的反應(yīng)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。
（4）在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH₃與NO_x生成N₂。
①NH₃與NO₂生成N₂的反應(yīng)中，當(dāng)生成1 mol N₂時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

mol。
②將一定比例的O₂、NH₃和NO_x的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應(yīng)器中反應(yīng)（裝置見圖-1）。

反應(yīng)相同時間NO_x的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如圖-2所示，在50～250℃范圍內(nèi)隨著溫度的升高，NO_x的去除率先迅速上升后上升緩慢的原因是

；當(dāng)反應(yīng)溫度高于380℃時，NO_x的去除率迅速下降的原因可能是

。
組卷：674引用：2難度：0.5
解析
21．某化學(xué)興趣小組在實驗失室制取漂白粉，并探究氯氣與石灰乳反應(yīng)的條件和產(chǎn)物．已知：
①二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)可制備氯氣，同時生成MnCl₂．
②氯氣和堿的反應(yīng)為放熱反應(yīng)．溫度較高時，氯氣和堿還能發(fā)生如下反應(yīng)：3Cl₂+6OH^-=△5Cl^-+
C
l
O
-
3
+3H₂O
該興趣小組設(shè)計了下列實驗裝置，進(jìn)行實驗．
請回答下列問題：
（1）①甲裝置用于制備氯氣，乙裝置的作用是

．
②該興趣小組用100mL 12mol/L鹽酸與8.7g MnO₂制備氯氣，并將所得氯氣
與過量的石灰乳反應(yīng)，則理論上最多可制得Ca（ClO）₂

g.
（2）小組成員發(fā)現(xiàn)，產(chǎn)物中Ca（ClO）2的質(zhì)量明顯小于理論值．他們討論后認(rèn)為，部分氯氣未與石灰乳反應(yīng)而逸出，以及溫度升高是可能原因．為了探究反應(yīng)條件對產(chǎn)物的影響，他們另取一定量的石灰乳，緩慢．勻速地通入足量氯氣，得出了ClO^-、
C
l
O
-
3
兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系曲線，粗略表示為右圖（不考慮氯氣和水的反應(yīng)）．
①圖中曲線I表示

離子的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的關(guān)系．
②所取石灰乳中含有Ca（OH）₂的物質(zhì)的量為

mol.
③另取一份與②等物質(zhì)的量的石灰乳，以較大的速率通入足量氯氣，反應(yīng)后測得產(chǎn)物中Cl-的物質(zhì)的量為0.37mol,則產(chǎn)物中
n
（
C
l
O
-
）
n
（
C
l
O
3
-
）
=

．
（3）為了提高Ca（ClO）₂的產(chǎn)率，可對丙裝置作適當(dāng)改進(jìn)．請你給出一種改進(jìn)方法：

．
組卷：44引用：9難度：0.5
解析