某研究性學習小組設計如下實驗裝置進行探究。
（1）裝置A中反應的化學方程式為

Cu+2H₂SO₄（濃）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

Cu+2H₂SO₄（濃）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

。
（2）實驗結束后，欲驗證A中生成的氣體在裝置B中被氧化，小組同學取裝置B中溶液少量于一潔凈的試管中，應向試管中加入的試劑是

C

C

。（填字母）
A.品紅溶液
B.稀鹽酸
C.BaCl₂溶液
D.稀硝酸
（3）實驗結束，小組同學立即熄滅酒精燈，可能導致的后果是

裝置B中的溶液會倒吸，可能引起燒瓶破裂

裝置B中的溶液會倒吸，可能引起燒瓶破裂

。
（4）實驗中若有mg 銅參加了反應，則有

m

64

m

64

molH₂SO₄被還原，轉移電子數目為

m

32

N_A

m

32

N_A

（設N_A為阿伏加德羅常數的值）。
（5）為了測定消耗H₂SO₄的物質的量，該興趣小組設計了兩個實驗方案。
方案一：將裝置A 產生的氣體緩緩通過已稱量過的裝有堿石灰的干燥管，反應停止后再次稱量干燥管的質量，兩次的質量差即是吸收的二氧化硫的質量。
方案二：將裝置A產生的氣體緩緩通入足量的用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液中，再加入足量的氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀的質量即是二氧化硫轉化為硫酸鋇沉淀的質量。實際上，方案一和方案二均不可取。
方案一：由于產生的氣體中含有

水蒸氣

水蒸氣

使再次稱量的干燥管的質量偏大；也可能由于

燒瓶中的二氧化硫不能完全排出

燒瓶中的二氧化硫不能完全排出

使再次稱量的干燥管的質量偏小。
方案二：由于

高錳酸鉀溶液中起酸化作用的硫酸

高錳酸鉀溶液中起酸化作用的硫酸

與氯化鋇溶液反應，使測定的消耗H₂SO₄的物質的量偏大。