氫能是發展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲存和應用三個環節。回答下列問題：
（1）與汽油相比，氫氣作為燃料的優點是

污染小、可再生、來源廣、資源豐富、燃燒熱值高

污染小、可再生、來源廣、資源豐富、燃燒熱值高

（至少答出兩點）。
但是氫氣直接燃燒的能量轉換率遠低于燃料電池，寫出堿性氫氧燃料電池的負極反應式：

H₂+2OH^--2e^-=2H₂O

H₂+2OH^--2e^-=2H₂O

。
（2）氫氣可用于制備H₂O₂．已知：
H₂（g）+A（l）═B（l）△H₁
O₂（g）+B（l）═A（l）+H₂O₂（l）△H₂
其中A、B為有機物，兩反應均為自發反應，則H₂（g）+O₂（g）═H₂O₂（l）的△H=

＜

＜

0（填“＞”“＜”或“=”）
（3）在恒溫恒容的密閉容器中，某儲氫反應：MH_x（s）+yH₂（g）?MH_x+2y（s）△H＜0達到化學平衡。下列有關敘述正確的是

ac

ac

a.容器內氣體壓強保持不變
b.吸收ymol H₂只需1mol MH_x
c.若降溫，該反應的平衡常數增大
d.若向容器內通入少量氫氣，則v（放氫）＞v（吸氫）
（4）利用太陽能直接分解水制氫，是最具吸引力的制氫途徑，其能量轉化形式為

將光能轉化為化學能

將光能轉化為化學能

。
（5）化工生產的副產氫也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的Na₂FeO₄，同時獲得氫氣：Fe+2H₂O+2OH^-

通電

FeO₄^2-+3H₂↑，工作原理如圖1所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO₄^2-，鎳電極有氣泡產生。若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區會產生紅褐色物質。已知：Na₂FeO₄只在強堿性條件下穩定，易被H₂還原。

①電解一段時間后，c（OH^-）降低的區域在

陰極室

陰極室

（填“陰極室”或“陽極室”）。
②電解過程中，須將陰極產生的氣體及時排出，其原因是

防止Na₂FeO₄與H₂反應使產率降低

防止Na₂FeO₄與H₂反應使產率降低

。
③c（ Na₂FeO₄）隨初始c（NaOH）的變化如圖2，任選M、N兩點中的一點，分析c（Na₂FeO₄）低于最高值的原因：

M點：c（OH^-）低，Na₂FeO₄穩定性差，且反應慢（或N點：c（OH^-）過高，鐵電極上有氫氧化鐵生成，使Na₂FeO₄產率降低）

M點：c（OH^-）低，Na₂FeO₄穩定性差，且反應慢（或N點：c（OH^-）過高，鐵電極上有氫氧化鐵生成，使Na₂FeO₄產率降低）

。