2016年天津市高考化學模擬試卷

一、選擇題（共12小題，每小題3分，滿分36分）

• 1．根據所給信息和標志，判斷下列說法錯誤的是（　?。?br />

  A	B	C	D
  《神農本草經》記載，麻黃能“止咳逆上氣”	碳酸氫鈉藥片
  古代中國人已用麻黃治療咳嗽	該藥是抗酸藥，服用時喝些醋能提高藥效	看到有該標志的丟棄物，應遠離并報警	貼有該標志的物品是可回收物

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：1139引用：34難度：0.9

  解析

• 2．下列敘述正確的是（　　）
  ①紅外光譜儀能測定出有機物的官能團和化學鍵的信息
  ②核磁共振氫譜用于測定有機物分子中氫原子的種類和相對數目
  ③在現代化學中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素
  ④X-射線衍射試驗可以鑒別晶體與非晶體
  ⑤質譜是近代發展起來的快速、微量、精確測定相對分子質量的方法

  A．①②③④⑤

  B．①②③④

  C．②③④

  D．③⑤
  組卷：22難度：0.6

  解析

• 3．下列敘述不正確的是（　?。?/h2>

  A．酸性：HClO4＞HClO3＞HClO

  B．酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI

  C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

  D．酸性：甲酸＞乙酸＞硬脂酸
  組卷：5引用：1難度：0.8

  解析

• 4．下列敘述不正確的是（　?。?/h2>

  A．次氯酸的電子式：

  B．丁烷的球棍模型：

  C．中子數為30的Fe原子符號： 56 26 Fe

  D．基態釩原子價層電子排布圖：
  組卷：4引用：1難度：0.7

  解析

• 5．下列說法錯誤的是.（　?。?/h2>

  A．常溫下，11.2L16O2含有的中子數為8NA

  B．5.4g1，3-丁二烯中σ鍵與π鍵數目之比為9：2

  C．1molK2Cr2O7被還原為Cr3+轉移的電子數為6mol

  D．基態Cr原子的核外電子排布式中有7個能級，6個未成對電子
  組卷：7引用：1難度：0.6

  解析

二、解答題（共4小題，滿分64分）

• 15．水中溶氧量（DO）是衡量水體自凈能力的一個指標，通常用每升水中溶解氧分子的質量表示，單位mg/L，我國《地表水環境質量標準》規定，生活飲用水源的DO不能低于5mg/L．某化學小組同學設計了下列裝置（夾持裝置略），測定某河水的DO。
  Ⅰ、測定原理：
  堿性條件下，O₂將Mn²⁺氧化為MnO（OH）₂：①2Mn²⁺+O₂+4OH^-═2MnO（OH）₂↓
  酸性條件下，MnO（OH）₂將I^-氧化為I₂：②MnO（OH）₂+I^-+H⁺→Mn²⁺+I₂+H₂O（未配平）
  用Na₂S₂O₃標準溶液滴定生成的I₂：③2S₂

  O

  2

  -

  3

  +I₂═S₄

  O

  2

  -

  6

  +2I^-
  Ⅱ、測定步驟
  a.安裝裝置，檢驗氣密性，充N₂排盡空氣后，停止充N₂。
  b.向燒瓶中加入200mL水樣
  c.向燒瓶中依次迅速加入1mLMnSO₄無氧溶液（過量）、2mL堿性KI無氧溶液（過量），開啟攪拌器，至反應①完全。
  d.攪拌并向燒瓶中加入2mLH₂SO₄無氧溶液，至反應②完全，溶液為中性或弱酸性。
  e.從燒瓶中取出40.00mL溶液，以淀粉作指示劑，用0.01000mol/L Na₂S₂O₃溶液進行滴定，記錄數據。
  f.…
  g.處理數據（忽略氧氣從水樣中的溢出量和加入試劑后水樣體積的變化）。
  回答下列問題：
  （1）配制以上無氧溶液時，除去所用溶劑水中氧的簡單操作為

   

  。
  （2）在橡膠塞處加入水樣及有關試劑應選擇的儀器是

   

  。
  ①滴定管②注射器③量筒
  （3）攪拌的作用是

   

  。
  （4）配平反應②的方程式，其化學計量數依次為

   

  。
  （5）步驟f為

   

  。
  （6）步驟e中達到滴定終點的標志為

   

  。若某次滴定消耗Na₂S₂O₃溶液4.50mL，水樣的DO=

   

  mg/L（保留一位小數）。作為飲用水源，此次測得DO是否達標：

   

  （填“是”或“否”）。
  （7）步驟d中加入H₂SO₄溶液反應后，若溶液pH過低，滴定時會產生明顯的誤差，寫出產生此誤差的原因（用離子方程式表示，至少寫出2個）

   

  。
  組卷：122難度：0.3

  解析

• 16．氫能是發展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲存和應用三個環節。回答下列問題：
  （1）與汽油相比，氫氣作為燃料的優點是

   

  （至少答出兩點）。
  但是氫氣直接燃燒的能量轉換率遠低于燃料電池，寫出堿性氫氧燃料電池的負極反應式：

   

  。
  （2）氫氣可用于制備H₂O₂．已知：
  H₂（g）+A（l）═B（l）△H₁
  O₂（g）+B（l）═A（l）+H₂O₂（l）△H₂
  其中A、B為有機物，兩反應均為自發反應，則H₂（g）+O₂（g）═H₂O₂（l）的△H=

   

  0（填“＞”“＜”或“=”）
  （3）在恒溫恒容的密閉容器中，某儲氫反應：MH_x（s）+yH₂（g）?MH_x+2y（s）△H＜0達到化學平衡。下列有關敘述正確的是

   

  
  a.容器內氣體壓強保持不變
  b.吸收ymol H₂只需1mol MH_x
  c.若降溫，該反應的平衡常數增大
  d.若向容器內通入少量氫氣，則v（放氫）＞v（吸氫）
  （4）利用太陽能直接分解水制氫，是最具吸引力的制氫途徑，其能量轉化形式為

   

  。
  （5）化工生產的副產氫也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的Na₂FeO₄，同時獲得氫氣：Fe+2H₂O+2OH^-

  通電

  FeO₄^2-+3H₂↑，工作原理如圖1所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO₄^2-，鎳電極有氣泡產生。若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區會產生紅褐色物質。已知：Na₂FeO₄只在強堿性條件下穩定，易被H₂還原。
  
  ①電解一段時間后，c（OH^-）降低的區域在

   

  （填“陰極室”或“陽極室”）。
  ②電解過程中，須將陰極產生的氣體及時排出，其原因是

   

  。
  ③c（ Na₂FeO₄）隨初始c（NaOH）的變化如圖2，任選M、N兩點中的一點，分析c（Na₂FeO₄）低于最高值的原因：

   

  。
  組卷：72引用：2難度：0.4

  解析