為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數（石灰石中雜質不與鹽酸發生反應且不溶于水），甲、乙兩個興趣小組采用下列兩種方法進行實驗測定。
（1）甲組同學準確稱取10.0g石灰石粉末樣品，加入足量稀鹽酸至不再產生氣體，過濾、洗滌、干燥后稱得剩余固體質量為0.9g。據此計算該樣品中碳酸鈣的質量分數為91.0%91.0%。（計算結果精確到 0.1%）
（2）乙組同學利用如圖裝置進行實驗，將足量的鹽酸加入到10.0g石灰石粉末樣品中，充分反應，產生的氣體用足量氫氧化鈉溶液吸收（氫氧化鈉吸收二氧化碳生成碳酸鈉和水），稱得反應前裝置B及其中溶液的質量為115.2g、反應后裝置B及其中溶液的質量為118.5g。根據乙組同學測得數據計算該樣品中碳酸鈣的質量分數（寫出計算過程，結果精確到0.1%）。
（3）對比發現甲組同學實驗測得石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數更接近實際數值。如果僅考慮鹽酸中氯化氫和水進入到B裝置中，會使測得的碳酸鈣的質量分數偏大，而現在乙組同學測得的質量分數偏小，其原因可能是氫氧化鈉溶液沒有完全吸收生成的二氧化碳，或者是生成的二氧化碳殘留在裝置A中氫氧化鈉溶液沒有完全吸收生成的二氧化碳，或者是生成的二氧化碳殘留在裝置A中。
【考點】根據化學反應方程式的計算．
【答案】91.0%；氫氧化鈉溶液沒有完全吸收生成的二氧化碳，或者是生成的二氧化碳殘留在裝置A中
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：253引用：2難度：0.3
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數（寫出解題過程）．發布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數；反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3