研究物質的性質與變化，實驗是較好的研究方法。已知足量的NaOH溶液能完全吸收SO2、CO2氣體。化學興趣小組設計如圖實驗裝置：
（1）用V形玻璃管完成如圖1、圖2所示實驗1和實驗2：
實驗1：如圖1所示，往V形玻璃管A處注入H2O2溶液，在B處下方加熱使硫粉燃燒，產生氣體通入C處后排放的目的是 吸收尾氣，避免造成污染吸收尾氣，避免造成污染；A處反應的文字（或符號）表達式是 過氧化氫二氧化錳水+氧氣或H2O2MnO2H2O+O2過氧化氫二氧化錳水+氧氣或H2O2MnO2H2O+O2。
實驗2：如圖2所示，先在B處放滴滿無色酚酞試液的長濾紙條，后向V形玻璃管A處加濃氨水，可觀察到B處的現象是 長濾紙條自左向右變紅長濾紙條自左向右變紅；若另取一相同的V形玻璃管（含相同的實驗藥品和用品），在A處稍加熱，在更短的時間內可觀察到上述現象，請從微觀角度解釋：溫度升高，分子運動速率加快溫度升高，分子運動速率加快。
（2）用圖3、圖4裝置完成實驗3和實驗4，兩組裝置氣密性良好：
實驗3：用圖3所示裝置進行實驗，實驗步驟如下：
①將白磷放在燃燒匙內，塞好橡皮塞；
②從長頸漏斗向瓶內迅速注入60℃的水至剛剛浸沒白磷；
③連接好注射器，向瓶內推入空氣，瓶內水面下降，當白磷露出水面時停止推入空氣，并關閉K，白磷立即燃燒；
④白磷熄滅，冷卻過程中，瓶內水面上升，最后淹沒白磷。
請回答：步驟④中瓶內水面上升的原因是 氧氣被消耗，氣體減少，同時反應接觸，溫度降低，造成內部壓強減少，外界大氣壓將長頸漏斗內水壓入集氣瓶內，使瓶內液面上升氧氣被消耗，氣體減少，同時反應接觸，溫度降低，造成內部壓強減少，外界大氣壓將長頸漏斗內水壓入集氣瓶內，使瓶內液面上升。
實驗4：用圖4所示裝置進行實驗：
①關閉K，打開甲的橡皮塞，點燃硫粉后迅速塞緊橡皮塞；
②冷卻至常溫，將膠頭滴管中的足量NaOH溶液擠入瓶中，振蕩使反應充分；
③打開K，觀察乙中的現象。
下列說法不正確的是 BB。
A.①中，硫燃燒呈淡藍色火焰
B.②中，甲裝置內的氣壓減少，最終與大氣壓相等
C.③中，乙中的長導管下口處冒氣泡
二氧化錳
M
n
O
2
二氧化錳
M
n
O
2
【考點】探究氧氣的性質．
【答案】吸收尾氣，避免造成污染；過氧化氫水+氧氣或H2O2H2O+O2；長濾紙條自左向右變紅；溫度升高，分子運動速率加快；氧氣被消耗，氣體減少，同時反應接觸，溫度降低，造成內部壓強減少，外界大氣壓將長頸漏斗內水壓入集氣瓶內，使瓶內液面上升；B
二氧化錳
M
n
O
2
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：167引用：1難度：0.3
相似題
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1．某化學興趣小組在做“鐵絲在氧氣里燃燒”實驗時，進行了一系列探究活動。
探究一：鐵絲燃燒是否需要純氧
【實驗內容】取0.38mm的鐵絲，分別在體積分數為90%、70%、60%、55%的氧氣中實驗。
【討論】
（1）空氣中氧氣的含量按20%計，用集氣瓶收集含氧氣60%的氣體的方法可以是：。
【實驗】
【結論】O2% 90% 70% 60% 55% 實驗現象 燃燒劇烈、燃燒時間長，效果好 燃燒比90%弱，燃燒時間短，實驗成功 燃燒比70%弱，燃燒時間更短，實驗成功 難以燃燒只是發紅
（2）就0.38mm鐵絲而言，燃燒所需氧氣的最低體積分數為，且氧氣濃度越大，燃燒現象越（填“劇烈”或“不劇烈”）。
探究二：鐵絲燃燒產生火星四射的原因
（3）圖中螺旋狀鐵絲的末端系一根火柴的作用是。
（4）對鐵絲在氧氣中燃燒為什么會火星四射進行探究。下表是將純鐵絲和不同含碳量的鐵絲（鐵絲直徑為0.4mm）放入氧氣中燃燒時的實驗現象的記錄。請分析完成下表：
通過以上實驗，說明鐵絲燃燒產生火星四射現象和物質 純鐵絲 含碳0.05%的鐵絲 含碳0.2%的鐵絲 含碳0.6%的鐵絲 燃燒時的現象 無火星四射現象，熔斷 劇烈燃燒，極少火星 劇烈燃燒，少量火星 （填元素符號）有關。發布：2024/10/13 12:0:2組卷：42引用：2難度：0.5 -
2．小明對鐵絲在氧氣中燃燒為什么會火星四射進行探究。下表是他純鎂條和不同含碳量的鐵絲（鎂條和鐵絲直徑均為0.4mm）放入氧氣中燃燒時的實驗現象的記錄。請你分析回答：
（1）表中“A”處內容應為物質 鎂條 含碳0.05%的鐵絲 含碳0.2%的鐵絲 含碳0.6%的鐵絲 燃燒時的現象 劇烈燃燒，
無火星。劇烈燃燒
極少火星劇烈燃燒
少量火星A 。
（2）鎂條燃燒的化學式表達式為。
（3）通過以上探究，你認為鐵絲燃燒產生火星四射現象的原因可能是；實驗時，鐵絲需繞成螺旋狀的目的是，為防止瓶底炸裂，需，鐵絲燃燒的化學式表達式為。
（4）鐵除了可以在氧氣中燃燒，還可以在空氣中發生緩慢氧化，該過程（填“放熱”或“吸熱”）；在生活中緩慢氧化的例子很多，下列也屬于緩慢氧化的是（填序號）。
①鍋爐爆炸 ②動植物的呼吸 ③食物的腐爛 ④水結成冰 ⑤酒和醋的釀造 ⑥農家肥的腐熟 ⑦火藥爆炸
（5）某同學利用鐵粉來測定空氣中氧氣的含量，如圖所示，將足量的鐵粉用水均勻地粘在試管內壁上，將試管倒立在裝有水的燒杯中。實驗過程中，觀察到試管內液面緩慢上升。下列分析錯誤的是
A．水能進入試管的最大體積為試管容積的1/5
B．該鐵粉在試管內發生了氧化反應
C．這一實驗可以驗證空氣的組成不是單一的
D．如果把鐵粉改為木炭粉，兩者的現象完全相同發布：2024/11/4 8:0:2組卷：22引用：1難度：0.5 -
3．做完“鐵在氧氣里燃燒”實驗后，某興趣小組有一些疑惑不解的問題，于是他們進行了以下探究活動，請你一同參與。
【問題】細鐵絲在氧氣中燃燒為什么會“火星四射”？
【查閱資料1】①日常生活中的鋼鐵制品都含有少量碳雜質。
②含碳細鐵絲燃燒時，其中的炭粒生成的CO2氣體在熔融液態物質中形成氣泡，熔融液態物質因氣泡炸裂引起“火星四射”的現象。
（1）（設計實驗）為了探究細鐵絲在純氧中燃燒產生“火星四射”現象的原因，該小組同學設計的實驗方案是：取長短粗細相同的含碳細鐵絲和不含碳的細鐵絲，分別在足量的氧氣中燃燒，觀察現象。你認為他們的方案（填“合理”或“不合理”）。
（2）（實驗探究）小明做細鐵絲在氧氣中的燃燒實驗時，他把細鐵絲繞成螺旋狀，一端系在一根鐵絲上，另一端系上一根火柴。點燃火柴后迅速把鐵絲連同火柴一起插入集氣瓶下部（沒有接觸到水，如圖所示），但不見鐵絲燃燒，反復實驗均未成功。
該同學認為可能導致失敗的原因主要有三種：
A．鐵絲表面有銹跡，影響了反應的進行；
B．點燃火柴后立即將它伸入瓶內，火柴燃燒消耗了氧氣，不利于鐵絲的燃燒；
C．火柴燃燒時有大量的熱量放出，將鐵絲和火柴迅速伸至集氣瓶下部，因熱脹冷縮之故。瓶內氧氣會膨脹逸出，使鐵絲無法燃燒。
針對假設A應作出的實驗改進為；
針對假設B應作出的實驗改進為；
針對假設C應作出的實驗改進為。
（3）【查閱資料2】①黑色的Fe3O4和紅色的Fe2O3的分解溫度、鐵的熔點見下表：
②Fe2O3高溫時分解成Fe3O4
③FeO不穩定，容易被空氣中的氧氣氧化成Fe2O3
（理論探討）根據鐵絲燃燒的實驗現象，并結合表中數據，可推知鐵在氧氣里燃燒時產生的高溫應在Fe3O4 Fe2O3 鐵 分解溫度℃ 1538 1400 — 熔點/℃ — — 1535 之間，在此溫度范圍內Fe2O3已分解，所以鐵在氧氣里燃燒的產物是Fe3O4，其化學反應方程式。
（4）[拓展延伸]有些超市的食品密封包裝盒的透明蓋內放有黑色的FeO粉末，若粉末的顏色，就說明包裝盒破損進氣，這樣售貨員就能及時發現并處理。發布：2024/10/16 5:0:1組卷：52引用：1難度：0.5