完成下列問題：
（1）已知20℃下，飽和食鹽水的質(zhì)量分數(shù)為26.5%，密度為1.17g/mL，則該飽和食鹽水的物質(zhì)的量濃度為 5.35.3mol?L-1。
（2）向27.2g由Fe和Fe2O3組成的固體混合物加入2L一定濃度的稀硫酸后固體恰好溶解，可收集到標準狀況下氣體2.24L，再向反應(yīng)后的溶液中滴入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象（忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化），反應(yīng)后溶液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度為 0.2mol?L-10.2mol?L-1。
（3）100mL0.200mol?L-1CuSO4溶液與1.95g鋅粉在量熱計中充分反應(yīng)。已知：反應(yīng)Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）的ΔH=-209kJ?mol-1，反應(yīng)前后，溶液的比熱容均近似為4.18J?g-1?℃-1、溶液的密度均近似為1.00g?cm-3，忽略溶液體積、質(zhì)量變化和金屬吸收的熱量。實驗測得反應(yīng)前溫度為20.1℃，請計算反應(yīng)后測得的最高溫度為 30.130.1℃。
【答案】5.3；0.2mol?L-1；30.1
【解答】
【點評】
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