某化學小組制備SO2并驗證SO2的部分性質，裝置如圖所示（部分夾持裝置省略）：
（1）儀器a的名稱是 分液漏斗分液漏斗。
（2）裝置A制取SO2的反應中，利用了濃硫酸的 強酸強酸性，不能不能（填“能”或“不能”）用濃硝酸代替。
（3）在滴加濃硫酸之前，需先通入一段時間的N2，此操作的目的是 排除空氣的干擾排除空氣的干擾。
（4）裝置B中的反應生成乳白色渾濁的同時生成了一種強堿，則該反應的化學方程式為 SO2+2Na2S+2H2O=4NaOH+3S↓SO2+2Na2S+2H2O=4NaOH+3S↓。
（5）裝置D驗證了SO2的漂白性，為了進一步探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出有關實驗操作及現象：待品紅溶液完全褪色后，關閉分液漏斗的旋塞，取D中少量褪色后的液體于試管中，用酒精燈加熱，觀察到的現象為無色溶液恢復為紅色待品紅溶液完全褪色后，關閉分液漏斗的旋塞，取D中少量褪色后的液體于試管中，用酒精燈加熱，觀察到的現象為無色溶液恢復為紅色。
（6）為測定裝置E中收集到的混合氣體中二氧化硫的含量，進行如圖操作：
當注入標準狀況下10mL混合氣體時，酸性KMnO4，溶液恰好褪色，假設混合氣體中SO2能被KMnO4溶液充分吸收。已知：5SO2+2KMnO4+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4。該混合氣體中二氧化硫的體積分數為 28%28%。
【考點】二氧化硫的性質．
【答案】分液漏斗；強酸；不能；排除空氣的干擾；SO2+2Na2S+2H2O=4NaOH+3S↓；待品紅溶液完全褪色后，關閉分液漏斗的旋塞，取D中少量褪色后的液體于試管中，用酒精燈加熱，觀察到的現象為無色溶液恢復為紅色；28%
【解答】
【點評】
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發布：2024/8/24 0:0:8組卷：24引用：3難度：0.6