2023-2024學年陜西省安康市高二（上）開學化學試卷

一、選擇題（本大題共10小題，每小題3分，共20分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的）

• 1．下列有關說法正確的是（　　）

  A．C919國產(chǎn)大飛機風擋結(jié)構(gòu)部分使用的有機玻璃屬于硅酸鹽材料

  B．石油的分餾和煤的干餾均是物理變化

  C．氮氧化物、硫氧化物的排放會導致酸雨（即pH＜7的雨水）的形成

  D．硅在地殼中的含量僅次于氧，從沙灘到用戶，硅發(fā)生了還原反應
  組卷：12引用：1難度：0.5

  解析

• 2．已知反應A+B=C+D的能量變化如圖所示，下列關于此反應的說法不正確的是（　　）
  

  A．是吸熱反應

  B．只有在加熱條件下才能進行

  C．生成物的總能量高于反應物的總能量

  D．反應中斷開化學鍵吸收的總能量高于形成化學鍵放出的總能量
  組卷：148引用：12難度：0.9

  解析

• 3．向燒杯中加入25mL蒸餾水，加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入6滴FeCl₃飽和溶液．繼續(xù)加熱至溶液呈紅棕色，停止加熱，就制得了Fe（OH）₃膠體．下列有關膠體的敘述不正確的是（　　）

  A．膠體是一種分散系，屬于混合物

  B．膠體的本質(zhì)特征是能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象

  C．膠體粒子直徑介于1nm～100nm

  D．利用丁達爾現(xiàn)象是區(qū)分膠體和溶液的一種常用方法
  組卷：42引用：7難度：0.9

  解析

• 4．化學與生活、生產(chǎn)、環(huán)境等密切相關。下列說法錯誤的是（　　）

  A．棉、絲、毛都是天然有機高分子化合物

  B．蛋白質(zhì)、油脂、糖類一定條件下都能發(fā)生水解反應

  C．煤的液化、石油的裂化和油脂的皂化都屬于化學變化

  D．向雞蛋清溶液中加入硫酸銅產(chǎn)生沉淀，是蛋白質(zhì)發(fā)生了變性
  組卷：214引用：6難度：0.8

  解析

• 5．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關敘述正確的是（　　）

  A．5.6g Fe在氧氣中燃燒，完全反應時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

  B．標準狀況下，22.4L氦氣與22.4L氯氣所含原子數(shù)均為2NA

  C．32g Cu與S完全反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

  D．1mol Na2O2與水充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
  組卷：13引用：2難度：0.7

  解析

• 6．綠色化學的核心就是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染。下列做法不符合綠色化學理念的是（　　）

  A．研制水溶劑涂料替代有機溶劑涂料

  B．用可降解塑料生產(chǎn)包裝盒或快餐盒

  C．用反應：Cu+2H2SO4（濃） △  CuSO4+SO2↑+2H2O制備硫酸銅

  D．用反應：2CH2=CH2+O2 A g 制備環(huán)氧乙烷
  組卷：164引用：10難度：0.7

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三、非選擇題（本題共4小題，共50分）

• 18．海水是巨大的資源寶庫，甲工廠從海水中提取食鹽和溴的工藝流程如圖：
  
  已知：Br₂的沸點為59℃，微溶于水，有毒。
  （1）海水淡化得到淡水的方法主要有

   

  。（寫出兩種即可）
  （2）為了將粗鹽（含雜質(zhì)Mg²⁺、

  SO

  2

  -

  4

  、Ca²⁺）提純，加入的試劑順序可行的是

   

  。
  A．NaOH溶液→Na₂CO₃溶液→BaCl₂溶液→過濾后加鹽酸
  B．BaCl₂溶液→NaOH溶液→Na₂CO₃溶液→過濾后加鹽酸
  C．NaOH溶液→BaCl₂溶液→Na₂CO₃溶液→過濾后加鹽酸
  D．Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液→過濾后加鹽酸
  （3）制備鈉單質(zhì)的方法之一是電解熔融NaCl,寫出電解的化學方程式 

   

  。
  （4）步驟Ⅱ在此流程中作用是 

   

  。
  （5）乙工廠在甲工廠的流程設計基礎上進行了改進，步驟Ⅱ中用Na₂CO₃溶液吸收空氣中Br₂。充分反應后，得到含NaBr、NaBrO₃等物質(zhì)的混合溶液。步驟Ⅲ向所得溶液中滴加稀硫酸，蒸餾即得到液溴。請寫出步驟Ⅲ滴加稀硫酸的離子方程式

   

  。
  （6）與甲工廠相比，乙工廠設計流程的優(yōu)點為

   

  。
  組卷：6引用：2難度：0.7

  解析

• 19．某化學小組制備SO₂并驗證SO₂的部分性質(zhì)，裝置如圖所示（部分夾持裝置省略）：
  
  （1）儀器a的名稱是

   

  。
  （2）裝置A制取SO₂的反應中，利用了濃硫酸的

   

  性，

   

  （填“能”或“不能”）用濃硝酸代替。
  （3）在滴加濃硫酸之前，需先通入一段時間的N₂，此操作的目的是

   

  。
  （4）裝置B中的反應生成乳白色渾濁的同時生成了一種強堿，則該反應的化學方程式為

   

  。
  （5）裝置D驗證了SO₂的漂白性，為了進一步探究SO₂與品紅作用的可逆性，請寫出有關實驗操作及現(xiàn)象：

   

  。
  （6）為測定裝置E中收集到的混合氣體中二氧化硫的含量，進行如圖操作：
  
  當注入標準狀況下10mL混合氣體時，酸性KMnO₄，溶液恰好褪色，假設混合氣體中SO₂能被KMnO₄溶液充分吸收。已知：5SO₂+2KMnO₄+2H₂O═K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄。該混合氣體中二氧化硫的體積分數(shù)為

   

  。
  組卷：24引用：3難度：0.6

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