一氧化碳和氫氣是重要的化工原料，可以用于合成甲醇、二甲醚、甲酸甲酯等。
Ⅰ．（1）已知CO（g）、CH₃OH（l）、CH₃COOH（l）的燃燒熱分別是ΔH（CO）=-283.2kJ/mol、ΔH（CH₃OH）=-723.6kJ/mol和ΔH（CH₃COOH）=-870.3kJ/mol,則通常狀況下甲醇與一氧化碳催化合成乙酸的熱化學方程式是：

CO（g）+CH₃OH（l）=CH₃COOH（l）ΔH=-136.5kJ/mol

CO（g）+CH₃OH（l）=CH₃COOH（l）ΔH=-136.5kJ/mol

。
Ⅱ．（2）有人設想將CO按下列反應除去：2CO（g）═2C（s）+O₂（g）ΔH＞0，請你分析該設想能否實現？

否

否

（填“是”或“否”），依據是

該反應是焓增、熵減的反應，△S＜0，ΔH＞0，△G=ΔH-T△S＞0，反應不能自發進行

該反應是焓增、熵減的反應，△S＜0，ΔH＞0，△G=ΔH-T△S＞0，反應不能自發進行

。
（3）在體積可變的密閉容器中投入2mol CO和2mol H₂，在不同條件下發生反應：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH。實驗測得平衡時CO的平衡轉化率隨溫度、壓強的變化如圖所示。
①該可逆反應的ΔH

＜

＜

0（填“＞”、“＜”或“=”）。a、b、c三點對應的平衡常數K_a、K_b、K_c的大小關系是

K_a＞K_b=K_c

K_a＞K_b=K_c

。
②若在恒溫恒容條件下進行上述反應，能表示該可逆反應達到平衡狀態的是

C

C

。（填字母）
A．CO的體積分數保持不變
B．容器內混合氣體的密度保持不變
C．容器內混合氣體的平均摩爾質量保持不變
D．單位時間內消耗CO的濃度等于生成CH₃OH的濃度
③若該可逆反應是在T₁溫度下進行，達到平衡時容器體積2L，則T₁溫度條件下的平衡常數K=

1.33

1.33

。（保留三位小數）
Ⅲ．（4）一定條件下，CO可與粉末狀氫氧化鈉作用生成甲酸鈉。已知常溫時，甲酸的電離平衡常數K_a=1.70×10^-4。向20mL 0.1mol/L的甲酸鈉溶液中滴加10mL 0.1mol/L的鹽酸，混合液呈

酸

酸

性（填“酸”或“堿”），溶液中離子濃度從大到小的順序為

c（Na⁺）＞c（HCOO^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

c（Na⁺）＞c（HCOO^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

。