2021-2022學年河南省焦作市溫縣一中高二（下）開學化學試卷

一、選擇題：本題共16小題，每小題3分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．我國提出爭取在2030年前實現碳達峰，2060年前實現碳中和。“碳中和”是指CO₂的排放總量和減少總量相當。下列措施中能切實可行地促進碳中和的是（　　）

  A．研發催化劑將CO2還原為甲醇

  B．不再使用化石燃料，改用薪柴

  C．通過清潔煤技術減少煤燃燒產生的污染

  D．通過將來源廣泛的水電解獲得氫氣，從而推廣使用氫燃料電池
  組卷：4引用：1難度：0.6

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• 2．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述正確的是（　　）

  A．1L0.1mol?L-1Na2SO3溶液中陰離子數目為0.1NA

  B．1.6gCH4含有共價鍵的數目為0.4NA

  C．64gCu分別與足量稀硝酸反應時，轉移電子數為NA

  D．2molSO3充入密閉容器中分解所得產物分子的數目為3NA
  組卷：0引用：2難度：0.5

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• 3．將適量NaHCO₃粉末投入飽和氯水中，能增加溶液中HClO的濃度，其反應原理為NaHCO₃+Cl₂=NaCl+CO₂↑+HClO。下列化學用語表示正確的是（　　）

  A．CO2的電子式：

  B．HClO的結構式：H-Cl-O

  C．NaHCO3的電離方程式：NaHCO3?Na++H++CO32-

  D．NaHCO3溶液顯堿性：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
  組卷：11引用：4難度：0.4

  解析

• 4．下列離子方程式不正確的是（　　）

  A．向FeBr2溶液中通入過量的Cl2：2Fe2++4Br?+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-

  B．泡沫滅火器的滅火原理：Al3++3HCO3?═Al（OH）3↓+3CO2↑

  C．用FeCl3飽和溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O（沸水） △ Fe（OH）3（膠體）+3H+

  D．用銅電極電解硫酸銅溶液：2Cu2++2H2O 電解 2Cu↓+O2↑+4H+
  組卷：6引用：2難度：0.7

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• 5．W、X、Y、Z是四種原子序數依次增大的短周期主族元素，W的單質是密度最小的非金屬單質；X的單質是空氣中含量第二位的物質；Y和Z同周期，其化合物為離子化合物且水溶液呈中性，下列說法錯誤的是（　　）

  A．原子半徑：W＜X＜Z＜Y

  B．制備Y和Z的單質均可用電解法

  C．W與X或者Y形成的化合物中，W的化合價相同

  D．X和Y形成的化合物中，X和Y均達到了8e-穩定結構
  組卷：2引用：3難度：0.5

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• 6．維生素C，又稱維他命C，是一種多羥基化合物，其結構如圖，下列關于維生素C的說法錯誤的是（　　）

  A．不能與氫氧化鈉反應	B．能使溴水褪色
  C．能與乙酸反應	D．分子式為C6H8O6
  組卷：11引用：5難度：0.7

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二、填空題（共52分）

• 19．一氧化碳和氫氣是重要的化工原料，可以用于合成甲醇、二甲醚、甲酸甲酯等。
  Ⅰ．（1）已知CO（g）、CH₃OH（l）、CH₃COOH（l）的燃燒熱分別是ΔH（CO）=-283.2kJ/mol、ΔH（CH₃OH）=-723.6kJ/mol和ΔH（CH₃COOH）=-870.3kJ/mol,則通常狀況下甲醇與一氧化碳催化合成乙酸的熱化學方程式是：

   

  。
  Ⅱ．（2）有人設想將CO按下列反應除去：2CO（g）═2C（s）+O₂（g）ΔH＞0，請你分析該設想能否實現？

   

  （填“是”或“否”），依據是

   

  。
  （3）在體積可變的密閉容器中投入2mol CO和2mol H₂，在不同條件下發生反應：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH。實驗測得平衡時CO的平衡轉化率隨溫度、壓強的變化如圖所示。
  ①該可逆反應的ΔH

   

  0（填“＞”、“＜”或“=”）。a、b、c三點對應的平衡常數K_a、K_b、K_c的大小關系是

   

  。
  ②若在恒溫恒容條件下進行上述反應，能表示該可逆反應達到平衡狀態的是

   

  。（填字母）
  A．CO的體積分數保持不變
  B．容器內混合氣體的密度保持不變
  C．容器內混合氣體的平均摩爾質量保持不變
  D．單位時間內消耗CO的濃度等于生成CH₃OH的濃度
  ③若該可逆反應是在T₁溫度下進行，達到平衡時容器體積2L，則T₁溫度條件下的平衡常數K=

   

  。（保留三位小數）
  Ⅲ．（4）一定條件下，CO可與粉末狀氫氧化鈉作用生成甲酸鈉。已知常溫時，甲酸的電離平衡常數K_a=1.70×10^-4。向20mL 0.1mol/L的甲酸鈉溶液中滴加10mL 0.1mol/L的鹽酸，混合液呈

   

  性（填“酸”或“堿”），溶液中離子濃度從大到小的順序為

   

  。
  組卷：12引用：4難度：0.7

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• 20．銨鹽是比較重要的鹽類物質，請回答下列問題。
  （1）草酸是二元弱酸，能形成兩種銨鹽。
  ①（NH₄）₂C₂O₄溶液呈酸性，溶液中各離子濃度由大到小的順序為

   

  。
  ②NH₄HC₂O₄溶液中，c（H₂C₂O₄）-c（C₂

  O

  2

  -

  4

  ）=

   

  。
  （2）NH₄SCN溶液與AgNO₃溶液反應會生成AgSCN沉淀。已知：常溫下，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（AgSCN）=2.0×10^-12，則AgCl轉化為AgSCN的平衡常數K=

   

  。
  
  （3）氯化銨是最常見的銨鹽，在工業生產中用途廣泛。
  ①熱的濃氯化銨溶液可以清洗鐵器表面銹跡，寫出相關反應的離子方程式：

   

  。
  ②常溫下，向100mL0.2mol?L^-1的氨水中逐滴加入0.2mol?L^-1的鹽酸，所得溶液的pH、溶液中

  NH

  +

  4

  和NH₃?H₂O的物質的量分數與加入鹽酸的體積的關系如圖所示。
  a.表示NH₃?H₂O物質的量分數變化的曲線是

   

  （填“A”或“B”）。
  b.NH₃?H₂O的電離常數為

   

  。
  ③常溫下，在20mLamol?L^-1氨水中滴加20mLbmol?L^-1鹽酸恰好使溶液呈中性。常溫下，

  NH

  +

  4

  的水解常數K_h=

   

  （用含a、b的代數式表示）。
  組卷：8引用：1難度：0.5

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