鐵及其化合物在生產生活中應用廣泛。
Ⅰ.鐵的性質和防護
（1）某麥片中含微量鐵粉，食用后鐵粉與胃酸（含HCl）反應轉化為人體可吸收的微量元素，此反應的化學方程式為 Fe+2HCl═FeCl2+H2↑Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，基本反應類型為 置換反應置換反應。
（2）鋼鐵的銹蝕主要是鐵與空氣中的 水、氧氣水、氧氣等物質發生化學反應的結果。
（3）為防止鐵生銹，可對鐵制品進行“發藍”處理，使其表面生成致密氧化物（其中Fe、O元素質量比為21：8）保護膜，該氧化物的化學式為 Fe3O4Fe3O4。
Ⅱ.廢鐵的再利用
硫酸鐵在農業可用作肥料，是花木、果樹制造葉綠素的催化劑。用廢鐵屑（主要成分為Fe,含少量Fe2O3和FeCO3）制備硫酸鐵的主要流程如下：
已知：FeCO3+H2SO4═FeSO4+H2O+CO2↑
（4）酸溶時生成的氣體成分為 氫氣、二氧化碳氫氣、二氧化碳。
（5）“轉化1”溫度不宜過高的原因是 過氧化氫受熱易分解過氧化氫受熱易分解。
Ⅲ.鐵的冶煉
我國勞動人民在春秋戰國時期就會冶鐵煉鋼，實驗室模擬煉鐵實驗裝置如圖所示。
（6）實驗時，應先注水片刻后再加熱的目的是 排出裝置中的空氣，防止發生爆炸排出裝置中的空氣，防止發生爆炸。
（7）實驗過程中，硬質玻璃管中的現象為 紅棕色固體變黑色紅棕色固體變黑色，發生反應的化學方程式為 Fe2O3+3CO 高溫 2Fe+3CO2Fe2O3+3CO 高溫 2Fe+3CO2。
高溫
高溫
【答案】Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；置換反應；水、氧氣；Fe3O4；氫氣、二氧化碳；過氧化氫受熱易分解；排出裝置中的空氣，防止發生爆炸；紅棕色固體變黑色；Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
高溫
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：185難度：0.5
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