2023年江蘇省無錫市錫山區天一實驗學校中考化學一模試卷
發布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（本題包括20題，每小題只有1個選項符合題意。1～10每小題1分，11～20每小題1分，共30分）
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1．智能手表的部分信息如圖，下列描述中相關性質屬于化學性質的是（ ）組卷：765引用：30難度：0.7 -
2．pH試紙能測定溶液的酸堿度，試紙自身顏色為（ ）
組卷：45引用：3難度：0.7 -
3．下列物質俗稱、化學式相符合的一組是（ ）
組卷：69引用：10難度：0.6 -
4．下列操作正確的是（ ）
組卷：26引用：7難度：0.7 -
5．下列有關實驗現象的描述正確的是（ ）
組卷：43引用：6難度：0.6 -
6．下列物質放入水中，能形成溶液的是（ ）
組卷：407引用：27難度：0.9 -
7．建立模型是學習化學的重要方法。下列有關模型正確的是（ ）
組卷：279引用：10難度：0.5 -
8．下列化學家與酸堿指示劑的發現有關的是（ ）
組卷：41引用：2難度：0.8 -
9．部分水果及飲料的pH如下：
下列說法正確的是（ ）組卷：446引用：19難度：0.7
二、解答題（共8小題，滿分50分）
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27．鐵及其化合物在生產生活中應用廣泛。
Ⅰ.鐵的性質和防護
（1）某麥片中含微量鐵粉，食用后鐵粉與胃酸（含HCl）反應轉化為人體可吸收的微量元素，此反應的化學方程式為，基本反應類型為。
（2）鋼鐵的銹蝕主要是鐵與空氣中的等物質發生化學反應的結果。
（3）為防止鐵生銹，可對鐵制品進行“發藍”處理，使其表面生成致密氧化物（其中Fe、O元素質量比為21：8）保護膜，該氧化物的化學式為。
Ⅱ.廢鐵的再利用
硫酸鐵在農業可用作肥料，是花木、果樹制造葉綠素的催化劑。用廢鐵屑（主要成分為Fe,含少量Fe2O3和FeCO3）制備硫酸鐵的主要流程如下：
已知：FeCO3+H2SO4═FeSO4+H2O+CO2↑
（4）酸溶時生成的氣體成分為。
（5）“轉化1”溫度不宜過高的原因是。
Ⅲ.鐵的冶煉
我國勞動人民在春秋戰國時期就會冶鐵煉鋼，實驗室模擬煉鐵實驗裝置如圖所示。
（6）實驗時，應先注水片刻后再加熱的目的是。
（7）實驗過程中，硬質玻璃管中的現象為，發生反應的化學方程式為。組卷：184引用：4難度：0.5 -
28．酸堿中和反應是初中階段重要的一類反應，請你參與一起探究。
【實驗1】從能量變化角度探究酸和堿的反應
某小組同學測量鹽酸與氫氧化鈉溶液反應過程中溫度的變化，觀察到溶液溫度升高，因此，得出兩者能反應的結論。有同學認為此結論不夠嚴謹，在密閉隔熱容器中設計了以下實驗：
①10mL一定濃度的鹽酸與10mL蒸餾水混合，測量溶液溫度的變化。
②10mL一定濃度的氫氧化鈉溶液與10mL蒸餾水混合，測量溶液溫度的變化。
③10mL一定濃度的鹽酸與10mL一定濃度的氫氧化鈉溶液混合，測量溶液溫度的變化。
用數字化實驗技術測得3個實驗中溶液溫度隨時間變化的關系如圖1所示。
（1）由圖1可知，鹽酸、氫氧化鈉溶液稀釋時均（填“放熱”或“吸熱”），但它們稀釋時溫度的變化量遠（填“大于”或“小于”）兩溶液混合時溫度的變化量，由此說明氫氧化鈉和鹽酸發生了反應。
（2）從微觀角度分析，此中和反應的溫度變化主要是由于（填離子符號）兩種離子反應放出熱量的緣故，由此說明氫氧化鈉和鹽酸發生了中和反應。
（3）在10mL溶質質量分數為10%的NaOH溶液（密度為1.1g/mL）中加入溶質質量分數為5%的鹽酸（密度為1.0g/mL）溶液的體積為mL，就能使反應后溶液的pH等于7。（寫出計算過程，結果保留整數）
【實驗2】從溶液電導率變化角度探究酸和堿的反應
小組同學根據圖2進行相應實驗操作，利用電導率傳感器分別測定A試管和B試管反應過程中溶液的電導率變化，電導率的大小能反映離子濃度的大小。
（4）根據圖3所示電導率變化，請寫出對應試管中發生反應的化學方程式為。
（5）圖4中電導率的變化（填“能”或“不能”）說明酸和堿發生了反應，a點所示溶液中含有的微粒有（填微粒符號）。組卷：334引用：5難度：0.5