工業上常利用合理的催化劑，將含碳氧化物轉化為重要的化工原料一甲醇，由CO、CO2和H2合成甲醇發生的主要反應如下：
Ⅰ．CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g） ΔH1=-99kJ/mol
Ⅱ．CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） ΔH2=-58kJ/mol
（1）已知反應Ⅰ中相關的化學鍵鍵能數據如下表，則x=413413。
| 化學鍵 | H-H | C-O | C |
H-O | C-H |
| E/（kJ?mol-1） | 436 | 343 | 1076 | 465 | x |
低溫
低溫
（填“高溫”或“低溫”）有利于反應自發進行。（3）T℃時將6molCO2和8molH2充入恒溫密閉容器中發生反應Ⅱ，測得H2的物質的量隨時間變化如圖a中狀態Ⅰ（圖中白色柱狀圖A、B、C、D、E）所示。圖中數據A（1，6）代表在1min時H2的物質的量是6mol。
①若T℃時控制體積為2L不變，狀態Ⅰ情況下，0～8min內CH3OH的平均化學反應速率為
0.125mol?L-1?min-1
0.125mol?L-1?min-1
。②若僅改變一個條件，使化學平衡變為狀態Ⅱ（如圖中灰色柱狀圖所示），則狀態Ⅰ和狀態Ⅱ的化學平衡常數分別為K1、K2，其大小關系為
K1=K2
K1=K2
。（4）CO和H2在耐高溫催化劑、一定溫度下發生反應Ⅰ合成甲醇。圖（b）為在容積為1L的恒容密閉容器中，加入2molH2和1mol CO時經過相同時間甲醇產率與反應溫度的關系曲線。曲線上A點
不是
不是
（填“是”或“不是”）對應溫度下的平衡產率；理由是 反應放熱，升高溫度平衡逆向移動，平衡產率應隨溫度的升高而降低，A點平衡產率應高于B點
反應放熱，升高溫度平衡逆向移動，平衡產率應隨溫度的升高而降低，A點平衡產率應高于B點
。（5）一種以MEA膜為電極的電解甲醇溶液制氫法如圖c。總反應方程式為CH3OH+H2O═H2+CO2（未配平）。
①陽極反應方程式為
a極為陽極，電極反應式為CH3OH+H2O-6e-=6H++CO2，
a極為陽極，電極反應式為CH3OH+H2O-6e-=6H++CO2，
。②陰陽兩極產物的物質的量之比為：
3：1
3：1
。【答案】413；低溫；0.125mol?L-1?min-1；K1=K2；不是；反應放熱，升高溫度平衡逆向移動，平衡產率應隨溫度的升高而降低，A點平衡產率應高于B點；a極為陽極，電極反應式為CH3OH+H2O-6e-=6H++CO2，；3：1
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：16引用：1難度：0.5
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（1）該反應的反應物為。
（2）0～2min內，v（C）=，v（E）=。
（3）若降低溫度，則v（正）（填“加快”、“減慢”或“不變”，下同），v（逆）。
（4）該反應達到平衡狀態的標志有。（填序號）
a.A和C的物質的量相等
b.B的物質的量保持不變
c.A的正反應速率與B的逆反應速率之比為2：1
d.容器內壓強不變
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