某化學反應2A?B+D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為見反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表：

實驗序號		0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	c2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	c3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	800℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根據上述數據，完成下列填空：
（1）在實驗1，反應在10至20分鐘時間內平均速率為

0.013

0.013

mol/（L?min）．
（2）在實驗2，A的初始濃度c₂=

1.0

1.0

mol/L．
（3）設實驗3的反應速率為v₃，實驗1的反應速率為v₁，則v₃

＞

＞

v₁（填＞、=、＜=，且c₃

＞

＞

1.0mol/L（填＞、=、＜=）
（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應是

吸熱

吸熱

反應（選填吸熱、放熱）．理由是

由實驗1到實驗4升高溫度，平衡右移，加熱平衡向吸熱反應方向移動

由實驗1到實驗4升高溫度，平衡右移，加熱平衡向吸熱反應方向移動

．