2023-2024學年河南省實驗中學高二（上）開學化學試卷

一、選擇題；本題共16小題，每小題3分，共48分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．下列說法正確的是（　　）

  A．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對H2O2分解速率的改變相同

  B．使用催化劑能夠降低化學反應的反應熱（ΔH）

  C．Na與H2O的反應是熵增的放熱反應，該反應能自發進行

  D．金屬發生吸氧腐蝕時，被腐蝕的速率與氧氣濃度無關
  組卷：21引用：1難度：0.7

  解析

• 2．下列哪個化學反應生成物的能量大于反應物能量（　　）

  A．合成氨的反應

  B．NaOH與稀醋酸的反應

  C．焦炭和水蒸氣制水煤氣的反應

  D．生石灰吸潮的反應
  組卷：13引用：2難度：0.5

  解析

• 3．下列各選項中所述的兩個量，前者一定大于后者的是（　　）

  A．相同溫度下，0.1mol?L-1的醋酸溶液和0.3mol?L-1的醋酸溶液中的電離平衡常數

  B．純水在25℃和80℃時的pH

  C．室溫，0.1mol?L-1CH3COONa溶液與0.1mol?L-1Na2CO3溶液的pH

  D．相同條件下，H2分別與Cl2、F2反應的反應速率
  組卷：24引用：1難度：0.6

  解析

• 4．下列物質對應的化學成分不正確的是（　　）

  A．“84”消毒液主要成分：NaClO

  B．肥田粉：（NH4）2SO4

  C．硝化纖維：[C6H7O2（ONO2）3]n

  D．乙醚：CH3OCH3
  組卷：12引用：2難度：0.7

  解析

• 5．碳在氧氣或臭氧中燃燒的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　　）

  A．O2（g）? 2 3 O3（g）+80.8kJ

  B．將O2轉變為O3 后再與碳反應，可獲得更多的能量

  C．1mol碳不完全燃燒所釋放的能量介于393.5～474.3kJ

  D．斷裂1mol O2（g）中共價鍵吸收的能量比形成1mol CO2（g）中共價鍵放出的能量少
  組卷：38引用：2難度：0.7

  解析

• 6．設N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

  A．常溫下1L pH=7的1mol/L CH3COONH4溶液中CH3COO-與 NH + 4 數目均為NA

  B．162g聚合度為n的纖維素，含有羥基的數目為3n NA個

  C．標準狀態下，22.4L Cl2完全溶于水后，有Cl2、HClO、ClO-的總數目為NA

  D．標準狀態下，1L苯完全燃燒生成的氣態產物的分子數為（ 6 22 . 4 ）NA
  組卷：34引用：2難度：0.6

  解析

二、填空題：52分

• 19．某化學反應2A?B+D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為見反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表：
  

  實驗序號		0	10	20	30	40	50	60
  1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
  2	800℃	c2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
  3	800℃	c3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
  4	800℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

  根據上述數據，完成下列填空：
  （1）在實驗1，反應在10至20分鐘時間內平均速率為

   

  mol/（L?min）．
  （2）在實驗2，A的初始濃度c₂=

   

  mol/L．
  （3）設實驗3的反應速率為v₃，實驗1的反應速率為v₁，則v₃

   

  v₁（填＞、=、＜=，且c₃

   

  1.0mol/L（填＞、=、＜=）
  （4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應是

   

  反應（選填吸熱、放熱）．理由是

   

  ．
  組卷：110引用：3難度：0.5

  解析

• 20．Ⅰ．已知下列熱化學方程式：
  ①H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（l）ΔH=-285.8kJ?mol^-1
  ②H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（g）ΔH=-241.8kJ?mol^-1
  ③C（s）+

  1

  2

  O₂（g）═CO（g）ΔH=-110.5kJ?mol^-1
  ④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）ΔH=-393.5kJ?mol^-1
  回答下列問題：
  （1）碳的燃燒熱的熱化學方程式為

   

  （填序號）。
  （2）燃燒1gH₂（g）生成液態水，放出的熱量為

   

  。
  Ⅱ．中和熱是一類重要的反應熱，也是化學研究的重要課題。已知強酸稀溶液與強堿稀溶液發生反應的熱化學方程式為H⁺（g）+OH^-（aq）═H₂O（l）ΔH=-57.3kJ?mol^-1。
  （3）下列各組試劑混合發生反應的離子方程式為H⁺+OH^-═H₂O的是

   

  （填序號）。
  A．鹽酸與氫氧化鈉溶液
  B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液
  C．醋酸與氫氧化鈉固體
  D．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液
  E．氫氧化鎂溶于稀鹽酸
  （4）若稀硫酸與氫氧化鈉固體反應生成1molH₂O（l），則反應放出的熱量

   

  （填“大于”“等于”或“小于”）57.3kJ，原因是

   

  。
  Ⅲ．已知：
  ①H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（l）ΔH=-285.8kJ?mol^-1
  ②C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）ΔH₂=-2219.9kJ?mol^-1
  （5）在25℃和101kPa下，H₂和C₃H₈的混合氣體5mol完全燃燒生成CO₂和液態水，放出6264.25kJ的熱量。該混合氣體中H₂和C₃H₈的體積之比為

   

  。
  （6）已知：H₂O（l）═H₂O（g）ΔH₃=+44.0kJ?mol^-1。寫出C₃H₈燃燒生成CO₂和水蒸氣的熱化學方程式：

   

  。
  組卷：20引用：6難度：0.7

  解析