已知A、B、C、D、X、Y、Z七種短周期主族元素的原子序數依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的，B的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應生成鹽，且B的核電荷數比Y的最外層電子數多1．C原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，D原子半徑在同周期中除稀有氣體外最大，X是同周期中簡單離子半徑最小的元素。請回答下列問題：
（1）B在元素周期表的位置為第二周期VA族第二周期VA族。
（2）C、D、Y、Z三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為S2-＞Cl-＞O2-＞Na+S2-＞Cl-＞O2-＞Na+（用離子符號表示）。
（3）Y的離子結構示意圖
，A與C形成的10電子分子的電子式為
。
（4）下列事實能證明C與Y非金屬性強弱的是BCBC（選填字母序號）。
A．常溫下，Y的單質呈固態，C的單質呈氣態
B．C的氫化物的穩定性強于Y的氫化物
C．C與Y形成的化合物中，Y呈正價
D．C的氫化物的沸點高于Y的氫化物
E、C的最高價氧化物對應的水化物酸性強于Y的最高價氧化物對應的水化物
（5）已知Y、Z兩種元素形成的化合物H，H結構與過氧化氫相似，屬于共價共價（填“離子”或“共價”）化合物。6.75g的H中含有的共用電子對數目為0.15NA0.15NA。
（6）將一定質量的X與鎂的合金投入100mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加濃度為5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關系如圖。（橫坐標體積單位是mL，縱坐標質量單位是 g）求：
①加入NaOH溶液160-180mL過程中反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2OAl（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O。
②合金中Mg的質量為4.84.8g,
所用HCl 的物質的量濃度為88mol/L。
【考點】位置結構性質的相互關系應用．
【答案】第二周期VA族；S2-＞Cl-＞O2-＞Na+；；；BC；共價；0.15NA；Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；4.8；8
；；BC；共價；0.15NA；Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；4.8；8【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：26引用：1難度：0.1
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1．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負性最小，N的最高價含氧酸酸性最強。下列說法正確的是（ ）
發布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
2．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數依次遞增．A原子的電子層數與它的核外電子總數相同，而B原子的最外層電子數是次外層的2倍，C的氫化物可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，B和D可以形成兩種氣態化合物，E原子核外電子總數比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質反應的化學方程式為．
（4）G單質與E的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態氫化物中，較穩定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學式是．發布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5 -
3．A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種短周期元素；A是宇宙中最豐富的元素且與E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中與B、D相鄰；D基態原子的s軌道與p軌道的電子總數相等且p軌道有2個未成對的電子；E是短周期中原子半徑最大的元素；F原子核外電子數為29．回答下列問題：
（1）F基態原子的核外電子排布式為。
（2）A、B、C、D、E五種元素中，電負性最小的元素為（填元素符號，下同），第一電離能最大的元素為；A3D+的立體構型為。
（3）A、B可形成多種化合物，其中相對分子質量為28的分子，其中心原子的雜化方式為，該分子中σ鍵和π鍵的數目之比為。
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（5）F單質為面心立方晶體，若F的相對原子質量為M，阿伏加德羅常數為NA，晶胞邊長為a cm,則晶體F的密度ρ=g?cm-3。發布：2025/1/18 8:0:1組卷：27引用：2難度：0.3