2016-2017學年福建省龍巖一中高一（下）第三次模塊化學試卷

一、選擇題（共20小題，每小題2分，滿分40分）

• 1．重水（

  2

  1

  H₂O）是重要的核工業(yè)原料，關于氘原子（

  2

  1

  H）說法正確的是（　　）

  A．通過化學變化可實現 2 1 H與 1 1 H的相互轉化

  B． 2 1 H與 1 1 H的核外電子排布方式相同，化學性質相同

  C． 2 1 H與 1 1 H核外電子數和中子數均為1

  D． 2 1 H與H2互為同素異形體
  組卷：21引用：1難度：0.9

  解析

• 2．對Al、Fe二種金屬元素，下列說法正確的是（　　）

  A．鋁能夠穩(wěn)定存在于空氣中，而鐵很容易生銹，說明鐵比鋁活潑

  B．等物質的量的Al、Fe分別與足量鹽酸反應放出等質量的H2

  C．二者的氫氧化物都不可以通過氧化物化合反應直接制備

  D．二者的單質都能與強堿溶液反應生成H2
  組卷：75引用：4難度：0.7

  解析

• 3．北京大學和中國科學院的化學工作者已成功研制出堿金屬與C₆₀形成的球碳鹽K₃C₆₀，實驗測知該物質屬于離子化合物，具有良好的超導性。下列有關分析正確的是（　　）

  A．K3C60中只有離子鍵

  B．K3C60中不含共價鍵

  C．該晶體在熔融狀態(tài)下能導電

  D．C60與12C互為同位素
  組卷：57引用：4難度：0.9

  解析

• 4．有些科學家提出硅是“21世紀的能源”，下列關于硅及其化合物的說法正確的是（　　）

  A．石英坩堝耐高溫，可用來加熱熔化燒堿、純堿等固體

  B．高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維

  C．水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品

  D．陶瓷是人類應用很早的硅酸鹽材料
  組卷：58引用：1難度：0.9

  解析

• 5．如圖表示堿金屬的某些性質與核電荷數的變化關系，下列各性質中不符合圖示關系的是（　　）      

  A．還原性

  B．與水反應的劇烈程度

  C．最高價氧化物對應水化物的堿性

  D．簡單陽離子的氧化性
  組卷：45引用：1難度：0.9

  解析

• 6．下列變化過程中，共價鍵被破壞的是（　　）

  A．冰融化成水

  B．氯氣溶于水

  C．氯化鈉熔化

  D．酒精溶于水
  組卷：29引用：1難度：0.7

  解析

• 7．下列屬于氧化還原反應同時能量的變化符合如圖的是（　　）
  

  A．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應

  B．鋁與稀鹽酸

  C．灼熱的炭與水蒸氣生成一氧化碳和氫氣的反應

  D．煤與O2的燃燒反應
  組卷：28引用：1難度：0.7

  解析

• 8．質量數為A，核內中子數為N的R²⁺離子與¹⁶O所形成的Wg氧化物中所含質子的物質的量為（　　）

  A． W A + 16 （A-N+8）mol	B． W A + 16 （A-N+10）mol
  C．（A-N+8）mol	D． W A （A-N+6）mol
  組卷：62引用：50難度：0.7

  解析

• 9．將某份鐵鋁合金樣品均分為兩份，一份加入足量鹽酸，另一份加入足量NaOH溶液，同溫同壓下產生的氣體體積比為3：2，則樣品中鐵、鋁物質的量之比為（　　）

  A．3：2

  B．2：1

  C．3：4

  D．4：3
  組卷：159引用：27難度：0.7

  解析

二、填空題（共4題，共56分）

• 27．某同學探究同周期元素性質的遞變規(guī)律，并討論影響化學反應速率的因素，選用的試劑如下，鎂條、鋁條、鈉、高錳酸鉀固體、Na₂S溶液、濃鹽酸、0.5mol/L的鹽酸，酚酞試液，其設計的實驗方案及部分實驗現象如下表：請回答下列問題：
  

  實驗步驟	實驗現象
  ①將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞試液的冷水中	鈉塊浮在水面上，熔化成閃亮的小球，做不定向移動，隨之消失，溶液變紅色
  ②將表面積大致相同的鎂條和鋁條（均已用砂紙打磨過），分別投入足量的相同體積的0.5mol/L的鹽酸中	鎂條劇烈反應，迅速產生大量的無色氣體，而鋁條反應不十分劇烈，產生無色氣體，鎂條消失比鋁條快

  （1）實驗①②表明同周期元素從左往右金屬性逐漸

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”）。
  （2）已知高錳酸鉀常溫下可氧化濃鹽酸生成氯氣。用右圖所示裝置比較氯與硫的非金屬性。甲、乙所裝藥品分別為

   

  、

   

   。裝置丙中實驗現象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為

   

  
  （3）由實驗②可得出決定化學反應快慢的主要因素是

   

  。
  （4）請設計一個實驗方案證明濃度對反應速率的影響：

   

  。
  組卷：6引用：1難度：0.5

  解析

• 28．已知A、B、C、D、X、Y、Z七種短周期主族元素的原子序數依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的，B的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應生成鹽，且B的核電荷數比Y的最外層電子數多1．C原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，D原子半徑在同周期中除稀有氣體外最大，X是同周期中簡單離子半徑最小的元素。請回答下列問題：
  （1）B在元素周期表的位置為

   

  。
  （2）C、D、Y、Z三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為

   

  （用離子符號表示）。
  （3）Y的離子結構示意圖

   

  ，A與C形成的10電子分子的電子式為

   

  。
  （4）下列事實能證明C與Y非金屬性強弱的是

   

  （選填字母序號）。
  A．常溫下，Y的單質呈固態(tài)，C的單質呈氣態(tài)
  B．C的氫化物的穩(wěn)定性強于Y的氫化物
  C．C與Y形成的化合物中，Y呈正價
  D．C的氫化物的沸點高于Y的氫化物
  E、C的最高價氧化物對應的水化物酸性強于Y的最高價氧化物對應的水化物
  （5）已知Y、Z兩種元素形成的化合物H，H結構與過氧化氫相似，屬于

   

  （填“離子”或“共價”）化合物。6.75g的H中含有的共用電子對數目為

   

  。
  （6）將一定質量的X與鎂的合金投入100mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加濃度為5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關系如圖。（橫坐標體積單位是mL，縱坐標質量單位是 g）求：
  ①加入NaOH溶液160-180mL過程中反應的離子方程式為

   

  。
  ②合金中Mg的質量為

   

  g,
  所用HCl 的物質的量濃度為

   

  mol/L。
  組卷：26引用：1難度：0.1

  解析