（1）某溫度（t℃）時，測得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH=13，請回答下列問題：
①該溫度下水的Kw=1.0×10-151.0×10-15。
②此溫度下，將pH=a的NaOH溶液VaL與pH=b的H2SO4溶液VbL混合（忽略體積變化），若所得混合液為中性，且a=12，b=2，則Va：Vb=10：110：1。
（2）已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，為除去某食鹽溶液中的Mg2+，可用NaOH為除雜試劑，當控制溶液pH=12時，可確保Mg2+除盡，此時溶液中Mg2+的物質的量濃度為 1.8×10-71.8×10-7。
【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關pH的計算；離子積常數．
【答案】1.0×10-15；10：1；1.8×10-7
【解答】
【點評】
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