魯科版（2019）選擇性必修1《3.1 水與水溶液》2023年同步練習卷（9）

一、選擇題

• 1．下列敘述正確的是（　　）

  A．不同溫度T1、T2下，水的離子積常數分別為KW1、KW2，若KW1＞KW2，則T1＜T2

  B．一定溫度下，向純水中加入少量金屬鈉，水的電離平衡逆向移動，c平（H+）減小

  C．某溫度下，0.1mol?L-1的NaOH溶液中由水電離出的c平（OH-）大于10-13mol?L-1，則該溫度高于25℃

  D．一定溫度下，向純水中通入HCl氣體，水的電離平衡逆向移動，KW減小
  組卷：0引用：2難度：0.7

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• 2．25℃時，下列四種溶液中，由水電離生成的氫離子濃度之比①：②：③：④是（　　）
  ①1mol?L^-1的鹽酸　②0.1mol?L^-1的鹽酸  ③0.01mol?L^-1的NaOH溶液　④1mol?L^-1的NaOH溶液．

  A．1：10：100：1	B．1：10-1：10-12：10-14
  C．14：13：12：14	D．14：13：2：1
  組卷：66引用：5難度：0.7

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• 3．下列事實一定能說明HF是弱酸的是（　　）
  ①常溫下NaF溶液的pH大于7；　　 ②用HF溶液做導電性實驗，燈泡很暗；
  ③HF與NaCl不能發生反應；　　　　④常溫下0.1mol/L的HF溶液的pH為2.3
  ⑤HF能與Na₂CO₃溶液反應，產生CO₂氣體　　⑥HF與水能以任意比混溶
  ⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅．

  A．①②⑦

  B．①④

  C．③④⑥

  D．①②③④
  組卷：47引用：3難度：0.7

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• 4．下列事實可以證明MOH是弱堿的有（　　）
  ①0.1mol/L MOH溶液能使酚酞溶液變紅
  ②常溫下，0.1mol/L MOH溶液的pH=12
  ③0.1mol/L MOH溶液的導電性比0.1mol/L NaOH溶液弱
  ④等體積的0.1mol/L MOH溶液與0.1mol/L HCl溶液恰好完全反應。

  A．①②③

  B．②③

  C．②④

  D．③④
  組卷：23引用：7難度：0.7

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• 5．常溫下，向純水中加入NaOH使溶液的pH為11，則由NaOH電離出的c（OH^-）和水電離出的c（OH^-）之比為（　　）

  A．1：1

  B．108：1

  C．5×109：1

  D．1010：1
  組卷：4引用：2難度：0.7

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三、多選題

• 14．部分弱電解質的電離平衡常數如下表．
  

  弱電解質	HCOOH	HCN	H2CO3	NH3?H2O
  電離平衡常數（25℃）	Ka=1.8×10-4	Ka=4.9×10-10	Ka1=4.3×10-7  Ka2=5.6×10-11	Kb=1.8×10-5

  下列說法不正確的是（　　）

  A．結合H+的能力：CO32-＞CN-＞HCO3-＞HCOO-

  B．0.1mol/L的HCOONH4溶液中存在以下關系式：c（HCOO-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

  C．在25℃時，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當溶液的pH=7時，c（NH4+）=c（SO42-）

  D．向0.2mol?L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol?L-1NaOH溶液：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（CO32-）+c（HCO3-）
  組卷：5引用：1難度：0.9

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四、解答題

• 15．（1）某溫度（t℃）時，測得0.01mol?L^-1的NaOH溶液的pH=13，請回答下列問題：
  ①該溫度下水的K_w=

   

  。
  ②此溫度下，將pH=a的NaOH溶液V_aL與pH=b的H₂SO₄溶液V_bL混合（忽略體積變化），若所得混合液為中性，且a=12，b=2，則V_a：V_b=

   

  。
  （2）已知25℃時K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，為除去某食鹽溶液中的Mg²⁺，可用NaOH為除雜試劑，當控制溶液pH=12時，可確保Mg²⁺除盡，此時溶液中Mg²⁺的物質的量濃度為

   

  。
  組卷：5引用：2難度：0.6

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