某興趣小組同學用如圖所示裝置測定銅鋅合金中銅的質量分數。
【實驗準備】
（1）將銅鋅合金用砂紙打磨，其目的是

除去表面的氧化物

除去表面的氧化物

；
【實驗步驟】
（2）實驗操作有：
①記錄量氣管D的液面位置；
②檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置；
③待B中不再有氣體產生并恢復至室溫后，記錄量氣管D的液面位置；
④由A向B中滴加足量試劑；
⑤將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重。
上述進行的操作的順序是

②①④③⑤

②①④③⑤

（填序號）
（3）B中發生反應的化學方程式為

Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑

Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑

。
【定量計算】
（4）若實驗中，打磨后銅鋅合金樣品質量為5g,與稀硫酸充分反應后，測得產生的氣體體積為0.556L，該條件下氫氣的密度為0.09g/L，則生成氫氣的質量為

0.05

0.05

g（結果保留兩位小數）；合金中銅的質量分數為多少？（寫出計算過程）。
【分析討論】
（5）小組同學交流發現上述方法測得的銅的質量分數會偏小，則下列選項中可能的原因有

BC

BC

。
A．剩余固體中仍含有未反應的鋅
B．生成氫氣的體積包含了加入的稀硫酸體積
C．由于稀硫酸與鋅粒反應放熱，生成氣體的溫度高于常溫，沒有等氣體恢復至室溫就開始讀數
D．反應后讀數時，量氣管液面高度高于左側球形干燥管內液面的高度