已知：CH₃COOH═CH₃COO^-+H⁺達(dá)到電離平衡時(shí)，電離平衡常數(shù)可以表示為K_a=

c

（

C

H

3

CO

O

-

）

?

c

（

H

+

）

c

（

C

H

3

COOH

）

；CH₃COO^-+H₂O═CH₃COOH+OH^-達(dá)到水解平衡時(shí)，水解平衡常數(shù)可以表示為K_h=

c

（

C

H

3

COOH

）

?

c

（

O

H

-

）

c

（

C

H

3

CO

O

-

）

，（式中各粒子濃度均為平衡時(shí)濃度）．
（1）對于任意弱電解質(zhì)來講，其電離平衡常數(shù)K_a、對應(yīng)離子的水解常數(shù)K_h以及水的離子積常數(shù)K_w的關(guān)系是

Ka.K_h=Kw

Ka.K_h=Kw

，由此可以推斷，弱電解質(zhì)的電離程度越小，其對應(yīng)離子的水解程度

越大

越大

．
如在25℃時(shí)碳酸的K₁

小于

小于

草酸的K₁（填“大于”、“等于”或“小于”），所以，在相同條件下，碳酸氫鈉的溶液顯

堿

堿

性，而草酸氫鈉溶液顯酸性．
（2）由于CH₃COOH的電離程度很小，計(jì)算時(shí)可將CH₃COOH的平衡濃度看成是CH₃COOH溶液的濃度，則c mol?L^-1的CH₃COOH溶液中c（H⁺）=

c

?

K

a

mol?L^-1

c

?

K

a

mol?L^-1

（不為0）．
（3）現(xiàn)用某未知濃度（設(shè)為c′）的CH₃COOH溶液及其他儀器、藥品，通過實(shí)驗(yàn)測定一定溫度下CH₃COOH的電離平衡常數(shù)，需測定的數(shù)據(jù)有（用簡要的文字說明）：
①實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度；
②

溶液的pH

溶液的pH

；
③用

酸堿中和滴定

酸堿中和滴定

（填一種實(shí)驗(yàn)方法）測定溶液濃度c′．