魯科版（2019）選擇性必修1《3.2 弱電解質的電離 鹽類的水解》2023年同步練習卷（8）

一、選擇題

• 1．在醋酸溶液中，能判斷CH₃COOH的電離達到平衡狀態的標志的是（　　）

  A．溶液顯電中性

  B．溶液中無CH3COOH分子

  C．氫離子濃度恒定不變

  D．溶液中CH3COOH和CH3COO-共存
  組卷：27引用：4難度：0.7

  解析

• 2．如表是在相同溫度下三種酸的一些數據，下列判斷正確的是（　　）
  

  酸	HX			HY	HZ
  濃度（mol/L）	0.12	0.2	0.9	1	1
  電離度	0.25	0.2	0.1	0.3	0.5
  電離常數	K1	K2	K3	K4	K5

  A．在相同溫度下，從HX的數據可以說明：弱電解質溶液，濃度越低，電離度越大，且K1＞K2＞K3=0.01

  B．室溫時，若在HZ溶液中加少量鹽酸，則 c （ Z - ） c （ HZ ） ? c （ O H - ） 的值增大

  C．表中三種濃度的HX溶液中，從左至右c（X-）濃度逐漸減小

  D．在相同溫度下，電離平衡常數K5＞K4＞K3
  組卷：12引用：3難度：0.6

  解析

• 3．如表是常溫下某些一元弱酸的電離常數：則0.1mol?L^-1的下列溶液中，c（H⁺）最大的是（　　）
  

  弱酸	HCN	HF	CH3COOH	HNO2
  電離常數（mol?L-1）	6.2×10-10	6.8×10-4	1.7×10-5	7.1×10-4

  A．HCN

  B．HF

  C．CH3COOH

  D．HNO2
  組卷：9引用：2難度：0.7

  解析

• 4．實驗測定NaHCO₃溶液顯堿性，下列說法中正確的是（　　）

  A．在水溶液中， HCO - 3 僅僅發生水解

  B．在水溶液中， HCO - 3 僅僅發生電離

  C．在水溶液中， HCO - 3 的水解程度要大于電離程度

  D．在水溶液中， HCO - 3 的電離程度要大于水解程度
  組卷：99引用：9難度：0.9

  解析

• 5．相同物質的量濃度的下列化合物的水溶液，按pH由大到小的順序排列是（　　）

  A．NaHSO4 CH3COONa  NH4Cl  NaNO3

  B．NaNO3  CH3COONa  NaHSO4　 NH4Cl

  C．CH3COONa   NaNO3   NH4Cl   NaHSO4

  D．NaNO3CH3COONa   NH4Cl   NaHSO4
  組卷：9引用：3難度：0.9

  解析

二、多選題

• 14．向NaBr、NaI、Na₂SO₃混合液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質的組成可能是（　　）

  A．NaCl、Na2SO4	B．NaCl、NaI、Na2SO4
  C．NaCl、NaBr、Na2SO4	D．NaCl、Na2SO3
  組卷：17引用：2難度：0.5

  解析

三、解答題

• 15．已知：CH₃COOH═CH₃COO^-+H⁺達到電離平衡時，電離平衡常數可以表示為K_a=

  c

  （

  C

  H

  3

  CO

  O

  -

  ）

  ?

  c

  （

  H

  +

  ）

  c

  （

  C

  H

  3

  COOH

  ）

  ；CH₃COO^-+H₂O═CH₃COOH+OH^-達到水解平衡時，水解平衡常數可以表示為K_h=

  c

  （

  C

  H

  3

  COOH

  ）

  ?

  c

  （

  O

  H

  -

  ）

  c

  （

  C

  H

  3

  CO

  O

  -

  ）

  ，（式中各粒子濃度均為平衡時濃度）．
  （1）對于任意弱電解質來講，其電離平衡常數K_a、對應離子的水解常數K_h以及水的離子積常數K_w的關系是

   

  ，由此可以推斷，弱電解質的電離程度越小，其對應離子的水解程度

   

  ．
  如在25℃時碳酸的K₁

   

  草酸的K₁（填“大于”、“等于”或“小于”），所以，在相同條件下，碳酸氫鈉的溶液顯

   

  性，而草酸氫鈉溶液顯酸性．
  （2）由于CH₃COOH的電離程度很小，計算時可將CH₃COOH的平衡濃度看成是CH₃COOH溶液的濃度，則c mol?L^-1的CH₃COOH溶液中c（H⁺）=

   

  （不為0）．
  （3）現用某未知濃度（設為c′）的CH₃COOH溶液及其他儀器、藥品，通過實驗測定一定溫度下CH₃COOH的電離平衡常數，需測定的數據有（用簡要的文字說明）：
  ①實驗時的溫度；
  ②

   

  ；
  ③用

   

  （填一種實驗方法）測定溶液濃度c′．
  組卷：96引用：2難度：0.1

  解析