氫氧化鈉是重要的化工原料。某同學(xué)對(duì)氫氧化鈉的性質(zhì)進(jìn)行了如下探究：

（1）將適量氫氧化鈉固體放入剛停止沸騰的水中，觀察到水重新沸騰，說(shuō)明氫氧化鈉固體溶解時(shí)

放熱

放熱

（填“吸收”或“放出”）熱量。
（2）取（1）中的溶液連入圖1電路中，閉合開(kāi)關(guān)后，小燈泡發(fā)光，說(shuō)明氫氧化鈉溶液具有導(dǎo)電性，溶液中大量存在的離子有

Na⁺、OH^-

Na⁺、OH^-

（填離子符號(hào)）。
（3）在盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，滴加2～3滴無(wú)色酚酞試液，再逐滴加入稀鹽酸，邊滴加邊用玻璃棒攪拌，當(dāng)溶液顏色剛好由紅色變?yōu)?

變?yōu)闊o(wú)色

變?yōu)闊o(wú)色

時(shí)，稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)。
（4）按圖2所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將水和氫氧化鈉溶液同時(shí)全部注入集氣瓶中，觀察到U形管內(nèi)左側(cè)液面

低于

低于

（填“高于”、“相平于”或“低于”）右側(cè)液面，說(shuō)明二氧化碳和氫氧化鈉可以發(fā)生反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

。
（5）探究NaOH溶液和FeSO₄溶液的反應(yīng)。
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)1】該同學(xué)將NaOH溶液滴入盛有FeSO₄溶液的試管中，觀察到有白色沉淀生成，短時(shí)間內(nèi)即變?yōu)榧t褐色。
【查閱資料】FeSO₄+2NaOH═Na₂SO₄+Fe（OH）₂↓（白色）；Fe（OH）₂容易被氧氣氧化；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃（紅褐色）。
【提出問(wèn)題】如何使白色沉淀長(zhǎng)時(shí)間存在？

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)2】改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置如圖3所示，觀察到白色沉淀存在時(shí)間較長(zhǎng)。
【交流反思1】裝置中煤油的作用是

隔絕氧氣

隔絕氧氣

。
【發(fā)現(xiàn)問(wèn)題】上述白色沉淀放置一段時(shí)間后，又轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀。
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)3】分析原因后，再次改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置如圖4所示，打開(kāi)止水夾K₁、K₂；一段時(shí)間后，關(guān)閉K₁，具支試管B中出現(xiàn)白色沉淀，待液面穩(wěn)定后關(guān)閉K₂，所得白色沉淀能保持更長(zhǎng)時(shí)間。
【交流反思2】①具支試管A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑

Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑

。
②H₂的作用有：
a.排出裝置中溶液上方的空氣；作保護(hù)氣，防止

氫氧化亞鐵被氧化

氫氧化亞鐵被氧化

；
b.將A中溶液壓入B中。
【歸納總結(jié)】
NaOH溶于水，水溶液能導(dǎo)電，顯堿性，能與非金屬氧化物、酸和鹽等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。