已知：①工業上用硫酸與β-鋰輝礦（LiAlSi2O6和少量鈣鎂雜質）反應，生成Li2SO4、MgSO4等，最終制備金屬鋰．
②氫氧化鋰在一定溫度下可轉化為氧化鋰．
用硫酸與β-鋰輝礦生產金屬鋰的工業流程如下：
請回答：
（1）β-鋰輝礦經初步處理后從溶液中分離出鋁硅化合物沉淀的操作是過濾過濾．
（2）沉淀x的主要成分的化學式是CaCO3和Mg（OH）2CaCO3和Mg（OH）2．
（3）流程中使用了不同濃度的Na2CO3溶液，從物質溶解度大小的角度解釋其濃度不同的原因是由于CaCO3的溶解度比Li2CO3小，所以用Na2CO3溶液沉淀Li+所用的濃度比沉淀Ca2+所用的濃度大由于CaCO3的溶解度比Li2CO3小，所以用Na2CO3溶液沉淀Li+所用的濃度比沉淀Ca2+所用的濃度大．
（4）由Li2CO3與鹽酸反應得到LiCl溶液的離子方程式是Li2CO3+2H+=2Li++CO2↑+H2OLi2CO3+2H+=2Li++CO2↑+H2O．
（5）LiCl溶液加熱蒸干后，所得固體在熔融狀態下進行電解生產鋰．電解時產生的氯氣中混有少量氧氣，產生氧氣的原因是LiCl水解生成LiOH，受熱分解產生Li2O，實際上電解的是LiCl和Li2O的熔融混合物LiCl水解生成LiOH，受熱分解產生Li2O，實際上電解的是LiCl和Li2O的熔融混合物．
【答案】過濾；CaCO3和Mg（OH）2；由于CaCO3的溶解度比Li2CO3小，所以用Na2CO3溶液沉淀Li+所用的濃度比沉淀Ca2+所用的濃度大；Li2CO3+2H+=2Li++CO2↑+H2O；LiCl水解生成LiOH，受熱分解產生Li2O，實際上電解的是LiCl和Li2O的熔融混合物
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：26難度：0.3
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