2018-2019學年北京166中高三（上）期中化學試卷
發布：2024/4/20 14:35:0
一.選擇題
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1．下列敘述正確的是（ ）
組卷：100引用：2難度：0.9 -
2．下列比較中正確的是（ ）
組卷：104引用：13難度：0.9 -
3．下列各組離子因發生氧化還原反應而不能大量共存的是（ ）
組卷：440引用：10難度：0.7 -
4．下列說法正確的是（ ）
組卷：19引用：2難度：0.7 -
5．下列反應所得溶液中一定只含一種溶質的是（ ）
組卷：28引用：7難度：0.7 -
6．下列說法正確的是（ ）
組卷：8引用：3難度：0.7 -
7．《常用危險化學用品貯存通則》規定：“遇火、遇熱、遇潮能引起燃燒、爆炸或發生化學反應，產生有毒氣體的化學危險品不得在露天或在潮濕、積水的建筑物中貯存”。下列解釋事實的方程式中，不合理的是（ ）
組卷：166引用：5難度：0.5 -
8．Na2CO3俗稱純堿，是基本化工原料．下列涉及Na2CO3的方程式中，正確的是（ ）
組卷：71引用：5難度：0.9
二、第Ⅱ部分（非選擇題共60分）
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24．已知：①工業上用硫酸與β-鋰輝礦（LiAlSi2O6和少量鈣鎂雜質）反應，生成Li2SO4、MgSO4等，最終制備金屬鋰．
②氫氧化鋰在一定溫度下可轉化為氧化鋰．
用硫酸與β-鋰輝礦生產金屬鋰的工業流程如下：
請回答：
（1）β-鋰輝礦經初步處理后從溶液中分離出鋁硅化合物沉淀的操作是．
（2）沉淀x的主要成分的化學式是．
（3）流程中使用了不同濃度的Na2CO3溶液，從物質溶解度大小的角度解釋其濃度不同的原因是．
（4）由Li2CO3與鹽酸反應得到LiCl溶液的離子方程式是．
（5）LiCl溶液加熱蒸干后，所得固體在熔融狀態下進行電解生產鋰．電解時產生的氯氣中混有少量氧氣，產生氧氣的原因是．組卷：26引用：2難度：0.3 -
25．某同學看到“利用零價鐵還原NO3-脫除地下水中硝酸鹽”的相關資料后，利用如下裝置探究鐵粉與KNO3溶液的反應．實驗過程如下：
i.打開彈簧夾，緩慢通入N2，并保持后續反應均在N2氛圍中進行；
ii.加入pH 已調至2.5 的 0.01mol?L-1KNO3酸性溶液100mL，一段時間后鐵粉部分溶解，
溶液逐漸變為淺綠色；待鐵粉不再溶解，靜置后發現，剩余固體表面有少量白色物
質附著；
iii.過濾剩余固體時，表面的白色物質變為紅褐色；
iv.檢測到濾液中存在NO3-、NH4+和Fe2+．
（1）通入N2并保持后續反應均在N2 氛圍中進行的實驗目的是．
（2）白色物質是，用化學方程式解釋其變為紅褐色的原因：．
（3）用K3[Fe（CN）6]檢驗濾液中Fe2+的實驗方案是．
（4）取少量濾液，向其中加入幾滴KSCN 溶液，無明顯現象；再加入幾滴稀硫酸，溶液呈紅色．溶液變成紅色的原因是．
（5）該同學進一步查閱資料發現，用鐵粉、碳粉的混合物脫除硝酸鹽，效果更佳．他用上述KNO3溶液繼續設計如下實驗，探究碳粉的作用
③關于碳粉的作用，還可以提出的假設是假設 實驗操作 現象及結論 假設1：碳粉可用作還原劑，脫除硝酸鹽 向燒杯中加入 一段時間后，測定燒杯中NO3-的濃度NO3-濃度無明顯變化，說明假設不成立 假設2：碳粉、鐵粉形成無數個微小的原電池，促進了硝酸鹽的脫除 按下圖所示組裝實驗裝置，一段時間后，測定NO3-濃度 
，說明假設2成立．組卷：67引用：3難度：0.5