汽車尾氣（碳氫化合物、氮氧化物及一氧化碳等）是許多城市PM2.5污染的主要來源之一。
（1）在汽車尾氣系統中安裝催化轉換器，可有效減少尾氣中的CO、NOx，和碳氫化合物等廢氣。
已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1
CO（g）+12O2（g）═CO2（g）△H2
2NO（g）+2CO（g）═2CO2（g）+N2（g）△H3
則△H3=2△H2-△H12△H2-△H1（用含△H1和△H2的代數式表示）。
（2）氨氧化物及一氧化碳的電化學原理分別如圖1和圖2所示：
圖1中Pt電極為 正極正極（填“正極”或“負極”），圖2中陽極的電極反應式為 CO-2e-+H2O=CO2+2H+CO-2e-+H2O=CO2+2H+。
（3）已知：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H1=+180kJ?mol-1 K1=2.0×10-25
2NO（g）+O2?2NO2（g）K2=6.4×109
①汽車啟動后，氣缸內溫度越高，單位時間內NO的排放量越大，原因是 溫度升高，反應速率加快，平衡右移溫度升高，反應速率加快，平衡右移。
②反應N2（g）+2O2（g）?2NO2（g）K=1.28×10-151.28×10-15。
（4）常溫下，某PM2.5試樣溶于水得到的溶液中，各離子濃度（僅省略H+和OH-）如下：
1
2
| 離子 | SO42- | NO3- | Cl- | NH4+ |
| 濃度/（mol?L-1） | 8.35×10-4 | 6.80×10-3 | 1.50×10-4 | 8.61×10-3 |
5
5
。（5）汽車加氨催化還原NO的主要反應為4NH3+4NO+O2
催化劑
n
（
N
H
3
）
n
（
NO
）
放
放
（填“放”或“吸”）熱反應。（6）某科研機構用鈷基催化劑催化去除柴油車模擬尾氣中的碳煙（C）和NOx。在不同溫度下，相同量的尾氣以相同的流速通過該催化劑，測得產物（N2、N2O）與NO轉化的相關數據如圖4所示。
| 柴油車模擬尾氣 | 氣體（10mol） | 碳煙（a mol） | ||
| NO | O2 | He | ||
| 物質的量分數 | 0.25% | 5% | 94.75% | / |
N2O
N2O
。【答案】2△H2-△H1；正極；CO-2e-+H2O=CO2+2H+；溫度升高，反應速率加快，平衡右移；1.28×10-15；5；放；N2O
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：5難度：0.7
相似題
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1．第五主族的磷單質及其化合物在工業上有廣泛應用．
（1）同磷灰石在高溫下制備黃磷的熱化學方程式為：
4Ca5（PO4）3F（s）+21SiO2（s）+30C（s）=3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g）△H已知相同條件下：4Ca5（PO4）3F（s）+3SiO2（s）=6Ca3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g）△H12Ca3（PO4）2（s）+10C（s）=P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）△H2SiO2（s）+CaO（s）=CaSiO3（s）△H3用△H1、△H2和△H3表示△H，則△H=；
（2）白磷與氧氣反應生成P4O10固體．已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P-P a kJ?mol-1、P-O b kJ?mol-1、P═O c kJ?mol-1、O═O d kJ?mol-1．根據圖1的分子結構和有關數據通過計算寫出該反應的熱化學方程式為．
（3）三聚磷酸可視為三個磷酸分子（磷酸結構式如圖2）之間脫去兩個水分子產物，其結構式為，三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學式為．
（4）次磷酸（H3PO2）為一元酸，分子中含一個羥基，其鈉鹽的正鹽的化學式為，該鹽可用于工業上的化學鍍鎳．①化學鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性等條件下發生下述反應：
（a）□Ni2++□H2PO2-+□=□Ni++□H2PO3-+□
（b）6H2PO-2+2H+=2P+4H2PO3-+3H2↑請在答題卡上寫出并配平反應式（a）；
②利用①中反應可在塑料鍍件表面沉積鎳-磷合金，從而達到化學鍍鎳的目的，這是一種常見的化學鍍．請從以下方面比較化學鍍與電鍍．原理上的不同點：；化學鍍的優點：．發布：2024/11/19 8:0:1組卷：77引用：2難度：0.1 -
2．氨和聯氨（N2H4）是氮的兩種常見化合物，在科學技術和生產中有重要的應用．聯氨（又稱肼，N2H4或H2N-NH2，無色液體）是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料．回答下列問題：
（1）聯氨分子的電子式為，其中氮的化合價為；
（2）實驗室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯氨，該反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為2：1，反應的化學方程式為．
（3）①2O2（g）+N2（g）═N2O4（g）△H1
②ON2（g）+2H2（g）═N2H4（l）△H2
③O2（g）+2H2（g）═2H2O（g）△H3
④N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H4=-1038.6kJ?mol-1
上述反應熱效應之間的關系式為△H4=，聯氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為．
（4）聯氨可用作火箭燃料，燃燒時發生的反應是N2O4（l）+2N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.6kJ?mol-1，若該反應中有4molN-H鍵斷裂，則反應放出的熱量為kJ．發布：2024/11/18 8:0:1組卷：12引用：0難度：0.9 -
3．已知在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發生下列反應：
①H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g） ΔH132
②2H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g） ΔH232
③H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g） ΔH312
④2S（g）═S2（g） ΔH4
則ΔH4的正確表達式為（ ?。?/h2>發布：2024/12/6 13:30:1組卷：389引用：6難度：0.5