2019-2020學年山西省長治市名校高二（下）期末化學試卷

一.選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意）

• 1．2020年6月5日是第49個世界環(huán)境日，其主題為“關愛自然，刻不容緩”。下列做法與該主題相符合的是（　　）

  A．大量生產(chǎn)和使用一次性超薄塑料袋

  B．推廣使用含Na5P3O10的洗衣粉

  C．推進垃圾分類管理，實現(xiàn)資源回收利用

  D．過度開采自然資源，滿足快速發(fā)展需求
  組卷：1引用：1難度：0.8

  解析

• 2．利用“人工樹葉”可將CO₂和H₂O轉變?yōu)镃H₄、O₂、CO及CH₃OH。下列說法正確的是（　　）

  A．該轉變過程放出能量

  B．人工樹葉將化學能轉變?yōu)楣饽?/label>

  C．上述物質均只含有共價鍵

  D．CH3OH和H2O均為非電解質
  組卷：3引用：1難度：0.8

  解析

• 3．下列化學用語表示正確的是（　　）

  A．HClO的結構式：H-Cl-O	B．35Cl的結構示意圖：
  C．CH4的球棍模型：	D．NH3的電子式：
  組卷：2引用：1難度：0.7

  解析

• 4．在進行滴定實驗時，圖示操作正確的是（　　）

  A． 如圖所示操作為排出堿式滴定管中的氣泡

  B． 如圖所示操作為滴定時旋轉酸式滴定管的旋塞

  C． 如圖所示操作為用鹽酸滴定NaOH溶液

  D． 如圖所示操作為讀取滴定管讀數(shù)
  組卷：1引用：1難度：0.7

  解析

• 5．常溫常壓條件下，下列不能滿足組內(nèi)三種物質兩兩之間均能發(fā)生反應的選項是（　　）

  A．N2、O2、Cl2

  B．FeCl2溶液、硝酸溶液、NaOH溶液

  C．SiO2、NaOH溶液、氫氟酸

  D．SO2、Ca（OH）2溶液、NH4HCO3溶液
  組卷：1引用：1難度：0.6

  解析

• 6．有關合成氨反應：N₂+3H₂

  催化劑

  加熱

  、

  加壓

  2NH₃，下列說法正確的是（　　）

  A．加熱或加壓均能改變該反應的化學平衡常數(shù)

  B．當3v正（N2）=v逆（H2）時，反應達到平衡

  C．平衡時再充入H2，H2的轉化率一定增大

  D．N2和H2的平衡轉化率之比一定是1：3
  組卷：3引用：1難度：0.5

  解析

二、非選擇題（本題包括4小題，共58分）

• 17．金屬鈦素有“太空金屬”“未來金屬”等美譽。工業(yè)上以鈦鐵礦（主要成分為FeTiO₃）為原料制備二氧化鈦并得到副產(chǎn)品FeSO₄?7H₂O的工藝流程如圖所示。
  已知：酸溶時發(fā)生的化學方程式為FeTiO₃+2H₂SO₄═FeSO₄+TiOSO₄+2H₂O。
  回答下列問題：
  （1）TiOSO₄中Ti元素的化合價為

   

  ，金屬A為

   

  （填化學式）。
  （2）“鈦液Ⅰ”需冷卻至70℃左右，若溫度過高會導致產(chǎn)品TiO₂回收率降低，原因是

   

  。
  （3）向“鈦液Ⅱ”中加入Na₂CO₃粉末易得到固體H₂TiO₃。請結合平衡移動原理和化學用語解釋其原因：

   

  。
  （4）判斷H₂TiO₃固體已經(jīng)洗凈的實驗方案是

   

  。
  （5）測定樣品中TiO₂純度的方法：稱取0.20g樣品放入錐形瓶中，加入硫酸和硫酸銨的混合溶液，加強熱使其溶解；冷卻后，加入一定量的稀鹽酸得到含TiO²⁺的溶液；加入金屬鋁，將TiO²⁺全部轉化為Ti³⁺；待過量的金屬鋁完全溶解并冷卻后，加入KSCN溶液作指示劑，用0.10mol?L^-1的NH₄Fe（SO₄）₂溶液滴定至終點。（已知：Ti³⁺+Fe³⁺+H₂O═TiO²⁺+Fe²⁺+2H⁺）。
  ①滴定至終點時的現(xiàn)象為

   

  。
  ②配制100mL 0.10mol?L^-1NH₄Fe（SO₄）₂溶液，需要的玻璃儀器有

   

  、

   

  、玻璃棒、燒杯等。
  ③重復上述操作3次，記錄實驗數(shù)據(jù)如下表，樣品中TiO₂的質量分數(shù)為

   

  %，若實驗中觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視，則會導致測定結果

   

  （填“偏高”“偏低”或“無影響”）。
  

  序號	滴定前讀數(shù)/mL	滴定后讀數(shù)/mL
  1	0.00	24.01
  2	1.00	24.99
  3	0.00	25.00
  組卷：3引用：1難度：0.5

  解析

• 18．汽車尾氣（碳氫化合物、氮氧化物及一氧化碳等）是許多城市PM_2.5污染的主要來源之一。
  （1）在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉換器，可有效減少尾氣中的CO、NO_x，和碳氫化合物等廢氣。
  已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H₁
  CO（g）+

  1

  2

  O₂（g）═CO₂（g）△H₂
  2NO（g）+2CO（g）═2CO₂（g）+N₂（g）△H₃
  則△H₃=

   

  （用含△H₁和△H₂的代數(shù)式表示）。
  （2）氨氧化物及一氧化碳的電化學原理分別如圖1和圖2所示：
  
  圖1中Pt電極為

   

  （填“正極”或“負極”），圖2中陽極的電極反應式為

   

  。
  （3）已知：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H₁=+180kJ?mol^-1  K₁=2.0×10^-25
  2NO（g）+O₂?2NO₂（g）K₂=6.4×10⁹
  ①汽車啟動后，氣缸內(nèi)溫度越高，單位時間內(nèi)NO的排放量越大，原因是

   

  。
  ②反應N₂（g）+2O₂（g）?2NO₂（g）K=

   

  。
  （4）常溫下，某PM_2.5試樣溶于水得到的溶液中，各離子濃度（僅省略H⁺和OH^-）如下：
  

  離子	SO42-	NO3-	Cl-	NH4+
  濃度/（mol?L-1）	8.35×10-4	6.80×10-3	1.50×10-4	8.61×10-3

  則此時溶液的pH為

   

  。
  （5）汽車加氨催化還原NO的主要反應為4NH₃+4NO+O₂

  催化劑

  4N₂+6H₂O，測得NO的轉化率隨

  n

  （

  N

  H

  3

  ）

  n

  （

  NO

  ）

  及溫度的變化關系如圖3所示，該反應的正反應為

   

  （填“放”或“吸”）熱反應。
  （6）某科研機構用鈷基催化劑催化去除柴油車模擬尾氣中的碳煙（C）和NO_x。在不同溫度下，相同量的尾氣以相同的流速通過該催化劑，測得產(chǎn)物（N₂、N₂O）與NO轉化的相關數(shù)據(jù)如圖4所示。
  

  柴油車模擬尾氣	氣體（10mol）			碳煙（a mol）
  	NO	O2	He
  物質的量分數(shù)	0.25%	5%	94.75%	/

  380℃時，當有10mol尾氣通過該催化劑時，測得排出的氣體中含0.45mol O₂和0.0525mol CO₂，則圖中X的化學式為

   

  。
  組卷：5引用：1難度：0.7

  解析