研究化學反應進行的快慢和程度，有利于更好地利用化學反應為人類服務。
Ⅰ．實驗探究影響化學反應速率的因素
反應原理：Na₂S₂O₃+H₂SO₄-Na₂SO₄+

SO₂

SO₂

+S↓+H₂O
實驗步驟如下表：

編號	溫度℃	加入0.1mol/LNa2S2O3溶液的體積/mL	加入水的體積/mL	加入0.1mol/LH2SO4溶液的體積/mL	出現渾濁的時間/s
1	25	2	0	2	t1
2	25	1	a	2	t2
3	45	2	0	2	t3

（1）將化學方程式補充完整：Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+

SO₂

SO₂

+S↓+H₂O。
（2）a=

1

1

；t₁、t₂、t₃從大到小的順序為

t₂＞t₁＞t₃

t₂＞t₁＞t₃

。
Ⅱ．速率、平衡理論在碳循環中的應用
CO₂可轉化成有機物從而實現碳循環。在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO₂（g）和3molH₂（g），一定條件下發生反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），此反應為放熱反應。測得CO₂（g）和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。
（3）3～9min內，v（H₂）=

0.125

0.125

mol?L^-1?min^-1。
（4）實驗測得不同時刻容器內n（CH₃OH）的數值如下表所示：

時間/min	1	3	6	9	12
n（CH3OH）/mol	0.10	0.50	0.70	0.75	0.75

反應最快的時間段為

B

B

（填選項字母）；解釋其原因為

1～3min,由于這個時間段反應開始不久反應物濃度大，反應放出熱量多，溫度升高快，加快反應速率

1～3min,由于這個時間段反應開始不久反應物濃度大，反應放出熱量多，溫度升高快，加快反應速率

。
A．0～1min
B．1～3min
C．3～6min
D．6～9min
（5）能說明上述反應達到平衡狀態的是

D

D

（填選項字母）。
A．反應中CO₂（g）與CH₃OH（g）的物質的量濃度之比為1：1
B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C．單位時間內消耗3molH₂（g），同時生成1molH₂O（g）
D．CO₂的體積分數在混合氣體中保持不變
（6）平衡時，CO₂（g）的轉化率為

75%

75%

。