2022-2023學年河北省石家莊市高一（下）期末化學試卷

一、單項選擇題（本題共20小題，每小題2分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。）

• 1．航天服的材料主要是由碳化硅和其它材料復合而成。下列有關說法正確的是（　?。?/h2>

  A．航天服中使用的棉針織品、羊毛、氯丁橡膠等都屬于天然高分子材料

  B．碳化硅是一種高熔點、電絕緣性良好的傳統無機非金屬材料

  C．航天服使用硫化橡膠，橡膠硫化的過程發生了化學變化

  D．航天服中使用的棉花、合成纖維的主要成分均為纖維素
  組卷：17引用：1難度：0.7

  解析

• 2．生活中的一些問題常常涉及化學知識。下列說法錯誤的是（　　）

  A．豆漿中加入石膏，能使豆漿聚沉為豆腐

  B．利用液態植物油與氫氣發生的加成反應可制造人造奶油

  C．加酶洗衣粉（添加少量蛋白酶），不能用來洗滌羊毛織品

  D．糯米中的淀粉一經水解就釀成酒
  組卷：19引用：1難度：0.8

  解析

• 3．下列化學用語表達錯誤的是（　　）

  A．烯烴官能團的結構式：

  B．醛基的電子式：?

  C．溴乙烷的空間填充模型：

  D．聚丙烯的鏈節：
  組卷：13引用：1難度：0.7

  解析

• 4．下列關于化學反應中的能量變化說法正確的是（　　）

  A．需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應

  B．化學反應不一定伴隨能量變化

  C．金剛石轉化為石墨是放熱反應，說明金剛石比石墨穩定

  D．燃燒反應、酸堿中和反應是常見的放熱反應
  組卷：27引用：1難度：0.5

  解析

• 5．下列關于硫酸及硫酸鹽的說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．重晶石的主要成分為BaSO4，醫療上常用做“鋇餐”

  B．檢驗濃硫酸與木炭反應的全部氣體產物，可依次通過無水CuSO4、品紅溶液和澄清石灰水

  C．膽礬與石灰乳混合可配制農藥波爾多液

  D．收集的硫酸型酸雨久置后pH減小
  組卷：18引用：1難度：0.6

  解析

• 6．烷烴及鹵代涇是重要的有機化工原料，下列有關說法正確的是（　?。?/h2>

  A．一氯丁烷有3種不同的結構

  B．甲烷可與氯水在光照條件下發生取代反應

  C．和互為同分異構體

  D．乙烷分子中最多有4個原子共平面
  組卷：64難度：0.5

  解析

• 7．用灼燒法證明海帶中含有碘元素，各步驟選用的實驗用品不必都用到（　?。?br />

  	實驗步驟	實驗用品
  A	步驟1：將海帶灼燒灰化
  B	步驟2：將海帶灰溶解、過濾
  C	步驟3：氧化濾液中的I-
  D	步驟4：檢驗碘元素

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：327引用：7難度：0.9

  解析

• 8．某有機物的結構簡式如圖所示，下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．分子中有2種官能團

  B．既是乙醇的同系物，也是乙酸的同系物

  C．與互為同分異構體

  D．1mol該物質最多能與1molNaOH發生反應
  組卷：17難度：0.7

  解析

二、填空題（本題包括5小題、共60分）

• 24．研究化學反應進行的快慢和程度，有利于更好地利用化學反應為人類服務。
  Ⅰ．實驗探究影響化學反應速率的因素
  反應原理：Na₂S₂O₃+H₂SO₄-Na₂SO₄+

   

  +S↓+H₂O
  實驗步驟如下表：
  

  編號	溫度℃	加入0.1mol/LNa2S2O3溶液的體積/mL	加入水的體積/mL	加入0.1mol/LH2SO4溶液的體積/mL	出現渾濁的時間/s
  1	25	2	0	2	t1
  2	25	1	a	2	t2
  3	45	2	0	2	t3

  （1）將化學方程式補充完整：Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+

   

  +S↓+H₂O。
  （2）a=

   

  ；t₁、t₂、t₃從大到小的順序為

   

  。
  Ⅱ．速率、平衡理論在碳循環中的應用
  CO₂可轉化成有機物從而實現碳循環。在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO₂（g）和3molH₂（g），一定條件下發生反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），此反應為放熱反應。測得CO₂（g）和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。
  （3）3～9min內，v（H₂）=

   

  mol?L^-1?min^-1。
  （4）實驗測得不同時刻容器內n（CH₃OH）的數值如下表所示：
  

  時間/min	1	3	6	9	12
  n（CH3OH）/mol	0.10	0.50	0.70	0.75	0.75

  反應最快的時間段為

   

  （填選項字母）；解釋其原因為

   

  。
  A．0～1min
  B．1～3min
  C．3～6min
  D．6～9min
  （5）能說明上述反應達到平衡狀態的是

   

  （填選項字母）。
  A．反應中CO₂（g）與CH₃OH（g）的物質的量濃度之比為1：1
  B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
  C．單位時間內消耗3molH₂（g），同時生成1molH₂O（g）
  D．CO₂的體積分數在混合氣體中保持不變
  （6）平衡時，CO₂（g）的轉化率為

   

  。
  組卷：18引用：1難度：0.5

  解析

• 25．氮是自然界各種生命活動不可缺少的重要元素。
  Ⅰ．自然界中氮的循環（如圖所示）
  
  （1）豆科植物的根瘤進行固氮的過程屬于

   

  （填“化學”或“物理）變化；通過雷電作用進行固氮過程中，第一步反應的化學方程式為

   

  。
  （2）某氮肥廠產生的氨氮廢水中的氮元素多以

  N

  H

  +

  4

  和NH₃?H₂O的形式存在，設計如圖處理流程：
  
  ①過程I：加NaOH溶液，調節pH至9后，升溫至30℃，通入空氣將氨趕出并回收。加入NaOH溶液時，所發生反應的離子方程式為

   

  。
  ②過程Ⅱ：在微生物作用下實現

  N

  H

  +

  4

  →

  N

  O

  -

  2

  →

  N

  O

  -

  3

  的轉化，稱為硝化過程。在堿性條件下，

  N

  H

  +

  4

  被氧氣氧化為

  N

  O

  -

  3

  的總反應的離子方程式為

   

  。
  Ⅱ．實驗室制氨氣
  （3）實驗室制備氨氣可以選擇A或B裝置，如果選擇A裝置，則發生反應的化學方程式為

   

  ；如果選擇B裝置，則分液漏斗中盛裝的物質為

   

  （填名稱）；干燥氨氣時，可選用的干燥劑為

   

  ；收集氨氣采用

   

  法。
  
  Ⅲ．濃硝酸和稀硝酸氧化性強弱比較
  （4）按如圖所示裝置進行實驗（加持裝置已略去），實驗證明濃硝酸的氧化性強于稀硝酸，依據為濃硝酸能將NO氧化為NO₂，而稀硝酸不能。
  
  已知：NaOH溶液不與NO反應，能與NO₂反應。
  ①濃硝酸應保存在棕色試劑瓶中，用化學方程式解釋其原因為

   

  。
  ②裝置A中發生反應的化學方程式為

   

  ；裝置B的作用為

   

  。
  ③裝置D中的現象為

   

  ；C中盛放的試劑為

   

  。
  組卷：44引用：1難度：0.6

  解析