某校化學興趣小組為研究Cl2的性質，設計如圖所示裝置進行實驗。裝置Ⅲ中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤的品紅試紙。
（1）裝置Ⅰ中儀器c的名稱是 分液漏斗分液漏斗，實驗室以二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的化學方程式為 MnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+Cl2↑+2H2O。
（2）裝置Ⅱ的作用是 除去氯氣中的HCl氣體除去氯氣中的HCl氣體。
（3）若產生的Cl2足量，實驗過程中裝置Ⅳ中的實驗現象是 石蕊試液先變紅后褪色石蕊試液先變紅后褪色。
（4）實驗結束后，該組同學在裝置Ⅲ中觀察到b的紅色褪去，但并未觀察到“a無明顯變化”這一預期現象。為了達到這一實驗目的，你認為還需在圖中裝置Ⅱ與Ⅲ之間添加圖中的 ④④裝置（填序號）。
（5）除了Cl2能夠對自來水殺菌消毒外，工業中還常用高鐵酸鉀（K2FeO4）作為高效、多功能的自來水處理劑，高鐵酸鉀與水反應時，能生成Fe（OH）3膠體吸附雜質凈水，同時還產生一種氣體，寫出該原理的離子方程式 4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8OH-4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8OH-，每生成1mol該氣體，K2FeO4轉移的電子數目為 44NA。
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【考點】氯氣的實驗室制法．
【答案】分液漏斗；MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O；除去氯氣中的HCl氣體；石蕊試液先變紅后褪色；④；4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8OH-；4
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【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：36引用：2難度：0.5
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1．為了驗證干燥的氯氣無漂白性，濕潤的氯氣具有漂白性，某同學設計實驗如圖．其中B、C、D、E、F分別盛有飽和食鹽水、濃硫酸．干燥紅色布條、濃硫酸、濕潤紅色布條．
請回答：
（1）E中濃硫酸的作用．
（2）將F中的濕潤布條換成卷曲的細銅絲，并用酒精燈加熱，可看到的現象是．
（3）若用裝置A制取2.24L（標況）氯氣，消耗10mol/L濃鹽酸的體積明顯大于40mL，造成該結果的可能原因有．
A．濃鹽酸的揮發 B．隨反應進行鹽酸濃度下降
C．加熱時火力不夠猛 D．MnO2固體過量．發布：2025/1/15 8:0:2組卷：17引用：1難度：0.3 -
2．如圖是某同學設計的氯氣制備及性質驗證實驗裝置。相關說法正確的是（ ）
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