2021-2022學年貴州省黔南州都勻一中高一（上）期中化學試卷

一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。

• 1．氧化還原反應是一類重要的化學反應，廣泛存在于生活中，下列有關描述不涉及氧化還原反應的是（　　）

  A．植物的光合作用

  B．鐘乳石的形成

  C．工業上利用火法冶煉金屬銅

  D．谷物釀制酒
  組卷：7難度：0.6

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• 2．科學史上重大的發現都極大地推進了科學的發展。下列對化學史描述不正確的是（　?。?/h2>

  A．舍勒發現并確認了氯氣

  B．侯氏制堿法直接得到的“堿”是碳酸鈉

  C．阿伏加德羅提出分子學說

  D．物理學家湯姆孫發現了電子
  組卷：1引用：1難度：0.7

  解析

• 3．下列分散系不能產生“丁達爾效應”的是（　?。?/h2>

  A．云、霧	B．葡萄糖溶液
  C．有色玻璃	D．Fe（OH）3膠體
  組卷：6引用：2難度：0.8

  解析

• 4．鈉在空氣中久置的最終產物是（　?。?/h2>

  A．Na2CO3

  B．Na2O

  C．NaOH

  D．Na2O2
  組卷：9難度：0.6

  解析

• 5．表中各項分類都正確的一組是（　?。?br />

  選項	混合物	堿性氧化物	酸性氧化物	電解質
  A	赤鐵礦	Na2O2	CO	H2O
  B	漂白粉	Fe2O3	SiO2	CaCO3
  C	液氨	Al2O3	SO2	NaCl
  D	碘酒	Mn2O7	NO2	NaHCO3

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：23引用：3難度：0.8

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• 6．現有KOH、K₂CO₃和Ba（OH）₂三種無色溶液，哪一種試劑就可將其鑒別出來（　?。?/h2>

  A．CaCl2

  B．HCl

  C．Na2SO4

  D．H2SO4
  組卷：1引用：3難度：0.6

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二、非選擇題：共52分。

• 18．用密度為1.84 g/cm³，質量分數98%的濃硫酸，配制480mL1.0mol/L的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有
  
  （1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是

   

  （填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是

   

  （填儀器名稱）。
  （2）配制時，一般可分為以下幾個步驟：①量取一定體積的濃硫酸②計算所用濃硫酸的體積③定容④轉移、洗滌⑤溶解⑥搖勻。請回答下列問題：
  該實驗的步驟順序是：

   

  。（填序號，序號不重復）
  （3）所用濃硫酸的物質的量濃度為

   

  ，配制480mL1.0mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為

   

  mL。
  （4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫）
  ①量取濃硫酸時仰視讀數

   

  。
  ②容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水

   

  。
  ③所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌

   

  。
  定容時俯視刻度線

   

  。
  組卷：1難度：0.6

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• 19．某?；瘜W興趣小組為研究Cl₂的性質，設計如圖所示裝置進行實驗。裝置Ⅲ中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤的品紅試紙。
  
  （1）裝置Ⅰ中儀器c的名稱是

   

  ，實驗室以二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的化學方程式為

   

  。
  （2）裝置Ⅱ的作用是

   

  。
  （3）若產生的Cl₂足量，實驗過程中裝置Ⅳ中的實驗現象是

   

  。
  （4）實驗結束后，該組同學在裝置Ⅲ中觀察到b的紅色褪去，但并未觀察到“a無明顯變化”這一預期現象。為了達到這一實驗目的，你認為還需在圖中裝置Ⅱ與Ⅲ之間添加圖中的

   

  裝置（填序號）。
  
  （5）除了Cl₂能夠對自來水殺菌消毒外，工業中還常用高鐵酸鉀（K₂FeO₄）作為高效、多功能的自來水處理劑，高鐵酸鉀與水反應時，能生成Fe（OH）₃膠體吸附雜質凈水，同時還產生一種氣體，寫出該原理的離子方程式

   

  ，每生成1mol該氣體，K₂FeO₄轉移的電子數目為

   

  N_A。
  組卷：36引用：2難度：0.5

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