氮元素可以形成多種化合物。回答以下問題：
（1）基態氮原子的核外電子排布式是 1s22s22p31s22s22p3。
（2）N原子的第一電離能比O原子的第一電離能要大，可能原因是 N原子的2p軌道為半充滿狀態，比較穩定N原子的2p軌道為半充滿狀態，比較穩定。
（3）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個氫原子被-NH2（氨基）所取代形成的另一種氮的氫化物。NH3分子的VSEPR模型名稱是 四面體形四面體形；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是 sp3sp3。
（4）圖1表示某種含氮有機化合物的結構，其分子內4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點（見圖2），分子內存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別。
下列分子或離子中，能被該有機化合物識別的是 CC（填標號）
A．CCl4
B．CH4
C．NH+4
D．H2O
（5）下列說法正確的是 BDBD。
A．NO2、BF3、NCl3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩定結構
B．HCN的分子結構為直線形
C．NO-2離子的VSEPR模型與空間結構是一致的
D．NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強
NH
+
4
NO
-
2
【答案】1s22s22p3；N原子的2p軌道為半充滿狀態，比較穩定；四面體形；sp3；C；BD
【解答】
【點評】
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